2018年贵州省高考化学模拟试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法中不正确的是（ ）
A.有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水 B.铝是地壳中含量最高的金属元素，因此人类很早就开始大量使用铝制器皿 C.“真金不怕火炼”，说明有些金属（如金）即使在高温下也不与氧气发生反应 D.存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理
2. 下列对实验现象的解释与结论，正确的是（ ）
5. 第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池（??表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态）。镍氢电池充放电原理的示意图如下：其总反应式为??2+2??????????法错误的是（ ）
放电ˉ
充电2????(????)2．根据所给信息判断，下列说
A.混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：??????????+??2??+???=????(????)2+????? B.混合动力汽车上坡或加速时，电解液中?????向甲电极移动
选项 ?? ?? ?? ?? A.??
实验操作 向????????悬浊液中滴加饱和????2??溶液 向某溶液中滴加??3[????(????)6]（铁氰化钾）溶液 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 向淀粉水解液中加入过量????????溶液后再滴加碘水 B.??
C.??
实验现象 有黑色沉淀产生 有蓝色沉淀产生 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 溶液不变色 D.??
解释与结论 ??????(????2??)
D.混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：甲电极→发动机→乙电极
6. ??、??、??、??、??是原子序数依次增大的五种短周期元素。??的最高正价与最低负价的代数和为0，??和??同主族，可组成共价化合物????2；25°??时，0.1??????????1????溶液的????为1．下列说法正确的是（ ） A.??、??、??、??形成的简单氢化物的沸点依次升高 B.??元素最高价氧化物的水化物酸性最强 C.原子半径：??
D.??、??均可与Ⅹ形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
7. 25°??时，某浓度??3????4溶液中逐滴加入????????溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数??随溶液????的变化曲线如下图所示（ ）
3. 设????为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.3.2??????2与足量??2在一定条件下反应，生成????3的分子数为0.05???? B.100??????????=2的 ????3????????溶液中所含氢离子数小于1.0×10?3???? C.常温常压下，13??苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2????
D.标准状况下2.24??????2与足量的????????稀溶液反应，转移电子数为0.2????
4. 下列叙述正确的是（ ）
A.可用新制的????(????)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液和葡萄糖溶液 B.乙苯分子中所有碳原子一定处于同一平面内
C.苯乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键 D.有机物(??4??10)的一溴代物有六种结构
2?
A.曲线1和曲线2分别表示??(??3????4)和??(??????4)的变化
B.25°??时，??3????4的电离常数??1=10?2.1
?2?C.????=7.2时，溶液中??(??2????4)+??(??????4)+??(?????)=??(????+)+??(??+)
D.????=12.3时，溶液中由水电离出的??(??+)=10?12.3??????/??
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二、解答题（共3小题，满分43分） 8. 铑基催化剂催化????加氢合成甲醇(????3????)、乙醛(????3??????)、乙醇等碳的含氧化合物是近年来化学界比较活跃的研究课题之一。 （1）已知：①????(??)+2??2(??)?????3????(??)△??1=?90.1????????????1 ②2????3????(??)?????3??????3(??)+??2??(??)△??2=?24.5????????????1 ③??2??5????(??)?????3??????3(??)△??3=+50.7????????????1 则由????催化加氢制备乙醇气体（另一产物为水蒸汽）的热化学反应方程式为________。 （2）直接甲醇燃料电池(????????)成本低、效率高，某研究所尝试用????????电解处理含氰电镀废水。调节废水??????0～12.5，电解过程中，????ˉ先被氧化成??????ˉ（两种离子中氮元素均为?3价），再进一步氧化为碳酸盐和??2。 ①请写出??????ˉ被氧化的电极反应式________。 ②欲处理1??3????ˉ含量为390????/??的电镀废水，至少需准备________????甲醇。 （3）在2.0??密闭容器中放入1??????????与2????????2，在反应温度??1时进行如下反应： ????(??)+2??2(??)=????3????(??)，反应时间(??)与容器内气体总物质的量(??)的数据见下表：
（1）??、??的仪器名称是________，??的作用是________。
（2）通????前，需先通一段时间??2，目的是________，
（3）??中主要反应的离子方程式为________，
（4）常温下，测得实验前后??的质量差值为0.30??，则制得????????2________??。 假设??。????2氧化????2??2；假设????。????2??2氧化????2。 甲同学设计如图2所示实验装置： 请回答下列问题：
（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是________。
（6）待试管??中收集满气体，向试管??中加入适量????2??2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设??正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在??、??之间增加一个??装置，??中应盛装________（可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液）；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。 请做出正确判断，写出????2和????2??2反应的化学方程式________
10. 冰晶石(????3??????6)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(??????2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
时间??/min 0 1 2 3 4 5 6 总物质的量(????) 3.0 2.7 2.5 2.3 2.1 2.0 2.0 ①在0～5min时段，反应速率??(????3????)为（ ）；有利于提高上述反应平衡转化率的条件是（ ）。 A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压 ②计算温度??1时反应的平衡常数??1 4??2/??????2 ；??1时达平衡后，改变反应温度为??2，平衡常数增大，则??2 小于 ??1（填“大于”“小于”），判断理由是 平衡常数增大，说明反应正方向进行，反应正方向放热，故温度降低 。 ?9. 已知：??????能与????2??2反应；????和????2均能与酸性????????4溶液反应生成????3和????2+。 第3页 共18页 ◎ 第4页 共18页
（1）????3??????6中????的化合价为________，滤渣??的主要成分是________（填化学式）。
（2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③________。
（3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为________。
实验编号 萤石品位(??????2) 硫酸浓度 反应温度/°?? 获得??????????6的质量/?? 1 96% 25% 60?70 120 2 96% 35% 60?70 153 3 96% 35% 80?90 100 4 96% 49% 60?70 141 （4）写出反应③的化学方程式________。
（5）电解熔融????2??3冶炼铝，化学方程式为2????2??34????+302↑，如图表示一定质量的????2??3和????3??????6固体混合物受热过程中，某变量??随时间的变化趋势。纵坐标表示的是（ ）。
A.生成??2的速率
B.固体中????3??????6的质量
C.固体中氧元素的质量 D.固体中铝元素的质量分数
（6）此生产工艺的优点为________（答一条即可）。 [化学--选修3：物质结构与性质]（共1小题，满分15分）
11. 贵州的矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。回答下列问题：
第5页 共18页 （1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期，基态金原子的外围电子排布图为________；????2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经???射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构，其局部结构如图所示：
①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为________。
②酞菁铜结构中??原子的轨道杂化类型为________。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为________。 ??．配位键 ??．金属键 ??．??键 ??．??键
（2）煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料，氨是其中之一。????3的 ??????????模型为________。
（3）锰、铁两元素中第三电离能较大的是________（填元素符号），原因是________。
（4）碲化锌(????????)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，碲化锌晶体有立方和六方两种晶型，其立方晶胞结构如图所示。
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知??、??、??的原子坐标参数分别为(0,?0,?0)、(1
1
2,?0,?2)、
(111
4,?4,?4)。则??的原子坐标参数为________。
②若两个距离最近的????原子间距离为???????，则晶体密度为________??/????3（列出计算式即可）。
[化学--选修5：有机化学基础]（共1小题，满分0分）
12. 已知：
回答下列问题：
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◎
是一种高分子化合物，它的合成路线如图所示：
（1）反应①的反应类型为________，??中的官能团名称是________。
（2）??的名称是________（系统命名法）。
（3）反应②的条件为________；反应③的化学方程式为________。
（4）??为??的同分异构体，满足下列条件的结构共有________种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的是________ 。
??．苯环上有两个取代基；??．与????????3溶液发生显色反应。
（5）参照上述合成路线，以为原料（其他原料任选）制备，请
设计合成路线________。
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参考答案与试题解析 2018年贵州省高考化学模拟试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1.
【答案】 B
【考点】
元素的性质与原子结构 【解析】
??．利用蒸馏法将海水淡化为可饮用的水； ??．铝是活泼金属，比较难冶炼；
??．金是活动性很弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应；
??．明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有吸附性的氢氧化铝胶体。 【解答】
??．海水中含有大量的盐分，不能饮用，蒸馏法是海水转化为淡水，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，故??正确；
??．铝是活泼金属，比较难冶炼，在古代无法冶炼，所以????的使用比较晚，故??错误；
??．金是活动性很弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明金的化学性质稳定，故??正确；
??．铁离子、铝离子水解可以得到具有吸附性的胶体，所以存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理，故??正确。 2.
【答案】 A
【考点】
化学实验方案的评价 【解析】
??．实现了沉淀的转化，溶度积越小越容易生成沉淀；
??．亚铁离子与??3[????(????)6]结合生成蓝色沉淀，铁离子不反应； ??．苯不与溴水反应；
??．碘水可与氢氧化钠溶液反应。 【解答】
??．向????????悬浊液中滴加饱和????2??溶液，有黑色沉淀产生，说明硫化银更难溶，则溶度积??????(????2??)
??．????2+与??3[????(????)6]结合生成蓝色沉淀，该溶液中含有的是????2+，故??错误； ??．苯不与溴水反应，由于溴单质易溶于苯，发生的是萃取现象，故??错误；
??．????????与碘水反应，检验淀粉水解时不需要加入氢氧化钠溶液，否则干扰了检验结果，故??错误； 3.
【答案】 C
【考点】
阿伏加德罗常数 【解析】
??．二氧化硫与氧气的反应为气体体积缩小的可逆反应；
第9页 共18页 ??． ????=2，据此进行计算；
??． 苯乙烯和苯组成中碳氢原子个数比相等；
??．计算2.24??????2的物质的量，由方程式????2+2????????=????????+??????????+??2??可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为?1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，据此计算转移电子数目。 【解答】
??．3.2??????2相当于0.05??????二氧化硫与氧气反应生成的三氧化硫小于0.05??????，该反应是气体体积缩小的反应，则反应后气体的总物质的量大于0.05??????，所得混合气体的分子数大于0.05????，故??错误；
??． ????=2，故??(??+)=1×10?2??????/??，溶液体积为100????，故??(??+)=1×10?3??????，故溶液中所含氢离子数等于1.0×10?3????，故??错误；
??． 苯乙烯和苯组成中碳氢原子个数比相等，最简式为????，常温常压下13苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的原子数为13??
13??/??????×2????=2????，故??正确；
??.2.24??????2的物质的量为2.24??
22.4??/??????=0.1??????，由方程式????2+2????????=????????+??????????+??2??可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为?1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1??????×1
2×2××???????????1=0.1????，故??错误，
4.
【答案】 A
【考点】
有机物的结构和性质 【解析】 此题暂无解析 【解答】
??．新制????(????)2悬浊液能被乙酸溶解，遇蔗糖溶液无明显现象，和葡萄糖溶液反应可以产生砖红色沉淀，故可用新制????(????)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液和葡萄糖溶液，故??正确； ??．乙苯的支链为乙基，故所有碳原子不一定处于同一平面内，故??错误； ??．苯分子中没有碳碳双键，故??错误；
??．??4??10的碳链异构有两种，正丁烷中有两种氢，异丁烷中有两种氢，故其一溴代物最多有四种结构，故??错误； 故选??。 5.
【答案】 C
【考点】
电解池的工作原理及应用 【解析】
??．混合动力车上坡或加速时是原电池工作原理，乙电极为正极；
??．放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阴离子向负极迁移；
??．根据电解池的工作原理，分析图示转化关系，乙中的电极反应来分析????； ??．混合动力车刹车或下坡时，是电解池工作原理，乙电极为阳极，甲为阴极。 【解答】
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2018年贵州省高考化学模拟试卷
