2019-2020学年高中化学 基础知识篇 第二章 第二节 化学反应的快慢和限度同步练测 鲁科版必修2.doc

2019-2020学年高中化学 基础知识篇 第二章 第二节 化学反应的快慢和限度

同步练测 鲁科版必修2

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1.化学反应进行的快慢通常用“化学反应速率”这一物理量来描述。下列关于X(g)＋2Y(s)===2Z(g)的化学反应速率的叙述正确的是（ ） A．该反应的化学反应速率可用单位时间内X或Y浓度的减少来表示 B．该反应的化学反应速率是指反应进行一段时间内，X浓度的减少或Z浓度的增加 C．相同条件下，若v(X)＝0．1 mol·L-1·s-1

，v(Z)＝0．2 mol·L-1·s-1，则v(X)表示的反应速率比v(Z)小 D．该反应的化学反应速率是指单位时间内X或Z浓度的变化 2.反应N2＋3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol·L-1，H·L-1

2的浓度为5 mol，3 min后测得NH0．6 mol·L-1

3浓度为，则此时间段内，下列反应速率表示正确的是（ ） A．v(NH＝0.2 mol·L-1·s-1

3) B．v(N·L-1·min-1

2)＝1.0 mol C．v(H-1min-1

2)＝1.67 mol·L· D．v(H-1-1

2)＝0.3 mol·L·min 3.在反应3H2＋N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0. 6 mol·L-1

，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0. 45 mol·L-1·s-1

，则反应所经历的时间为（ ） A. 0. 44 s B. 1 s C. 0. 33 s D. 2 s 4.盐酸与块状碳酸钙反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ） A．将盐酸的用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C．温度升高30℃ D．将块状碳酸钙固体的换成粉末状固体 5.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( ) A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

6.100 mL 6 mol·L-1

H2SO4跟过量镁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A．Na2CO3固体 B．水

C．K2SO4固体 D．KNO3溶液 7.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大

正反应速率的措施是（ ） A．通入大量O2 B．增大容器容积

C．移去部分SO3 D．降低体系温度 8.对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）

A．v(W)=3υ(Z) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(X)= υ(Y) D．3υ(W)=2υ(X) 9.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋

2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是

（ ） A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等

时，反应达到平衡 10.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

（ ）

A. 化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物

质的量的增加

B. 化学反应速率为0. 8 mol·L-1·s-1

是指1

s时某物质的浓度为0. 8 mol·L-1

C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学

反应进行的快慢 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 11.反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为

（ ）

A．v(NH-1-1

3)＝0.01 mol·L·s

B．v(O0.001 mol·L-1·s-1

2)＝

C．v(NO)＝0.001 mol·L-1·s-1

D．v(H2O)＝0.045 mol·L·s B．SO2为0.25 mol·L

-1

12.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不C．SO2、SO3均为0.15 mol·L

-1

能使氢气生成速率加大的是( ) D．SO2为0.4 mol·L -1-1-1

①加热 ②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 ③增大稀硫酸的用量 ④不用铁片，改用铁粉 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 13.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ） A．2SO2＋O22SO3 B．C(s)＋H2O(g)===CO＋H2 C．CO2＋H2O===H2CO3 D．OH－＋H＋

===H2O 14.把下列四种X的溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol·L-1

盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A．20 mL，3 mol·L-1 B．20 mL，2 mol·L-1

C．10 mL，4 mol·L-1

D．10 mL，2 mol·L-1

15.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X＋Y===2Z，在三种不同情况下测得的速率值为： ① v(X)＝1 mol·L-1·s-1

； ② v(Y)＝0.5 mol·L-1·s-1

； ③ v(Z)＝0.5 mol·L-1·s-1

。 这三种情况下反应的速率大小情况为（ ） A．③＞②＞① B．②＞①＞③ C．①＞②＞③ D．③＞①＞②

16.在5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1

FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ） A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3

溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色 17.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、OSO-1

2、3的浓度分别为0.2 mol·L、 0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1

。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A．SOL-1，O-1

2为0．4 mol·2为0．2 mol·L 18.硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。

通过析出硫的速率可说明反应速率的快慢。请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（ ） 温Na2S2O3溶液的H2SO4溶液的水的 度 体积和物质体积和物质体积 的量浓度 的量浓度 A 20 5 mL 5 mL 20mL ℃ 0.2 mol·L-1 0.2 mol·L-1 B 20 10 mL 0.1 10 mL 10mL ℃ mol·L-1 0.1 mol·L-1 C 40 5 mL 0.3 5 mL 0 mL ℃ mol·L-1 0.2 mol·L-1 D 40 20 mL 0.1 10 mL 0 ℃ mol·L-1 0.1 mol·L-1 19.在2A＋B=== 3C＋4D反应中，表示该反应速率

最快的是( )

A．v(A)＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.3mol·L-1·s-1

C．v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1

D．v(D)＝1 mol·L-1·s-1

20.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前

的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2＋O2

催化剂 加热 2SO3的说法不正确的是( ) A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反

应速率相等且均为零 C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2

和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一

时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 21. 下列叙述能说明反应2A(g)＋B(g)2C(g)

已达平衡状态的有（ ）

①A、B、C的百分含量相等；②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；③单位时间，消耗a

mol A，同时生成0.5a mol B；④外界条件不变时，

物质总质量不随时间改变；⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2；

A.除④外 B.除②⑥外 C.②④⑤ D.③⑤

22.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别

为0.l mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1

，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的量浓度有可能是（ ）

A．Z为0.3 mol·L-1

B．Y-1

２为0.35 mol·L

C．Xmol·L-1

2为0.2

D．Z为0. 4 mol·L-1

23.下列说法可充分说明反应P(g)＋Q(g) S(g)＋R(g)在恒温恒容密闭容器中已达平衡的是（ ）

A．容器里P、Q、R、S四种物质共存 B．容器里Q、R的体积分数不再变化 C．容器内气体压强、密度不随时间变化 D．单位时间内生成n mol P同时生成 n mol S

24.在一定温度下，容器内某一反应中M、N（M、N均为气体）的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时正反应速率大于逆反应速率 D．t1时N的浓度是M的浓度的2倍

25.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6

mol·L-1

，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为

0.3 mol·L-1 ·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为

0.6 mol·L-1 ·s-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中，正确的是（ ）

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26.（10分）对于反应4FeS 2＋11O高温2

2Fe2O3＋

8SO2，试回答有关问题：

（1）通常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率 。

（2）前4秒内测得生成SO2的速率为

0.4 mol·L-1·s-1

，则O2减少的速率是 。

（3）测得4 s后O·L-1

2的浓度为2.8 mol，则开始时O2的浓度是 。

27. （10分）我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

实验锌的状态 反应温度收集100 编号 /℃ mL氢气所需时间/s ① 薄片 15 180 ② 薄片 25 70 ③ 粉末 25 15 （1）该实验的目的是探究 ________ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验①和②表明 ________ ，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 _________ 和 _________ ；

（4）请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ___________ 。

28. （10分）将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)

5 min末测得c(D)＝0.5 mol·L－1

，c(A)∶c(B)

＝3∶5，C的反应速率是0．1 mol·L－1·min－1

。 （1）A在5 min末的浓度是_________。 （2）v(B)＝___________。 （3）x＝______________。