,图甲)
,图乙)
,图丙)
,图丁)
A. 图甲表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化
B. 图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点
C. 图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
14. 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
＋－－
A. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na)>c(ClO)>c(CI)>c(OH)
－－
B. 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液与0.1 mol· L1 NaOH溶液等体积混合：
－＋＋＋－
c(SO24 )＝c(Na)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
－－
C. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合：
2c(H)＋c(CO23 )＋3c(H2CO3)>2c(OH)＋c(HCO3)
－－
D. 0.1 mol·L1 HCN溶液与0.05 mol· L1 NaOH溶液等体积混合(pH>7)： ＋－－c(H)＋c(HCN)>c(OH)＋c(CN)
15. 一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)===SO3(g)＋NO(g)，测得有关实验数据如下表所示，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。 容器 起始时物质的量/mol NO2 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度/℃ 平衡时物 质的量/mol SO2 500 700 700 SO3 0.20 0.20 0.40 NO 0.20 0.20 0.40 SO3 0 0 0 p1 p2 p3 K1 1K2＝ 36K3 ＋－－－
平衡压强 平衡常数 0 0 0 0.02 n2 n3 下列说法正确的是( ) A. ΔH<0，反应到达平衡后的压强：p1 B. 0.02 36 C. 容器Ⅰ中到达平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02 mol，此时v正 D. 容器Ⅲ中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20 mol，达到新平衡时SO2的体积分数增大 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16. (12分)工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下： (1) 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③________等。 (2) “除铁”时，加入CaO的目的是________________________________________________________________________。 (3) 加入MnF2为了除去溶液中的Ca2，若控制溶液中F浓度为3×103 mol·L1，则Ca2的浓 －－ 度为________mol·L1[常温时，Ksp(CaF2)＝2.7×1011]。 (4) “合成MnO2”的化学方程式为____________________________________。 (5) “锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h，然后升温至600～750 ℃，保温24 h，自然冷却至室温得产品。 ①升温到515 ℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度(723 ℃)低得多。可能的原因是__________。 ②写出该反应的化学方程式：____________________________________。 17. (15分)纳多洛尔是临床常用的治疗高血压药物，可以通过以下方法合成。 A ――→SO3HB 水浴 浓硫酸 （1） 碱，加热 ＋ ＋－－－＋ ――→OHC ――→OHD （2） H/HO异丙醇 2 Na/液氨（CH3CO）2O 3 ――→O COCH3E ――→ KIO/I 32 CHCOOH OOCCH3OHOHF （1） NaOH溶液（2） 盐酸 ――→C10H12O3G ――→NaOH H （1） （CH3）3CNH2/CH3OH（2） HCl （3） NaOH ――→ 纳多洛尔 (1) 化合物H中的含氧官能团名称为________________。 (2) A→B的反应类型为____________；化合物G的结构简式为________________。 (3) D→E的化学方程式为____________________________________。 (4) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：____________________。 ①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中只有3种不同化学环境的氢 (5) 已知：COOH――→COOHSO3H，请写出以甲苯、(CH3CO)2O和CH3OH为原料制备水浴COOCH3OOCCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH――→CH2===CH2――→CH3CH2Cl 170 ℃ 18. (12分)三氯氧磷(POCl3)常用作有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。POCl3遇水会强烈水解，生成H3PO4和HCl。为测定某POCl3样品中Cl元素含量，进行下列实验： ①准确称取30.70 g POCl3样品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解； ②将水解液配成100.00 mL溶液A，取10.00 mL溶液A于锥形瓶中； － ③加入10.00 mL 3.200 mol·L1 AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； － ④加入指示剂，用0.200 0 mol·L1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。 －－ 已知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)＝2×1012，Ksp(AgCl)＝1.8×1010。 (1) 滴定选用的指示剂是________(填字母)；滴定终点的现象为________________________________。 浓硫酸 HCl 浓硫酸
江苏省无锡市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)
