第五单元_课题2如何正确书写化学方程式

课题2 如何正确书写化学方程式

一、书写化学方程式遵循的原则

化学方程式反应的是化学反应的客观事实，所以书写化学方程式必须遵守以下两个原则： （1）以客观事实为基础。

（2）要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类数目必须相等。 二、书写化学方程式的步骤

（1）写：根据客观事实，在等号的左右两边写出反应物和生成物的化

学式，并在式子左右两边画一条短线（或指向生成物的箭头）；

（2）配：配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和

数量，使化学方程式遵循质量守恒定律。

（3）等：把短线改成等号。

（4）标：一标化学反应发生的条件，提示：加热条件常用“△”表示。二标生成物的状态：<1>当反应物中无气体，而生成物中有气体时，要在气体物质化学式的右边标“ ”，表示该反应生成气体了；如果反应物中无固体，而生成物中有固体时，要在固体物质化学式的右边标“ ”，表示生成沉淀了。

（5）查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条 件和生成物物的状态是否标明，标注是否恰当。 口诀：左写反应物，右写生成物；写好化学式，系数来配平；

短线改等号，条件要注清；气体和沉淀，箭头来标明。 三、化学方程式的配平

1、概念：化学方程式的配平是指在式子左右两边化学式前面配上适当

的化学计量数，使得式子左右两边每一种元素原子的总数相等。 2、配平的依据是：质量守恒定律。

3、配平时的注意事项：配平时不能改动化学式角标的数字，因为化学式客观反映了物质的组成，随意改动角标，违背了客观事实；配平后

化学计量数必须是整数，并且化学计量数之比必须是最简整数比。 4、配平方法 （1）最小公倍数法

<1>找出短线左右两边只出现一次的元素，若只出现一次的元素不只 一种，找最小公倍数最大的元素。 <2>求出最小公倍数。

<3>通过计算得出化学方程式中各物质的化学计量数，并标明化学计 量数。

<4>检查化学方程式中各元素原子的数目是否相等。 （2）奇数配偶法 口诀：一找元素多见面，二将奇数变成偶，

三按连锁先配法，四用观察配其他。

<1>找出化学方程式里左右两边出现次数较多的元素。 <2>选元素的原子在两端的总数为一奇一偶的元素作为配平 的起点，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平。

<3>观察由已推出的化学式前的化学计量数，再推出其他化学式前的化学计量数。 （3）观察法

<1>从化学式比较复杂的一种反应物或生成物推出有关各反应物或生成物化学式的化学计量数。

<2>根据求出的化学式前的化学计量数，推出其他化学式前的化学计量数。 （4）定一法

<1>将某化学式的化学计量数定为1，然后推出其他化学式化学计量数。

<2>将化学计量数转化为整数，并使化学计量数之比变为最简整数比。 四、本学期涉及的化学方程式

< 1>汞在氧气中加热 2Hg + O2 △ 2HgO < 2>加热氧化汞

2HgO △ 2Hg + O2 < 3>磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5 < 4>硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 < 5>木炭在氧气中燃烧 C + O2 点燃 CO2 < 6>铁在氧气中燃烧

3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

< 7>分解过氧化氢制取氧气

MnO2

2H2O2 2H2O + O2 < 8>加热高锰酸钾制取氧气

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 < 9>加热氯酸钾制取氧气

MnO2

2KClO3 2KCl +3O2

△

<10>氨气和氯化氢气体反应

NH3 + HCl NH4Cl <11>氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 点燃 2HCl <12>电解水

2H2O 通电 2H2 + O2 <13>氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O

<14>铁与硫酸铜溶液反应

Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 <15>镁条燃烧

2Mg + O2 点燃2MgO <16>氢气还原氧化铜

H2 + CuO △ Cu + H2O <17>一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO △ Cu + CO2 <18>一氧化碳还原氧化铁

3CO + Fe2O3 高温 3Fe + 3CO2 <19>一氧化碳还原四氧化三铁 4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 <20>氢气还原氧化铁

3H2 + Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O <21>木炭还原氧化铜

C + 2CuO 高温 2Cu + CO2 <22>木炭还原氧化铁

6C +2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 <23>制取二氧化碳

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2 <24>制取氢气

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 <25>碳酸钠和稀盐酸反应

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 <26>碳和二氧化碳反应

C + CO2 高温 2CO

<27>二氧化碳和水反应

CO2 + H2O H2CO3 <28>生石灰和水反应

CaO + H2O Ca(OH)2 <29>二氧化碳和澄清石灰水反应

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O <30>一氧化碳在氧气中燃烧

2CO + O2 点燃 2CO2

<31>硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应

NaOH + CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 <32>碳酸的分解

H2CO3 H2O + CO2 <33>酒精燃烧

C2H5OH + O2 点燃 CO2+H2O

<34>光合作用

6CO2 + 6H2O 叶绿素C6H12O6 + 6O2

光照

<35>呼吸作用 C6H12O6 + 6O2

酶 6CO2+6H2O