专题训练：人教版第十一单元课题2《化学肥料》专题训练
【专题训练】
第十一单元课题2《化学肥料》
湖北省石首市文峰中学 刘涛 434400 常见化肥的种类、作用和鉴别方法
1．中国是目前世界上化肥施用量最多的国家之一，氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的三种化肥。下列关于化肥的说法中不正确的是（ ）
A．过度使用化肥可能导致土壤酸化，水体中的氮和磷含量升高 B．化肥对提高农作物产量具有重要的增产作用，应尽量多施用 C．铵态氮肥不能与碱性物质混放或混用
D．复合肥料能同时均匀供给作物几种养分，肥效高 2．下列有关化肥和农药的说法不合理的是（ ） A．氯化钾可用作钾肥
B．化肥能有效提高农作物产量
C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体
D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
3．化肥对农业的高产丰收具有重要的作用。下列化肥中能从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．磷矿粉 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾
4．化学肥料根据组成元素不同进行分类（见右图），下列有关化肥叙述正确的是（ ） A．图中①表示的是复合肥 B．图中②表示钾肥
C．使用化肥应针对性均衡施加，提供效率
D．单一施用一种化肥，可及时补充植物缺少的元素
5．尿素[CO(NH2)2]是一种重要的化学肥料，下列说法中正确的是（ ） A．尿素属于复合肥料 B．60g尿素中含有氮元素的质量为28g C．尿素中含有氢分子 D．尿素中碳、氧两种元素的质量比为1:1
6．我国已正式实施食品安全新国家标准，制定农药在农产品和食品中的残留限量，基本涵盖了我国居民日常消费的主要农产品。 ⑴为了防治病虫害，蔬菜常被喷洒农药。买来的蔬菜在食用前先用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留农药毒性降低，浸泡蔬菜时可加入厨房用品中的 （物质俗名）。 ⑵下列不属于农药污染综合治理措施的是 （填序号）
A．研制低毒、低残留农药 B．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 C．禁止在农田中使用农药 D．综合防治植物病虫，减少农药用量
⑶若要检验杀菌剂波尔多液中是否含有硫酸铜，实验方法中的化学方程式为 ； ⑷低毒、无残留农药“石灰氮”用于防治某些虫害，在施用时发生反应的化学方程式为：CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑，因此储存和运输时要注意 ，“石灰氮”是一种长肥效的固体 （填“氮”、“钾”或“磷”）肥。
盐的化学性质
1．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列有说法不合理的是（ ） A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
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C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 D．用食醋除去水壶中的水垢
2.类推是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质．硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐 B．氮肥氯化铵与碱研磨放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气
C．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性 3．只用一种试剂经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（ ） A．硝酸银溶液 B．稀盐酸 C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液 4．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（ ） 序号 物质 杂质 试剂、方法 A CO2 CO 点燃 B Fe粉 Cu粉 稀盐酸，过滤 C MgCl2溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液 D FeSO4溶液 CuSO4 过量铁粉，过滤
★5. 实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断： ⑴若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是 方程式为
。
，发生反应的化学
⑵若向配制溶液中加稀盐酸，如有 产生，则是 。
“盐与化肥”测试题 一、 选择题（本题包括6小题，每小题10分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化肥为保证粮食丰产起了重要作用。下列关于化肥的说法中正确的是（ ） A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥 B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．合理施用化肥能提高农作物的产量
2. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列化肥属于磷肥的是（ ） A．碳酸氢铵（NH4HCO3 ） B．硫酸钾（K2SO4） C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D．硝酸钾（KNO3）
3．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（ ）
A．NH4Cl与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 B．(NH4)2SO4与KCl：观察外观 B．NH4HCO3与K2SO4：加水 D．KCl与Ca3(PO4)2：闻气味 4．下列各组物质，能在PH=2.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） ．．．．．．．．
A．NaCl 、BaCl2 、Na2SO4 B．Na2SO4、HCl 、KCl C．Na2CO3 、NaCl、 Na2SO4 D．CuSO4 、NaCl、NaNO3
5.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是（ ） A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液 6．下列各项实验（括号内为相应的操作或方法），不能达到实验目的是（ ）
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A．鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液（取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象） B．检验CaO中混有的CaCO3固体（滴加稀盐酸） C．除去CO2中的少量CO（点燃）
D．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体（取样加水溶解） 二、填空题（本题包括2小题，共20分）
7．氮元素有着可变化合价和种类繁多的化合物，在工农业、生活中有重要的作用。根据不同含氮化合物的有关要求完成。
⑴氧化物： （填化学式）溶于雨水可形成酸雨。
⑵酸：硝酸HNO3可用作化工原料，硝酸中氮元素化合价为 ，浓硝酸具有强挥发性，属于一种 （填“物理”或“化学”）性质。
⑷碱：氨水化学式为NH3?H2O，能使无色酚酞试液变成 色。
⑸盐：硝酸铵 （填化学式）溶于水中溶液的温度会 （填“升高”或“降低”）。 8.工业上可利用丰富的贝壳（其主要成分为CaCO3）和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：
⑵ A的化学式是 ，该物质的类别是属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 ⑵写出步骤③发生反应的化学方程式 ，该反应的基本类型为 。 ⑶在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，熟石灰的一种用途是 。 三、实验探究题（本题包括1小题，共12分）
9. 我国是世界第四大钾肥生产国。农家肥草木灰的主要成分是一种钾盐，某化学兴趣小组对草木灰中钾盐成分进行如下探究：
【实验探究1】分离提纯出草木灰中可溶性固体
⑴在烧杯里放一定量的草木灰，加入较多水用玻璃棒搅拌。把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是 。
⑵把滤液倒入 里加热蒸发，用玻璃棒搅拌。当蒸发到出现大量固体时，即停止加热。 该兴趣小组的同学为了确定提纯后的固体物质成分进行再次探究。 【查阅资料】①含钾离子化合物为可溶性的白色固体；②碳能与稀盐酸反应生成二氧化碳；③碳酸钠溶液呈碱性。 【猜想与假设】猜想一：白色固体可能是硫酸钾；
猜想二：白色固体可能是氯化钾； 猜想三：白色固体可能是碳酸钾； 【实验探究2】⑶请设计实验，验证猜想： 实验操作 取所得的白色晶体少量充分溶于水，分到两支试管中： ①第一支中滴加盐酸，盖紧后将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中 ②第二支中滴加几滴无色酚酞试液 实验现象 产生无色气泡 石灰水变浑浊 酚酞溶液变红 结论及化学方程式 产生气体的化学方程式为 。 则猜想 （填序号）正确。 溶液pH (填“＞”、“＜”或“=”)7。 酸盐
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【反思与交流】⑷钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。但氢氧化钾不能作为土壤钾肥施用。请给出合理的解释为 。 四、化学计算题（本题包括1小题，共8分）
10．工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质。某化学小组为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数：将6g该纯碱样品放入在烧杯中加水充分溶解，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。 ⑴当完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为 g。 ⑵该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？ （计算结果精确到0.1%）
【参考答案】
轻松随堂练（一）
常见化肥的种类、作用和鉴别方法
1．B 2．C 3．A 4．C 5．B 6．⑴纯碱或苏打；⑵C；⑶Fe+CuSO4=CuSO4+Fe等；⑷密封防潮等；氮。
盐的化学性质
1．A 2．D 3．C 4．D 5. ⑴NaCl NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓；⑵气泡；Na2CO3 “盐与化肥课题2”同步测试题
1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．C 7．（⑴NO2；⑵+5；物理；⑶红；⑷NH4NO3；降低。
8．⑴CaO；氧化物； ⑵ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应； ⑶改良酸性土壤或配制波尔多液等。
9．⑴重新过滤；⑵蒸发皿；⑶①K2CO3+2HCl=2KCl +CO2↑+H2O；三；②＞；⑷氢氧化钾是强碱，会造成施用土壤碱化，不利作物生长。
10．解：该消耗氯化钙质量为x，纯碱样品中碳酸钠的质量为y: Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 111 100 y x 5g 111:100= y :5g y=5.55g
⑴则消耗氯化钙溶液质量=5.55.g÷10%=5.55g ⑵106:100= y :5g y=5.3g
则纯碱样品中碳酸钠的质量分数=5.3g/6.g×100%=88.3% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
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