比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。
【易错题】
14、在固定体积的容器中加入1molN2O4 发生如下反应 N2O4
2NO2当达到平衡时保
持温度不变再充入1 molN2O4气体，则平衡向 移动？N2O4转化率如何变化？ 15、一定温度下，向一固定体积为V的容器中加入4molNO2.发生如下反应：2NO2
N2O4当达到平衡时，保持温度不变再充入1 molNO2气体，则平衡向 移动？NO2的转化率如何变化？
16、在一固定体积为V的容器中，加入1molA和1molB发生如下反应：A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡后：
（1）如果再加入1molA则平衡向 移动？平衡时B的转化率如何变化？A的的转化率如何变
化？
（2）在反应（1）的基础上再加入1molB则平衡向 移动？平衡时A的转化率如何变化？B
的的转化率如何变化？(与反应（1）相比较)
（3）（2）的平衡状态与原平衡状态相比，A、B的转化率如何变化？
17、在T K、pkPa时，向体积为V L的密闭容器内充入1 mol A和1 mol B．保持恒温恒压，反应A(g)+B(g)芦兰C(g)达到平衡时C的体积分数为40％．使温度和压强在上述条 件下恒定不变，若向密闭容器中充入2 mol A和2 tool B，则反应达到平衡时容器的体积为 ，C的体积分数为 。
参考答案
1C 2B 3CD 4C 5C 6C 7B 8D 9C
10、答案：（1）2 （2）0.25 1.5 (3)a+c=2 2b+c=2 11、（1）当乙的容积与甲保持相同时，要达到等效平衡，则应满足乙中的投料量与甲中相等，将2mol NH3全部归到平衡的左边相当于1mol N2与3mol H2，因此还差2mol N2和1mol H2。 （2）当乙的压强与甲保持相同时，只要乙的投料方式中N2和H2的物质的量之比与甲中相等即可达到等效平衡。因此向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成氨的物质的量浓度与甲中相等，而氨的物质的量物质的量b＝2a，所以a∶b＝1∶2；若乙的容积与甲保持相等，则相当于在原平衡的基础上使压强增大2倍，则平衡要向右移动，所以平衡时氨的物质的量物质
的量c＞2a，即a∶c＜1∶2。
12、对于一般的可逆反应，在恒温恒压条件下，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后，与原平衡等效。
①因为从题干可知n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a，所以①状态下n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1.5∶6∶1.5a。
②起始状态时，有1mol NH3，则相当于起始时有N2和H2分别为0.5mol和1.5mol，按n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a，可得②状态时n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝0.5∶2∶0.5a，所以原有N2和H2分别为0和0.5mol。
③设起始时n(NH3)为x mol，则相当于N2和H2总量分别为(m＋则（m＋
x3x)mol和（g＋）mol，22x3x）∶（g＋）＝1∶4，即可得x＝2(g－4m) 22设为n(NH3)平衡y mol，可得： 4∶a＝（g＋
3x）∶y，即：y＝（g－3m）·a。 2 13、（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a?1，B的物质的量等于2mol； 若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）
a 2?a（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。 14、平衡向正反应方向移动 、N2O4转化率减小 15、平衡向右移动、NO2转化率增大 16、（1）加入A则增大反应物浓度，平衡正反应方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。（2）再加入B则平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率减小。（3）若与原平衡相比，则A、B的转化率不变。 17、原文解析略 答案：
10V 40% 7
化学平衡之等效平衡练习题（含解析答案）
