2020届高三化学一轮复习对点精选训练：酸
碱中和滴定
1、根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
A、 图甲是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0
B、 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐减小
C、 图丙是室温下用0、100 0 molL－1NaOH溶液滴定 20、00 mL 0、100 0 molL－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D、 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(SO42-)的关系曲线，说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2＋)越小
2、(xx新课标全国Ⅰ，12)298 K时，在
20、0 mL 0、10 molL－1氨水中滴入0、10 molL－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0、10 molL－1氨水的电离度为
1、32%，下列有关叙述正确的是( )
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A、 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B、 M点对应的盐酸体积为 20、0 mL
C、 M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D、 N点处的溶液中pH<1
23、(xx北京理综，11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO
4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(
)
A、 ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B、 b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C、 c点，两溶液中含有相同量的OH－ D、 a、d两点对应的溶液均显中性
4、(xx天津理综，6)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0、1 molL－1的三种酸(H
A、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A、 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B、 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C、 pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
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D、 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)
5、(xx海南，3)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是(
)
A、 NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B、 NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C、 HNO3溶液与KOH溶液混合 D、 Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
6、常温下，用 0、100 0 molL－1NaOH溶液滴定
20、00 mL 0、100 0 molL－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是(
)
A、 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) B、 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C、 点③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) D、 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)
7、25 ℃时，在25 mL 0、1 molL－1的NaOH溶液中，逐滴加入0、2 molL－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是(
)
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2020届高三化学一轮复习对点精选训练：酸碱中和滴定
