高中化学人教版必修一第二章化学物质及其变化第二节离子反应专题训练-

高中化学人教版认识化学科学离子反应专题训练

一、单选题

2?1．常温下,pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO3中的某几种离子,现取100 mL该溶液

进行如下所示实验:

已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果,判断下列说法正确的是（ ） A．一定存在Fe2+、I-、Cl-

2?B．一定不存在CO3,可能存在Na+和Cl-

C．Fe3+与Fe2+至少有一种 D．该溶液中c（Cl-）≥0.2 mol·L-1

2???2．Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，向某NaAlO2、测得溶液中的CO3、HCO3、AlO2、Al3??7的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。[已知：H2CO3的电离平衡常数K1?4.3?10，

K2?5.6?10?11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K?6.3?10?13； 则下列说法正确的是( )

A．V1：V2=1：4

B．M点时生成CO2为0.05mol

C．原混合溶液中的CO3与AlO2的物质的量之比为1：3

2??D．a曲线表示的离子方程式为AlO2?4H??Al?2H2O

3?3．已知还原性SO3＞I-。某钠盐溶液可能含有阴离子Cl-、Br-、I-、CO3、SO3、SO4。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①用pH试纸测得混合液呈碱性；

②加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊； ③滴加少量氯水，加CCl4振荡后，CCl4层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是( )

A．由实验①和②可确定溶液中一定含有CO3

2?2?2-2-2-2-B．由实验③可确定溶液中一定不含Br-、I-

C．由实验④可确定溶液中一定含有SO4 2?D．该溶液中一定含有I-、SO4，可能含有SO3

2?4．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、NO3

2--B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、SO4

Kw2--1++-C．-=0.1mol·L的溶液:Na、K、SiO3、ClO

c(OH)D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、NO3、MnO4、SCN-

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5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式或化学方程式的是( )

－+A．NH4HSO4溶液与足量的NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3?H2O

2++B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3?+2H

C．向稀硫酸中通入H2S气体：H2SO4+ H2S ==S↓+ H2O D．用Na2CO3溶液吸收少量SO2：CO3 + SO2== SO3 + CO2

6．含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是( ) A．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3 C．Na+、Fe3+、I-、HS-

-2-2-B．Ba2+、Cl-、Ca2+、OH- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-

7．下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是( ) A．含有AlO2的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

??B．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20 mol2·L-2的溶液中：Na＋、NH4、Cl－

2?C．常温下c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO4、SCN-

?2?D．常温下，在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2、SO3 8．下列离子方程式书写正确的是( )

A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO3+2H+=CO2↑+H2O

B．足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O C．碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3+OH-=CaCO3↓+H2O

??2??2?D．碳酸氢氨溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3+2OH-= CO3+NH3·H2O