时间t/h 总压强p /100 kPa 0 4.91 1 5.58 2 6.32 4 7.31 8 8.54 16 9.50 20 9.52 25 9.53 30 9.53 回答下列问题：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为
________________________________________________________________________， 平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数
K________________________________________________________________________。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量
n(A)，n总＝________mol，n(A)＝________mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝__________________。
反应时间t/h 0 0.10 4 8 0.026 16 0.006 5 c(A)/(mol·L－1)
a 分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L。
答 案
1．选A H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A项正确。
2．选D 此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。
3．选A A项正确，由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小。
4．选A 由表中数据可知，N2O的反应速率为一定值，与其浓度大小无关，半衰期与浓度呈正比关系，转化率与浓度大小无关，故A项正确，B、C、D项错误。
5．选C C项，因该反应在800 ℃时平衡常数为1，设反应中转化的X的物质的量为x，0.12 mol则有(0.20－x)×(0.30－x)＝x·x，故x＝0.12 mol，X的转化率为×100%＝60%，
0.20 mol该项正确。
6．选C M点温度比W点温度高，所以M点的正反应速率大于W点的逆反应速率，而W点的逆反应速率大于N点的逆反应速率，则M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C项
－
－1
6
正确。
7．选B 因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误。
8．解析：(1)①过氧化氢分解，Fe2(SO4)3作催化剂，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，反应的方程式为：2H2O2催化剂,2H2O＋O2↑。②要能直接体现反应速率的大小，可以测定收集一定体积的气体所需的时间。
答案：(1)
②产生等体积气体所需的时间 ③如图
④
V(蒸物理量 实验序号 V[0.1 mol·L－1V(30%H2O2) /mL 馏水) /mL V(O2) /mL Fe2(SO4)3] /mL t/s 1 2 a a b 2b 2b c c t1 t2 b (本题属于开放性试题，合理答案均可)
(2)深 H2O2分解放热，B中温度较A中高，N2O4转化为NO2是吸热反应，升温有利于平衡向生成NO2的方向移动
9．解析：(1)由题意及图示知，在1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高混合气体的颜色变深，说明反应向生成NO2的方向移动，
即向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即ΔH>0；由图示知60 s时该反应达到平Δc－1－1－1衡，消耗N2O4为0.100 mol·L－0.040 mol·L＝0.060 mol·L，根据v＝可知：v(N2O4)
Δt0.060 mol·L－1－1＝＝0.001 0 mol·L·s；
60 s
求平衡常数可利用三段式： N2O4(g)
2NO2(g)
－1
7
起始量/(mol·L) 0.100 0 转化量/(mol·L) 0.060 0.120 平衡量/(mol·L) 0.040 0.120
－1
c2NO20.12 mol·LK1＝＝－1
cN2O40.04 mol·L
2
－1－1
－1
＝0.36 mol·L
－1
－1
答案：(1)大于 0.001 0 0.36 mol·L
(2)①大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
②平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L＋0.002 0 mol·L·s×10 s×2＝0.160 mol·L
－1
－1
－1
－1
c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1
0.160 mol·LK2＝－1
0.020 mol·L
－1
2
≈1.3 mol·L
－1
(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
10．解析：(1)反应Ⅰ为熵增、吸热反应，其能自发进行的条件是高温。(2)反应Ⅱ的
p4CO2
Kp可表示为4。(3)在相同条件下反应当Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，说明反
pCO
应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的小，又反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，所以C项符合题意。(4)通过监测反应体系中SO2和CO2的浓度的变化可以判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生。
p4CO2
答案：(1)高温 (2)4 (3)C (4)如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随
pCO
时间发生变化，则表明两个反应同时发生 (5)ABC
(6)如图所示
11．解析：(2)在温度一定、容积一定的条件下，气体的压强之比等于其物质的量(物质的量浓度)之比。求解平衡常数时，可利用求得的平衡转化率并借助“三行式”进行，不能用压强代替浓度代入。(3)n(A)的求算也借助“三行式”进行。a＝0.051，从表中数据不难得出：每隔4 h，A的浓度约减少一半，依此规律，12 h时，A的浓度为0.013 moL/L。
答案：(1)升高温度、降低压强 (2)(－1)×100% 94.1% A(g)
B(g) ＋ C(g)
pp0
0．10 0 0
8
0．10×(1－94.1%) 0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.094 1 mol·LK＝－10.005 9 mol·L
－1
2
＝1.5 mol·L
－1
(3)①0.10× 0.10×(2－) ②0.051 达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半 0.013
pp0pp0
9
高考化学一轮复习 第七章 高频考点真题验收全通关 新人教版
