初中化学反应常见基本的化学方程式：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃
2====2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃2====Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O加热2====2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O2====2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H点燃2+O2====2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P+5O点燃
2====2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃
2====SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃2====CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2====2CO （2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2====2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH点燃
4+2O2====CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：
C点燃
2H5OH+3O2====2CO2+3H2O （3）氧气的来源：
13．加热氯酸钾：2KClO加热
3====MnO2KCl+3O2↑（实验
2
室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾：
2KMnO加热
4====K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理2）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2HMnO22O2=====2H2O+O2↑（实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H通电2O====2H2↑+O2↑
17．生石灰与水：CaO+H2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃
2====2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21．氢气还原氧化铜：H加热2+CuO====Cu+H2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质
22.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃2====CO2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe高温2O3====4Fe+3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O点燃
2====CO2 26．煤炉的中层：CO高温2+C====2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO+O点燃
2====2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 29．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO高温
3====CaO+CO2↑
31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O （4）一氧化碳的性质：
32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热
Cu+CO2 其它反应：
33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 五、燃料及其利用：
34．甲烷在空气中燃烧：CH点燃4+2O2====CO2+2H2O 35．酒精燃烧：C点燃
2H5OH+3O2====2CO2+3H2O 36．氢气中空气中燃烧：2H点燃2+O2====2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
37．镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃
2====2MgO 38．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃2====Fe3O4 39.铜在空气中受热：2Cu+O加热2====2CuO 40.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 41.锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 42.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 43.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 44.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 45.锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 46.铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 47.镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 48．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐 49.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 50.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 51.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 52.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag （4）治炼原理：
53．3CO+Fe高温
2O3====2Fe+3CO2(赤铁矿) 54.4CO+ Fe高温3O4====3Fe+4CO2(磁铁矿) 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上） （2）酸+金属氧化物--------盐+水 55.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（除锈） 56.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（除锈） 57.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 58.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
59．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 60.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
61.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 62.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O （4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐 63．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水 64．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 65．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 66．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 67．
68．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上） （3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐 68.氢氧化钙与碳酸钠：（制烧碱）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 69.氢氧化钙和硫酸铜：(制波尔多液)
Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2 ↓
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐（见金属的性质）
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐（见酸的性质）
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐（见碱的性质）
（4）盐+盐-----两种新盐
70．碳酸钠和氯化钙：
Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓
人教版初中所有化学方程式总结
