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化学反应速率和化学平衡
第二节李仕才
化学平衡
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考点三 化学反应速率和化学平衡图象
一、化学反应速率的图象 1．速率—时间图象
此类图象定性地揭示了v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。
如N2＋3H2
2NH3 ΔH<0，建立平衡后，加热对速率的影响如图。
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2．全程速率—时间图象
如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况。
解释原因：AB段(v渐大)，因为是放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率的渐大；BC段(v渐小)，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H)渐小，导致反应速率渐小。
3．物质的量(或浓度)—时间图象
例如，某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
＋
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(1)由图象得出的信息是： ①X、Y是反应物，Z是产物；
②t3时反应达平衡，X、Y没有全部反应。 (2)根据图象可进行如下计算：
n1－n3n2－n3－1－1
①某物质的平均速率、转化率，如v(X)＝ mol·L·s，Y的转化率＝×
V·t3n2
100%。
②确定化学方程式中的化学计量数之比
如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。 4．速率—温度(压强)图象
曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，温度增大后逆反应速率增大得快，平衡向逆向移动；压强增大后正反应速率增大得快，平衡向正向移动。
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二、化学平衡的图象
1．含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图象
常见图象形式有如下几种。其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。其他条件不变，改变任一条件，如：使用催化剂或升高温度或增大压强时，都能加快反应速率，缩短达到平衡所需的时间。
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高考化学第7章(化学反应速率和化学平衡)3)化学反应速率和化学平衡图象讲与练(含解析).doc
