高频考点真题验收全通关
第七章(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1．(2014·全国卷Ⅰ)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2
分解的机理为：
H2O2＋I―→H2O＋IO 慢 H2O2＋IO―→H2O＋O2＋I 快
下列有关该反应的说法正确的是( ) A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 2．(2013·大纲卷)反应X(g)＋Y(g)的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
3．(2014·安徽高考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判
2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确
－1
－
－
－
－
－
－
－
断正确的是( )
A B 升高温度，平衡常数减小 C 0～3 s内，反应速率为v(NO2)＝0.2 mol·L D －1 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 4.(2014·福建高考)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 反应0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 1
时间/min c(N2O)/mol·L－10.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( ) (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓
度且c1＜c2)
5．(2014·四川高考)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 实验 编号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 700 800 800 900 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) 0.40 0.10 0.20 0.10 n(Y) 0.10 0.40 0.30 0.15 n(M) 0.090 0.080 a b 下列说法正确的是( ) A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
6．(2014·重庆高考)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
－2
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
2
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝
a－b－1－1
mol·L·min t1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 7．(2013·福建高考)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L
－1
的
NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL
混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如上图。据图分析，下列判断不正确的是( )
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10 mol·L·s D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
8．(13分)(2014·广东高考)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
(1)某小组拟在同浓度Fe的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1 mol·LFe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
③设计实验装置，完成如图所示的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。
物理量 实验序号 1 2
(2)利用图a和b中的信息，按图c装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。
－1
3＋
－5
－1
－1
V[0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3]/mL a a …… …… …… 3
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是
________________________________________________________________________。
9．(14分)(2014·全国卷Ⅱ)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L·s；反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L·s的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是
________________________________________________________________________。 ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应
”
或
“
逆
反
应
”)
方
向
移
动
，
判
断
理
由
是
－1
－1
－1
－1
____________________________________________。
10．(15分)(2014·浙江高考)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g)CaSO4(s)＋4CO(g)
CaO(s)＋SO2(g) ＋CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ·mol(反应Ⅰ) CaS(s)＋4CO2(g)
－1
－1
ΔH2＝－175.6 kJ·mol(反应Ⅱ)
4
请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝________(用表达式表示)。
(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示
意
图
正
确
的
是
__________________________________________________________________。
(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是________________________________________________________________________。
(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。
A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度
(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
图1 图2
11．(16分)(2013·全国卷Ⅱ)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应：A(g)
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol
－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
5
高考化学一轮复习 第七章 高频考点真题验收全通关 新人教版
