定量分析期末模拟试题
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姓名： 第一章：绪论
1?仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础，借用较精密 仪器测定被测物质含量的分析方析方法（对）
2. 在滴定分析中，为了使测量的相对误差小于0.1%消耗滴定剂的体积 应该为（C）
A大于10 ml B大于15 ml C大于20 ml D大于30 ml
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第二章：误差和数据处理
1精密度是指测定值与真实值之间的符合程度（错）
2对一样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用（ B） A.
偏差 B.相对相差 C.相对误差 D .标准偏差
3. 有效数字的修约规则：四舍六入五成双 4. 计算下列算式：
（1） .1.060+0.05974-0.0013
= 1.060+0.06-0.001 = 1.119
（2） .35.6724*0.0017*4700 =3.6*10^1*1.7*10^（-）3*4.7*10^3
=2.9*10^2
5. 某含氯样品的测定结果为X=35.21%,s=0.06%, n=4.求置信概率分别 为95%及99%时，其平均值的置信区间。（95?%时,t分别为3.18 和 5.84）
解：n=4 时，f=4—仁3 P=95%时，U=X ± t
=35.21± 3.18×
0.06
=(35.21± 0.10) % ;
第三章：滴定分析法概论
1. 滴定时眼睛应观察滴定管体积变化 2. 下列不满足基准物质的条件是（） A .试剂纯度高
（错）
B. 物质主成符合化学式
C. 性质一般，可活泼，可不活泼 D. 最好要有较大的摩尔质量
3. 滴定分析进行的方式一直接滴定---反滴定一置换滴定---间接滴 疋-
4. 计算题：
石灰石样品（主要成分 CaCOJ 0.2250 g加入0.1050 md/L HCl 40.00 ml 与 CaCO3作用余 HCl 用 0.1000 md/L NaOH回滴，计用 去 15.20 ml,计算 CaCO3%
解: HCl 与 CaCO3 反应为： CaCO3+2 HCI=CaCl+H2O
回滴时：
HCI+ NaOH=NaCl+ H2O
n (CaCO3) =1n (HCl) , n (HCl) =n ( NaoH
2
与CaCO3作用的HCl物质的量为：
n (HCl) =〔 C (HCl)× V (HCI)〕一〔 C(NaOH× V ( NaOHJ
,,r CaCOβ% = ------------------------------------------------ ×
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第四章：酸碱滴定法
C (HCL ) _CV ( NaOH
_3, (CaCO 3)
100%=59.62%
1?根据酸碱质子理论知能给出质子的物质是酸，能够接受质子的 物质是碱（对）
2. 计算得出甲基橙的PKHIn=3.4,则甲基橙的实际变色范围是（ D ）
A 2.4 ?3.4 B 3.4 ?4.4 C 3.4 ?4.4 D 3.1 ?4.4
3. 在对一元酸（碱）的滴定中，影响突越范围的因素有
：被滴酸（碱）
的浓度，被滴酸（碱）的强度。 4. 计算题：
含有 Na2HPO4 T2 H2O 和 NaH2PO4 ? H2O 混合式样 0.6Oog用 Mo 指示剂以0.100 mol/L HCl 14.00 ml滴定至终点.同样重量的式样 用PP时用5.00 ml 0.120 md/L NaOH滴定至终点.计算各组分的百 分数.
解：Na2HPO4 ?12 H2O%= n（Na2HPO4 ? 12 H2O） × M（Na2HPO4 ? 12 H2O）∕m 样
=（14.00× 0.100 ×10' × 358.14） ÷0.600 =83.4%
NaH2PO4 ? H2O%= n(NaH2PO4 ? H2O) × M(NaH2PO4 ? H2O)∕m 样
=(5.00 ×0.120 × 10
× 138.14) ÷0.600
定量分析化学试题
