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金属及其化合物专题
一．选择题（每题只有一个正确选项，2分×12＝24分）
1．随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。为了
延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是 A． 无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁 C． 食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 2．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、
CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A. Cu2＋、H＋、SO42－ B. CO32－、OH－、SO42
－
C. Na＋、OH－、CO32－ D. Na＋、H＋、SO42－ 3．下列关于强弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质 C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 4．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是
A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1） B．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）
C．K+、H+、I-、AlO2-（1:1:1:1） D．Na+、Al3+、Cl-、OH-【最新整理，下载后即可编辑】
（4:1:4:3）
5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融)H2O
C．Fe3O4 + 4CO
B．二氧化碳是酸酐
高温 电解
2Na + Cl2↑ B．MgO + H2
加热
Mg +
3Fe + 4CO2 D．2HgO
△
2Hg + O2↑
6．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A．二氧化碳显示氧化性
C．二氧化碳中含有碳元素 D．助燃与不助燃是相对的 干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
7．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水
8．下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是 A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3 C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4 9．所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成
的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是 Fe Cu Zn Ag Au W 熔点 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380 【最新整理，下载后即可编辑】
/℃ 沸点 3000 2595 907 /℃ A．Fe、Ag B．Ag、Au C．Zn、W D．Fe、Au
10．下列物质不能通过化合反应制得的是：
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3
11．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面
迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
12．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜
矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是 ．．．
A．O2只做氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
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二．选择题（每题只有一个正确选项，3分×10＝30分）
13．5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），
这种混合物可能的组成是A．Fe和Zn
C．Fe、Cu、Zn
B．Mg和AlD．Mg、Fe、Cu
14．将mg钠和铝的混和物放入ng足量水中，待反应停止后，得到
ag沉淀，则滤液中的溶质是
A．NaAlO2
B．NaAlO2和NaOH
C．Al（OH）3
D．NaOH
15．已知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3一、
SO32一、CO32一、Cl-等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） A．CO32一
B．SO32一
C．Cl- D．HCO3一
16．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、
Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。则下列说法中正确的是 A．上述过程的氧化剂为H2O2
B．若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H2CrO4为 2/3mol
C．上述过程中Cr(OH)3是反应物 D．上述过程的氧化产物为H2CrO4
17．下列反应的离子反应方程式正确的是：
A．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na+＋CO32
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－
＋ H2O==2NaHCO3↓ ＋ H2O
C．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋ 2OH－==3Cl－＋ ClO
－
==Fe3+＋4H2O
D．向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O
18．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠
和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 A．自然界中没有游离的钠和铝
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na) C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
19．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、
Na2O2、NaOH然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁
C．甲＝丁＜乙＝丙
B．丁＜甲＜乙＝丙
D．丁＜甲＜乙＜丙
20．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，
充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是
A．残余固体是铜和铁
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高中化学-金属及其化合物测试题-人教版必修1(完整资料).doc
