物质的量在化学实验中的应用
1．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为( )
A．0.15 mol/L C．0.45 mol/L 【答案】 A
2．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
2－
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO4的总物质的量为0.9 mol
B．0.3 mol/L D．0.2 mol/L
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
－C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO24的物质的量相
等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等
D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
【答案】 D
3．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： ① ② KCl 0.3 mol·L－1 0.1 mol·L－1 K2SO4 0.2 mol·L－1 0.3 mol·L－1 ZnSO4 0.1 mol·L－1 — 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( ) A．K＋的物质的量相同 B．Cl的物质的量相同 C．完全相同
－D．SO24的物质的量不同
－
【答案】 A
4．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( )
A．5a/b mol·L－1 C．b/5a mol·L－1
B．10a/b mol·L－1 D．a/b mol·L－1
【答案】 B
5．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( ) A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
【答案】 C
6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均要求的 【答案】 B
7．实验室中需要配制0.2 mol/L的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是( )
A．950 mL 30.4 g C．1 000 mL 32 g 【答案】 C
8．下列有关溶液配制说法错误的是( )
A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L1
－
B．500 mL 16 g D．任意规格 30.4 g
B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1
【答案】 B
9．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL 【答案】 D
10．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )
A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 【答案】 A
11．某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是( )
A．所用NaOH已经潮解 B．容量瓶未干燥就使用 C．转移溶液后未洗涤 D．定容时仰视容量瓶刻度线 【答案】 B
12．取100 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液和300 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H＋的物质的量浓度为( )
A．0.21 mol/L C．0.42 mol/L 【答案】 C
13．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 分子式：HCl B．0.56 mol/L D．0.26 mol/L
2020年秋高一人教版化学必修1一课一练：1.2.3 物质的量在化学实验中的应用
