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2013届高考化学考前冲刺易错专练： 化学反应速率与化学平衡中的常考问题
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的)
1．(教材题改编)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)
zC(g)
平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol·L－1。下列判断正确的是 A．x＋y＜z C．B的转化率增大 2．(2011·天津理综，6)
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到
B．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数下降
( )。
平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
( )。
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 3．(2012·安徽六校联考)某温度下，反应2A(g)
B(g)(正反应为吸热反应)在密
闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b。下列叙述正确的是
( )。
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b B．若a＝b，则B容器中一定使用了催化剂 C．若其他条件不变，升高温度，则有a＜b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＞b
4．(2012·长春调研)某化学科研小组研究在其他条件不变变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。
根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
5．(2012·潍坊市高考模拟考试)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z。下列说法正确的是
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol
( )。 ( )。
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
1
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
6．(2012·福建理综，12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是
( )。
A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1 7．(2012·四川理综，12)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2，在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O2
催化剂
2SO3 ΔH＜0。△
当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g D．达到平衡时，SO2的转化率为90% 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
( )。
8．(14分)
(2012·岳阳一中月考)25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：______________________；此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是___________。 (3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：
各阶段的平衡常数如下表所示：
t2－t3 K1 t4－t5 K2 t5－t6 K3 t7－t8 K4 K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“＞”、“＜”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。
9．(14分)(2012·北京东城期末)一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)＋2H2O(g)
SiO2(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。 a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器内气体压强不再变化 c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示。
反应时间/min 0 t1 t2 n(SiF4)/mol 1.20 0.80 b n(H2O)/mol 2.40 a 1.60 通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。
a．一定向正反应方向移动 b．一定向逆反应方向移动 c．一定是减小压强造成的 d．一定是升高温度造成的 e．SiF4的平衡转化率一定增大
10．(15分)(2012·乌鲁木齐模拟)恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)。
2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L
－1
。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。 (2)x＝________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填选项代号)。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A气体和2 mol B气体，在原温度
【精品试卷】高考化学复习高考化学考前冲刺易错专练：化学反应速率与化学平衡中的常考问题(8页,word)(
