高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性综合检测 苏教版
必修2
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.ZX与 ZX的两种微粒，下列叙述正确的是( ) A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同
C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 D．核电荷数和核外电子数一定相等
A1A＋1＋
解析：选C。若ZX为1H，则其核内无中子， ZX核外无电子；两种微粒化学性质不同；C项正确；两种微粒核电荷数相同，核外电子数不相等。
213151834
2．(2011年常州高级中学高一月考)H、C、N、O、S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是( )
34
A．S原子核内的中子数为16
1618
B．O与O互称同位素
1315
C．C和N原子核内的质子数相差2
21
D．H的核外电子数比H多一个
解析：选B。因为质量数＝质子数＋中子数，则A、C错；同位素原子的电子数相等，D错。
3．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是( )
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
解析：选B。现在的元素周期表是按已知的107种元素编制的，有些元素还有待发现；同主族元素从上到下由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，是递变性变化而不是周期性变化。
4．(2011年无锡高一质检)下列对元素周期表说法不正确的是( ) ．A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料 B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性
C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置 D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质
解析：选D。熔点最高的金属W位于元素周期表的第ⅥB族，该族附近的原子的价电子数较多，金属键较强，它们的熔沸点普遍很高；第ⅣA族的元素非金属性较弱，形成的含氧酸均为弱酸，故其钠盐为强碱弱酸盐，水解呈碱性；最外层电子数为2的元素很多，如过渡金属元素、第ⅡA族元素、He等；第ⅣA族元素中C就有多种单质，如金刚石、石墨、球碳分子等。
5．(2010年高考全国卷Ⅰ)下列判断错误的是( ) A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
解析：选A。PH3的相对分子质量大于AsH3的，所以PH3的沸点小于AsH3的，A错误：Si3N4
是沸点很高的原子晶体，SiI4是分子晶体，B正确；Cl、S、P非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，C正确；Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，所以其最
A
A＋1＋
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高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱，D正确。
6．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( ) A．非金属氧化物 B．金属氧化物
C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质
解析：选D。非金属氧化物如SiO2为原子晶体，A项不正确；金属氧化物一般为离子化合物，B项不正确；非金属单质如金刚石(原子晶体)不是分子晶体，C项不正确；常温下为气态的主要是非金属单质及其氯化物或氢化物，只存在分子并形成分子晶体。
7．下列物质对应的电子式书写正确的是( )
8．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
3 5 12 20 A 1 4 5 15 B 1 2 11 19 C 8 10 17 36 D 解析：选D。A中原子序数为5的元素位置不对；B中原子序数为5和15的元素位置不对，且二者不是同一主族元素；C中原子序数为2的元素位置不对。
9．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
解析：选B。根据核外电子排布规律，有a－b>0，a＋b＝8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，若b＝8，则a＝0，不符合题意，所以只
用心 爱心 专心
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能是b＝2，则a＝6。即A元素原子的核外电子排布为 ，为氧元素；B元素原子的核
外电子排布为，为硅元素，所形成的化合物是SiO2，属于原子晶体。
10．如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是( )
解析：选A。B、D项中同主族上、下周期原子序数相差18；C项中同主族上、下周期原子序数相差32。
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)
11．下列叙述中，正确的是( )
39＋402＋
A．K和Ca微粒中的电子数和中子数都相等
B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等 C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 D．两个质量数和电子数都相等的微粒一定是同种元素
39＋402＋
解析：选AB。K和Ca微粒中的电子数相等(19－1＝20－2＝18)，中子数相等(39－19＝40－20＝20)；D2和He的相对分子质量均为4，在同温同压时，若体积相等，则质量相等；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但是物理性质不一定相同；NH3和Ne的质量数和电子数都相等，但是一个是分子，另外一个是原子。
12．(2011年宿迁高一调研)锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是( )
A．Li能在空气中燃烧 B．Li2O熔点较低
C．Li2CO3能溶于水 D．LiOH受热是易分解
解析：选A。有“对角线”关系的元素性质存在相似性，再结合已知的镁及其化合物的知识，可判断出锂及其化合物可能的性质。
13．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( ) 表述Ⅰ 表述Ⅱ NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 体中分子间的作用力 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的共B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 价键强度比C与H间的小 在形成化合物时，同一主族元素的化合价C 同一主族元素原子的最外层电子数相同 相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 解析：选B。A选项中，NaCl溶于水是离子化合物的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与共价键的强度有关，非金属性越强原子间的结合力越强，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项不能因为不导电而认为是共价化合物，如HCl溶于水能导电，且是共价化合物。
14．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是( ) ．
A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物
B．若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物 C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表ⅥA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm 用心 爱心 专心 - 3 -
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