玉溪一中2018-2019学年下学期高二年级期中考化学学科试
卷
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16
第Ⅰ卷(共42分)
一、选择题：本题共21题，每题2分，每小题给出的四个选项中只有一项符合题意。
1.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ?mol-1
-1
已知:碳的燃烧热△H1=a kJ?mol
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ?mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ?mol-1 则x为（ ） A. 3a+b-c 【答案】A 【解析】
mol－1，则硫的燃烧热化学方程式为，①S（s）+O2（g）=SO2已知硫的燃烧热为ΔH1=\
mol－1，②S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2=\b\kJ·mol－1，③2K（s）+N2（g） ΔH1=\a\kJ·
mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，（g）+3O2（g）==2KNO3（s） ΔH3=\即x=3a+b－c，答案选A。
【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。 【此处有视频，请去附件查看】
2.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常合进行现场酒精检测.下列说法不正确的是( )
B. c-3a-b
C. a+b-c
D. c-a-b
A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 B. O2所在的铂电极处发生还原反应
??C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH?3H2O?12e?2CO2??12H
D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 【答案】C 【解析】 【分析】
氧气得到电子，在正极反应，所以通入氧气的一极为正极。呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸，在负极反应。
【详解】A. 氧气的一极为正极，是电流流出的一极，电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故正确；B. O2得到电子，发生还原反应，故正确；C. 从图分析，乙醇失去电子
-生成醋酸，故CH3CH2OH+3H2O-12e
2CO2+12H+是错误的；D. 酒精的多少意味着电流的
大小，故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，故正确。故选C。 【点睛】掌握原电池的工作原理，氧气得到电子，在原电池的正极反应，原电池的负极失去电子，发生氧化反应，电流从正极流出经过导线流向负极。
3.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒
容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（） A B C D 升高温度，正反0~3s内，反应速率为：应方向平衡常数减小 A. A 【答案】B 【解析】
【详解】A．达到平衡后，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误； B．0～3s内，反应速率为v(NO2)=
B. B
C. C
D. D
v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) 1.0mol/L?0.4mol/L=0.2mol?L-1?s-1，故B正确；
3sC．催化剂同等程度增大正逆反应速率，不影响平衡移动，故C错误；
D．x为c(O2)时，增大浓度，平衡逆向移动，转化率减小，与图象不符，故D错误； 故答案为B。
4.常温下，向10mL 0.1mol?L?1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol?L?1的NH3?H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图.下列分析不正确的是( )
A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B. b点溶液pH?7，此时酸碱恰好中和 C. c点溶液存在cNH4?cR?????、c?OH??c?H?
???D. b、c两点水的电离程度：b?c 【答案】D
【解析】
【详解】A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；
B．体积图象可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4R，故B正确；
C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒
+-可知：c(NH4)＞c(R)，故C正确；
D．b点酸碱恰好中和，为弱酸弱碱盐，c点氨水过量，一水合氨抑制水的电离，则b、c两点水的电离程度：b＞c，故D错误； 故答案为D。
5.人们把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是（） A. 都是碳的简单化合物 C. 不是共价化合物 【答案】D 【解析】
【详解】碳的氧化物、碳酸盐的性质与无机物的性质相似，不具备有机物典型的性质和特点，故选D。
【点睛】本题考查无机化合物与有机化合物的概念，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系。解答本题需要注意，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
6.下列说法不正确的是( )
A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 B. 医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂 C. 甲醛的水溶液叫做福尔马林，具有杀菌防腐的性能
D. 某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇，乙二醇不溶于水 【答案】D 【解析】
【详解】A．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故A
B. 不是从生命体中取得
D. 不具备有机物典型的性质和特点
正确；
B．医疗上常用作消毒剂的酒精溶液体积分数为75%，故B正确；
C．甲醛能使蛋白质发生变性，35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐性能，故C正确；
D．乙二醇分子结构中含有的醇羟基是亲水基，能与水以任意比混溶，故D错误； 故答案为D。
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子 B. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA
C. 常温常压下，1.8g重氢甲基（—CD3）中含有的电子数为NA D. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氢原子总数为0.6NA 【答案】A 【解析】
【详解】A．丙烯(C3H6)与环丁烷(C4H8)的最简式都为CH2，所以56g混合气体的含有56÷14=4mol的CH2，故有4mol的碳原子，即4NA，故A正确； B．苯中无碳碳双键，故B错误；
1.8gC．n(-CD3)==0.1mol，1个甲基含6+3=9个电子，则1.8g甲基(-CD3)中含有的电
18g/mol子数为0.9NA，故C错误；
D．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中，水的物质的量是0.3mol，氢原子0.6mol；乙醇的物质的量是0.1mol，氢原子0.6mol，故氢原子的总数为1.2NA，故D错误； 故答案为A。
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2O B. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA C. 1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
D. 2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 【答案】B
云南省玉溪一中2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含解析
