四川省泸州市泸县第一中学2020届高三化学二诊模拟试题（含解析）
1.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 0.1 mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6NA B. 由H2O与D2O组成的2.0 物质所含中子数为NA C. 25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH数为0.2NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 【答案】B 【解析】
【详解】A.1个C2H5OH 中含有5个C-H键，则0.1molC2H5OH分子中含C-H键数为0.5NA，A错误；
B．H218O与D216O相对分子质量都是20，由H218O与D216O组成的2.0 物质，物质的量为0.1mol，由于每种物质分子中都含有10个中子，所以0.1mol的分子中所含中子数为NA，B正确； C．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，则1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，OH个数为0.1NA个，C错误；
D．SO2和O2催化氧化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数小于2NA，D错误； 故合理选项是B。
2.化学与社会、生活、技术密切相关。下列相关说法正确的是
A. 二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于节约资源、保护环境 B. ClO2代替Cl2作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质 C. 玉米、稻谷、大豆等农产品不仅富含天然有机高分子化合物，而且是重要的酿酒原料 D. “刀耕火耨”描述我国远古时期利用草木灰作肥料，该肥料宜与磷酸铵混合施用 【答案】B 【解析】
【详解】A. 太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故A错误；
B. ClO2代替Cl2作消毒剂，相同条件下转移电子数更多，能提高消毒效率，且不会产生对人体有害的有机氯代物，故B正确；
C. 大豆中富含蛋白质，不属于多糖类，不能作酿酒原料，故C错误；
D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性，NH4+与OH-作用产生氨气，使肥效降低，
-－
18
16
草木灰不宜与磷酸铵混合施用，故D错误。 答案选B。
3.立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：
(正四面体烷C4H4)、
(棱晶烷C6H6)、
立方烷C8H8)等，下列有关说法错误的是
A. 以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱 B. 上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n≥2) C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种 D. 苯乙烯(【答案】B 【解析】
【详解】A. 由题意可以推测分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱，故A正确； B. 该系列有机物质的通式为C2nH2n(n≥2)，但它们不是同系物，故B错误； C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种，故C正确； D. 苯乙烯(
)、环辛四烯(
)与立方烷分子式相同，都为C8H8，但结构不同，
)、环辛四烯(
)与立方烷属于同分异构体
属于同分异构体，故D正确。 答案选B。
【点睛】本题涉及同系物的判断，结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的化合物互称为同系物。同系物具有相同的通式，但通式相同的化合物不一定是同系物。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是
A. W和Q形成的化合物只含有离子键 B. Y和Z的氢化物沸点：Y
D. Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y 【答案】A 【解析】 【分析】
0.1mol/L甲溶液pH为13，说明甲为一元强碱，则甲为NaOH；0.1mol/L丁溶液pH为1，说明丁为一元强酸，则丁为HCl；乙、丙的0.1mol/L水溶液pH分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先 产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，可能为AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为Na2CO3溶液，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成分析解答。 【详解】根据上述分析，甲为NaOH，丁为HCl；若丙为AlCl3；乙为Na2CO3溶液，涉及6种元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素、R为Al元素、Q为Cl元素。
A. W和Q形成的化合物为氯化钠，只含有离子键，故A正确；
B. Y为C，C的氢化物有很多种，氢化物沸点可能大于水也可能小于水，故B错误； C. 离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：r(Q>r(Z)>r(R)，故C错误；
D. Y和Q氧化物的水化物可能为碳酸和次氯酸，此时酸性：Q＜Y，故D错误；故选A。 【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的推断。本题的难点为乙、丙的判断，需要根据物质的性质分析判断，易错点为D，要注意氧化物的水化物不一定是最高价氧化物的水化物。 5.在电镀车间的含铬酸性废水中，铬的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)两种，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。电解法处理含铬废水如图，铬最终以Cr(OH)3沉淀除去。下列说法正确的是
A. Fe为阳极，反应为Fe－2e－=Fe2+
B. 阴极反应为Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3↓+8OH－
C. 阳极每转移3mol电子，可处理Cr(Ⅵ)物质的量为1mol D. 离子交换膜为质子交换膜，只允许H穿过 【答案】A 【解析】 【分析】
电解法处理含铬废水的原理是利用铁棒作阳极，在电解过程中，阳极上铁发生氧化反应生成亚铁离子，在酸性条件下，亚铁离子将六价铬离子还原成三价铬离子，亚铁离子被氧化成三价铁离子，同时由于阴极上水放电生成氢气产生OH，OH与溶液中Cr、Fe反应形成氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。
【详解】A项、在电解过程中，阳极上铁发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe－2e－=Fe2+，故A正确；
B项、Cr2O72－在阳极区被Fe2+还原为Cr3+，阴极上水放电放电生成氢气产生OH-，电极反应式为2H2O+2e= H2↑+2 OH，故B错误；
C项、阳极每转移3mol电子，有1.5mol Fe生成，由离子方程式Cr2O7+6Fe+14H=2Cr +7H2O+6Fe3+可知，1.5mol Fe2+还原0.25molCr2O72-，即可处理Cr(Ⅵ)物质的量为0.5mol，故C错误；
D项、Cr2O72－在阳极区与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+，阴极区水放电生成氢气产生OH-，Cr3+和Fe3+通过阳离子交换膜进入阴极区，与OH-反应生成氢氧化物沉淀，该离子交换膜不是质子交换膜而是阳离子交换膜，故D错误。 故选A。
6.已知：pCu=－1gc(Cu+)，pX=－lgc(X－)。298K时，Ksp(CuCl)=a×10－6，Ksp(CuBr)=b×10－9，Ksp(CuI)=c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
2+
2-2+
+
3+
－
－
--3+
3+
+
A. 298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl－)都减小 B. 图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I－)
C. 298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动 D. 298K时CuBr(s)+I(aq) 【答案】D 【解析】 【分析】
根据图象，pCu=－1gc(Cu)=3，c(Cu)=10mol/L，pX=－lgc(X)=3，c(X)=10mol/L，则K
sp
+
+
－3
－
－
－3
－
CuI(s)+Br(aq)的平衡常数K的数量级为10或10
－32
(CuX)=a×10，因此P点对应于CuCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系，即曲线x代表
－6
CuCl，则y代表CuBr，z代表CuI，据此分析解答。
【详解】A. 298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cl－)增大，温度不变，Ksp(CuCl)，则c(Cu+)减小，故A错误；
B. 根据上述分析，图中x代表CuCl曲线，故B错误；
C. 298K时增大M点的阴离子浓度，温度不变，Ksp(CuBr)不变，则c(Cu+)减小，pCu=－1gc(Cu+)增大，即y上的点向M点的斜下方移动，故C错误； D. 298K时CuBr(s)+I－(aq)
3
2
CuI(s)+Br－(aq)的平衡常数K===，
K的数量级为10或10，故D正确；故选D。
7.硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑
（1）硫化钠固体在保存时需注意________，原因是________。
（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：
①连接仪器顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)； ②检查装置气密性；③________；
四川省泸州市泸县第一中学2020届高三化学二诊模拟试题(含解析)
