胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图所示。pH在5~9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强。结果（2）和（3）中图示解释可能的原因：__________________
28.（15分）某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验过程如下：
i. 打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；
ii. 加入pH已调至2.5的0.01 mol/L KNO3酸性溶液100 mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着； iii. 过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色； iv. 检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+。
（1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_______________。 （2）白色物质是_____________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_______________。 （3）用K3Fe(CN)6检验滤液中Fe2+的实验方案是_______________。
（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_______________。
（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。
假设 假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐 假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除 实验操作 向烧杯中加入 ①____，一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度 按下图所示组装实验装置，一 段时间后，测定NO3-浓度 现象及结论 NO3- 浓度无明显变化，说明假设1不成立 ②_____，说明假设2成立 ③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是______________________________。
北京市海淀区2015-2016学年度第二学期高三综合练习（一）
化学参考答案
6. D 7. C 8. C 9. B 10. D 11. C 12. B 25.（17分，除特殊标注外，每空2分） （1）醛基 （2）
配平各1分，下同） （3）ac
（3分，物质、条件、
（4）（3分）
26.（1）H2O2+2I-+2H+===I2+2H2
（2）① > 根据图2，温度升高，平衡正向移动，该反应正反应方向为吸热反应，2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH >0，又ΔH=2a-(b+c)>0，所以2a>b+c ② 20% ③ac
（3）① 正 ②I-在阳极失电子，2I--2e-===I2，使阳极溶液变蓝，OH-透过阴离子交换膜移动向阳极，在阳极室I2与OH-反应，3I2+6OH-===5I-+IO3-+H2O，使阳极区域蓝色变浅。 27.（1）（1）① As2S3 ②As4S4+7O2===2As2O3+4SO2
（2）① H3AsO3 ②H3AsO3+OH-===H2AsO3-+H2O ③ac
（3）pH在5~9时，主要微粒为H3AsO3和H2AsO3-，由于Fe(OH)3胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷微粒，随着pH上升，H2AsO3-含量变大，吸附效果变好。此外，pH升高更利于水解，促进Fe(OH)3生成，Fe(OH)3含量升高，吸附效果变好。 28.（1）避免空气中O2对Fe和NO3-反应的干扰。 （2）Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+H2O===4Fe(OH)3
（3）取滤液，向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6]。若观察到蓝色沉淀，则证明滤液中存在Fe2+。 （4）溶液中存在Fe2+和NO3-，加入H+后，发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。生成的Fe3+和SCN-反应使溶液变红。
（5）①碳粉和pH=2.5的0.01 mol/L KNO3溶液100 mL ②Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，右杯中NO3-浓度降低。
③碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率。（开放性答案，合理即给分）
2016年北京市海淀区一模化学及答案(word版)
