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化学键练习题及答案
一、选择题：
1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A．6和B．11和1C．11和1D．12和17
2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是
A．CaB．H2OC．Na2O D．MgCl2
3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
4．下列表示电子式的形成过程正确的是
5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点
6．下列过程中，共价键被破坏的是：
A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
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二、选择题
7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，
形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是
A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子
8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式
为C60。下列说法正确的是
A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键
9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它
的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是
A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键
10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的
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化合物 N5AsF，下列叙述错误 的是
A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结 合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中
F化合价为－1
11．下列各组物质中，都是共价化合物的是
A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO3
12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：
－－－－－－－①B2+>A+>C>D2; ②C>D2>A+>B2+; ③B2+>A+>D2>C;④D2>C
－>A+>B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺 序分别是
A．①④ B．④① C．②③ D．③②
13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是
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A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是
A．KCl B．NaCl C．AlClD．Na2S E．MgS
15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径
大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元
素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关 系是
A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．光气 B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三 氟化硼 三、填空题：
17．判断并写出下列微粒符号： 含
10
个
电
子
的
阳
离
子
_________________________________；含
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10
个
电
子
的
阴
离
子
_________________________________；含10个电子的 化合物分子_____________________________。 18．氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可
产生NH3，请回答下列问题：
Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。
Na3N与盐酸反应生成__________种盐。Na3N与水的反应属于
___________反应。
19．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名
为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，
人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_________________，写出它的结构式：_________________。
20．AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩
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(完整版)化学键练习题及答案
