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a.先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的
化学计量数为1。
b.然后依据原子个数守恒确定其它物质的化学计量数（可为分数）。
c.最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。
例如：1H2O2——H2O+O2中H2O2最为复杂，令其化学计量数为1。 根据原子个数守恒确定其它物质的化学计量数：
1H2O2——1H2O+?O2
最后在方程两边各乘以2，使各化学计量数变为最简整数：
2H2O2——2H2O+1O2
即： 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 2、化学方程式的书写原则
①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②必须遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
第三节 化学反应中的有关计算 一、根据化学方程式计算的依据 1、理论依据：质量守恒定律
2、基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
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2H2 + O2 点燃 2H2O
①分子个数比： 2 ： 1 ： 2 ②相对分子质量比：1 : 16 : 9 ①×②之比： 2 : 16 : 18 ③物质质量比： 2 ： 16 ： 18
反应物和生成物之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子
质量）和
化学计量数的乘积之比，而且这种质量比成正比例关系，因此李永正比例关
系可以根据化学方程式进行有关的计算。 注意：
在求化学方程式中各物质的质量比时，一定不要忘记乘以化学式前的化学
计量数，结果可不必约为最简。
误区：计算相对分子质量时容易忽略化学计量数 分析：化学方程式配平后，前面有化学计量数的，计算出该物质的相对分子质 量后，再乘以化学计量数，如2H2O 通电 2H2↑ + O2↑。
2×18 2×2 1×32 二、根据化学方程式计算的一般步骤
1、设：根据题意设未知量，一般情况下求什么就设什么。
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注意：设未知量时不能带单位，如不能设某物质的质量为
xg。
2、方：正确写出反应的化学方程式。
注意：化学方程式的书写一定要正确，否则违背客观事实和质量守恒
定律并将导致计算结果错误。
3、关：找出相关量，即算出跟计算相关的量。
注意：代入化学方程式中计算的相关量通常是指质量，而且必须是纯
净物的质量（不包括未参加反应的质量），若是气体
体积需要
换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯物质的质
量。
4、比：列出比例式，解比例式，求未知数。
注意：列比例式时，要带单位，计算过程中也要带单位。 5、答：简明写出答案。
注意：解题格式一定要规范化
6、查：回顾检查。
注意：检查易漏的单位、方程式书写是否正确等。
三、利用化学方程式计算常见的几种类型
1、已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。
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2、含杂质（杂质不参加反应）的计算。
化学方程式衡量的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物的质量。
说明：①物质的纯度（质量分数）=（纯物质的质量/不纯物质的质量）×100%
②质量=密度×体积
误区：根据化学方程式计算时，误将不纯物质的质量直接代入进行计算。 分析：代入化学方程式中进行计算的物质的质量必须是纯净物的质量（不包括
未参加反应的质量）。若是气体体积需换算成质量，若为不纯
物质，应
先换算成纯物质的质量。
第四节 到实验室去：探究燃烧的条件 1、要使燃烧发生，需要满足三个条件：
①物质具有可燃性。②可燃物与充足的氧气接触。 ③可燃物的温度达到其自身的着火点。
2、根据变量控制原理，当有若干个条件影响燃烧时，设计只改变一个条件
（需要探究的条件），其余的条件要相同或保持不变。 另外，还要设计好需要观察的现象或测量的数据。 3、熄灭蜡烛的方法有很多，只要合理即可。
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①用杯子或湿抹布盖灭（隔绝氧气）。
②用嘴吹灭（着火点）。③用水浇灭（着火点）。 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
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第五单元 定量研究化学反应 知识点
