《无机化学》习题及解答
第一章 物质极其变化
思考题
1．下列说法是否正确：
⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。 ⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。
⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。
⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。 1．⑴不一定。有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。
⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。
⑶不正确。对于单质的同素异形体，就不是单质。对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。
2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，NA为阿佛加德罗常数，则M/NA用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/NA表示这种气态单质的 摩尔数 ；y/NA是表示这种单质中A原子的摩尔数 ；A/NA用克为单位表示这种元素的A原子的质量 数值。 3．下列说法是否正确：
⑴分子是保持物质性质的最小微粒。
⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。 ⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。 ⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。 3．⑴正确。
⑵不正确。36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。
⑶不正确。98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。
⑷不正确。化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。
4．下列有关气体的说法是否正确：
⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。 ⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。
⑶同温同压下，质量相同的不同气体，分子量越大则体积越小。 ⑷同温同压同体积的两种不同气体的质量比等于它们的摩尔质量之比。
⑸同温同压同体积的两种气体的质量之比等于它们的密度之比。 4．⑴正确。根据阿佛加德罗定律，气体的分子数、体积、温度、压力四个参数中只要有三个相同，第四个参数必然相同。两个参数相同，另外两个参数呈的比例关系。
⑵不正确。只要气体的摩尔质量不同，相同质量时，气体的摩尔数不同，在同温同压下，体积不相同。
⑶正确。质量相同时，分子量越大，摩尔数越少，气体体积越小。 ⑷正确。这时两种气体的摩尔数相同，质量之比等于摩尔质量之比。 ⑸正确。因为体积相同，质量除体积就是密度。
5．n摩尔N2和n摩尔14CO相比较，下列叙述正确的是（ A、D ） (A)同温同压下，体积相等 (B)同温同压下，密度相等
(C)标准状态下，质量相等 (D)所含分子数相同 6．在相同的温度下，将等质量的O2和N2分别充入体积相等的两个容器中。下列有关这两种气体的说法中，正确的是( B、D )。 (A) N2分子碰撞器壁的频率小于O2分子 (B)N2的压力大于O2的压力
(C) O2分子的平均动能大于N2分子的平均动能 (D)O2和N2分子的速度分布图是相同的
习题
1．
用对比方法找出下列概念间的区别：
原子与分子，原子与元素，元素与单质，同位素与同素异形体，分子式与化学式，原子量与原子质量。
1．①分子是由原子按一定方式组合成的、保持物质性质的最小微粒。原子是构成分子的原料，化学反应是原子间重心的一次组合，故原子是化学反应中的最小微粒，除稀有气体外，原子不能稳定地存在。
②元素是含有相同质子数的同一类原子，这一类原子可以是中子数不同的原子。元素是宏观上的概念，只讲种类，不讲个数。 ③单质是由有一种元素的同种分子组成。
④同位素是指含相同质子数、不同中子数的原子间的互称，是不同的原子。同素异形体是指同种元素组成的不同性质的单质，其原子可以相同，但由于原子间组合的方式不同，即结构不同，具有不同的性质。 ⑤分子式表示一个分子中含原子的种类和个数。化学式表示一个分子中含原子的种类和个数比，也称最简式。
⑥原子量是原子的相对质量，是一个原子的真实质量与
12C
质量的
1/12比得出的数据，若有同位素，则是其平均相对质量。原子质量是一个原子的真实质量。
2．判断下列说法是否正确，并说明理由。
⑴氧的原子量就是一个氧原子的质量。 ⑵氧的原子量等于氧的质量数。
2．⑴错误。氧的原子量是一个氧原子的真实质量与12C质量的1/12比得出的数据。
⑵错误。氧存在三种同位素，其原子量是按丰度的氧的平均原子量。氧的质量数是一个氧原子的中子数和质子数之和。 3．判断下列说法是否正确：
⑴在58.44g NaCl中，有6.022×l023个分子。
⑵溶液浓度为1mol?L-1，表示一升此溶液中含溶质的摩尔数为1mol。 ⑶一摩尔某物质的质量，称为该物质的“摩尔质量”。 ⑷一定量气体的体积与温度成正比。 ⑸1mol任何气体的体积都是22.4升。
⑹在273K与101.3kPa下1mol气体的体积才大约是22.4升。 ⑺混合气体中各组分气体的体积百分组成与其摩尔分数相等。
3．⑴错误。NaCl是离子化合物，NaCl并不表示一个NaCl分子，只表示构成氯化钠的Na原子和Cl原子个数之比为1：1，NaCl是其最简式。NaCl是个巨大分子。 ⑵正确。
⑶错误。一摩尔某物质的质量在数值上等于其摩尔质量，但单位不同，一摩尔某物质的质量，单位是克或千克，而摩尔质量的单位是克/摩尔。
⑷错误。在温度不变时，气体体积与温度成正比。
⑸错误。气体体积与温度、压力有密切关系。只有在0℃、1大气压时，1mol任何气体的体积都约是22.4升。 ⑹正确。
⑺正确。混合气体温度相同，根据阿佛加德罗定律，体积比等于气体摩尔比。当然，这个体积是指各分体积。
4．氯由质量为34.98和36.98的两种同位素组成，它的平均原子量为35.45。计算同位素丰度。
4．解：设质量为34.98的氯的含量为x，质量为36.98的氯的含量则为(1－x)
34.98x+36.98(1－x)=35.45 x =0.765=76.5% (1－x)=0.235=23.5%
质量为34.98的氯的含量为76.5%，质量为36.98的氯的含量为23.5%。
5．100ml98%的浓硫酸，密度ρ=1．84g.cm-3，和400ml水混合，所得混合溶液的密度为1．22 g.cm-3，求混合溶液的物质的量的浓度（摩尔浓度）。（提示：混合后，溶液体积不是500ml），取此溶液13ml稀释至1升，求稀释后溶液的物质的量的浓度。
1.84?100?98?5．解：⑴M1==3.84 mol?L-1 100?1.84?4001.22?10003.84?13⑵M2==0.05 mol?L-1
10006．在1000℃和97kPa下测得硫蒸气的密度为0.5977g.dm-3，求硫蒸气的摩尔质量和分子式。 6．解：pV=nRT=
mRT MmRT?RT0.5977?8.314?(1000?273.15)M====0.06522kg?mol-1
pVp97?1000硫蒸气的摩尔质量65.22g?mol-1,分子式为S2。
7．一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？
7．解：加热到原2/3体积为1体积时才能使其三分之一逸出瓶外。
《无机化学》习题及解答(思考题)
