北京市海淀区2015-2016学年度第二学期高三综合练习（一）
理科综合 化学试题 2016.4
6．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂， 进行了绚丽的拉烟飞行。其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（ ） A．“彩雾”是一种混合物
C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化
B．上述过程中有物理变化
D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同
7．核反应不仅能发电也能制造元素。2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．核反应发电实现了化学能到电能的转化 B．115号元素一定是处于ⅤA族的非金属元素 C．117号元素与F、Cl、Br、I均处于ⅦA族 D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期 8．下列关于有机物的说法不正确的是（ ） A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇
B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性
C．1 mol最多可与4 mol NaOH发生反应
D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热，都可得到丙烯
9．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的燃烧热ΔH =－297 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S(s)+O2(g) ===SO2(g) ΔH =－297 kJ/mol B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O2
2SO3
C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率 D．Ⅴ中气体a可以直接排放到大气中
10．将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是（ ） A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO4(aq)
2?B．若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象 C．若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀 D．若向滤液b中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，无明显现象 11．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：
下列说法正确的是（ ）
A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B．实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+===Al3++
C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
12．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。下列用来解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2===MnSO4
B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e+H+===MnOOH
－
C．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4+3Mn2++2H2O===5MnO2↓+4H+
－
D．尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3?H2O===2NH4++SO32-+H2O
25.（17分）导电高分子材料MEHPPV的合成路线如下：
碱?R—CH=C—CHO（R、R’表示烃基或氢） 已知：①RCHO+R’CH2CHO???| R’
②
（R、R’表示烃基或烷氧基）
（1）A与D含有相同官能团，该官能团是___________。 （2）B
C的化学方程式是_________________________________。
（3）有关C的下列说法正确的是___________（填字母序号）
a．C能发生消去反应 b．C的沸点低于正戊烷 c．C与F互为同系物 d．C的核磁共振氢谱有4组峰 （4）D
E的化学方程式是_________________________________。
（5）化合物J的结构简式是___________。
（6）已知化合物H的分子式是C7H8O2，与G发生取代反应生成I。写出所有符合下列条件的H的同分异构体的结构简体：_______________________。
a．属于酚类化合物 b．苯环上的一氯取代物有两种 （7）已知：
若用该反应合成MEHPPV，则所需单体的结构简式是____________、____________。
26.（14分）单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。
（1）可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是____________________________________。 （2）ii中，2HI(g)
H2(g)+I2(g)。三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条
件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。
（1）①比较2a_____b+c（填“< ”、“>”或“=”），理由是__________。 ②某温度下该反应平衡常数为
1，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为_______。 64③若利用此反应制备I2，则能提高HI转化率的措施是_______（填字母序号）。 a. 移走I2 b. 加压 c. 升温 d. 增大HI浓度
（3）iii中，碱性条件下I2可以转化为IO3-。电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。 电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。
①a连接电源的_______极。
②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理：_______________________。
27.（12分）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。 （1）砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅰ中，氧化剂是_________。
②Ⅱ中，若1 mol As4S4反应转移28 mol e-，则反应Ⅱ的化学方程式是__________________。 （2）Ⅲ中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。
①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________。 ②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是_________。 ③下列说法正确的是（填字母序号）_________。 a. 当n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1时，溶液显碱性
b .pH=12时，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+) c. 在K3AsO3溶液中，c(AsO33-)>c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)
（3）工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产Fe(OH)3
2016年北京市海淀区一模化学及答案(word版)
