2020年山东省齐鲁名校教科研协作体、湖北省部分重点中学高考化
学冲刺模拟试卷（五）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是（ ） 常见古诗文记载 化学知识 A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯
柔铁为茎干，不尔则多断折” 铁的大，熔点比纯铁的高 B 《荀子．劝学》：“冰水为之，而寒于水” 冰的能量低于水的，冰转化为水属
于吸热反应
C 《诗经?大雅?绵》：“堇茶如饴．“郑玄笺：“其所糖类均有甜味
生菜，虽有性苦者，甘如饴也．“
D 唐?苏味道《正月十五夜》诗：“火树银花合，星“火树银花”中的焰火实质上是金属
桥铁锁开．“ 元素的焰色反应 A．A B．B C．C D．D
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA B．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移电子数为0.1NA
C．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，则断裂化学键总数为NA D．电解精练铜时，转移1mol电子时，阳极溶解的铜的质量为32g
3．某种新型高分子材料的结构简式为，对此高聚物叙述不
正确的是（ ）
A．化学式为（C11H10O2）n
B．可以发生水解反应、氧化反应，也能发生卤代反应 C．1mol该有机物分子最多能和4molH2发生加成反应 D．该高分子材料是经加聚反应而得到
4．为达到下列实验目的，表中提供的主要仪器及所用试剂合理的是（ ） 实验目的 主要仪器 所用试剂 A 制备少量CO2 大试管、带导管的单孔塞 石灰石、稀盐酸 B 检验溶液中SO32﹣ 试管、胶头滴管 Ba（NO3）2溶液、稀
盐酸
C 配制240mL0.1mol?L﹣250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、KMnO4固体、蒸馏水
1KMnO4溶液 胶头滴管
D 分离NaOH溶液中的 CaCO3 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 混有CaCO3的NaOH
溶液
A．A B．B C．C D．D
5．光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等．下列叙述不正
确的是（ ）
A．n型半导体为负极
B．X2为O2，H+由b极向a极移动
C．b极的电极反应式为CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2O D．当制备32g甲醇时，质子交换膜两侧溶液相差104g
6．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8．其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（ ） A．W的离子半径＞Y的离子半径
B．Z的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性
C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应
D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同
7．常温下，10mL浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．HX的电离常数K（HX）大于HY的电离常数K（HY） B．a点水的电离程度大于b点水的电离程度
C．a、b两点对应的两种酸等体积混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH
D．浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY组成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．单质硅是半导体材料，也是目前太阳能发电的核心材料．工业上利用SiO2为原料，用还原剂还原可制备单质硅．某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及过程中生成的气体产物的成
分．
已知反应：CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓，溶液变浑浊，金属钯呈黑色．回答下列问题： （1）实验前需要先在装置中通入一段时间的He，其作用是 （2）装置B的作用是 （填字母）
a．收集气体 b．检验气体 c．安全瓶 d．防止液体倒吸入装置A中
（3）经测定，装置A中产生CO2，则装置C和装置D分别盛放 和PdCl2溶液，若焦炭和SiO2足量，则装置C中的实验现象为 ，PdCl2溶液中出现黑色浑浊，则装置A中发生反应的化学方程式为
（4）装置D的出气导管放置在酒精灯火焰上方，目的是
（5）试设计实验证明碳、硅的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： ．
9．钼酸钠晶体（Na2MoO4?2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图所示是利用钼精矿（主要成分为MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．
请回答下列问题：
（1）Na2MoO4中Mo的化合价为
（2）“焙烧”时，有MoO3生成，反应的化学方程式为 ，氧化产物是
（3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为 ，另外一种生成物的化学式为
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣的成分为 （填化学式） （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c（MoO42﹣）=0.40mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.04mol?L﹣1．“结晶”前应先除去SO42﹣，方法是加入Ba（OH）2固体．假设加入Ba（OH）2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，去除的SO42﹣的质量分数为 %．（保留小数点后一位数字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10﹣8〕 （6）在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠．该反应的离子方程式为 ．
10．已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO2+（淡黄色）、VO43﹣（无色）、V5O143﹣（红棕色）等． （1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是紫色→绿色Ⅰ→蓝色→绿色Ⅱ→黄色．
①第一次出现绿色发生反应的离子方程式是
②第二次出现绿色时溶液中的主要阳离子是
（2）向酸性淡黄色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，溶液会出现一定的颜色变化，最终变为无色．若向所得溶液中加入硫酸，则现象恰好相反．由给出的钒所形成的离子的信息可知，在调节PH过程中会出现 色，用离子方程式表示过程中出现该颜色的特征：
（3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．
①室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图1所示，则Ksp（NH4VO3）=
②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234g NH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则B是 （填化学式，后同），C是 （4）钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景．如图3所示为电池充电时的部分工作原理，电池放电时负极是 （填“X”或“Y”），电池充电时阳极的电极反应式是 ．
三、解答题（共1小题，满分15分）
11．硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．
请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式 ．
从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料．同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 ． （3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ，SiF4微粒的空间构型是 ．又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力．试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62﹣： ．
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．
如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为 ．
四、解答题（共1小题，满分0分）
12．具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如图：
已知：RCHO+R1CH2CHO
RCH=
+H2O（R、R1表示烃基或氢）
（1）①A的名称是 ． ②D→E的反应类型是 ．
③F中含有的官能团有酯基、 和 （写名称）． ④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式 ． （2）物质G可通过如下流程合成： I
J
M
G
1.08g 的I 与饱和溴水完全反应，生成2.66g白色沉淀，则I的结构简式为 ．写出M→G中反应①的化学方程式 ．
（3）下列说法正确的是 （选填字母） a．Y易溶于水 b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．R的分子式为C12H10O3
d．I与互为同系物
（4）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式（写反式结构）： （写反式结构）．
①与E具有相同官能团 ②能发生银镜反应 ③有2个﹣CH3④存在顺反异构．
山东省齐鲁名校教科研协作体、湖北省部分重点中学2020年高考化学冲刺模拟试题(五)(含解析)
