2019-2020学年度东北师大附中高三上学期质量检测试卷
可能用到的原子量：H－1 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cl－35.5 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题，共20题，共50分）
一、选择题（本题包括2020小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．
1．闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素 B．O2比O3稳定
C．等体积的O2和O3具有相同的质子数D．O2与O3的相互转变是物理变化
2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH B．C
C．SiO2 D．CO2
3．下列物质属于弱电解质的是
A．氯化铝 B．铜 C．酒精 D．水 4．实现下列各组物质的变化时，需克服的作用力完全相同的是
A．硫磺和氢氧化钠的熔化 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．碘和萘的升华
D．氯化钠和铁的熔化
5．下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
6．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是
A．2F2+2H2O==4HF+O2 B．C+H2O ==== CO+H2
△
C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
D．Cl2+H2O==HCl+HClO
7．按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是
A．单质的还原性逐渐减弱 B．原子的失电子能力逐渐增强 C．对应离子的氧化性逐渐减弱 D．金属原子失电子越多，还原性越强
8．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是
A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物 B．物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂 C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应 D．还原剂在反应时所含元素的化合价降低 9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
－1
2020．用石墨作电极，电解1mol·L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是
A．HCl B．KOH C．NaNO3 D．CuSO4
二、选择题（本题包括2020小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．
11．下列事实与胶体知识有关的是
①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲； ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路； ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；
A．①②⑤ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．全部都无关
12．某离子晶体结构如图所示，X（●表示）位于立方体的顶点，Y（○表示）位于立方体的中心。该晶体的化学式应为
A．XY2 B．X2Y C．X4Y D．XY3
13．下列各组物质中，熔点由高到低的是
A．HI.、HBr、HCl、HF
B．石英、食盐、干冰、钾
C．CI4、CBr4、CCl4、CF4 D．Rb、K、Na、Li
14．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO3、NO3 B．c(H)＝2020mol/L的溶液中：Cu、Al、SO4、NO3 C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH4、S、BrD．水电离出的c(H)=2020
+
－12
+
2+
+
+
2－
－
＋
—1
2＋
3＋
2—
—
+
+
2-－
mol／L的溶液中：Na、Mg、Cl、SO4
－2－
15．下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是
A．用含少量Cu的稀硫酸和锌粒反应制氢气 B．煅烧石灰石制备二氧化碳
C．用NH4Cl溶液和Ca(OH) 2溶液反应制氨气 D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH) 3胶体
2+
16．水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是
A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B．18g水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．该水蒸气冷凝后，测氢.氧原子个数比
17．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
① FeH2SO4H2SO4H2CuOCuSO4CuFeCu
②CuO若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
18．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 KJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 KJ。则下列关系中正确的是
A．Q1 + Q2 =Q3
B． Q1 + Q2 ＞2Q3
C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＜2Q3
19．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁和稀硝酸反应 Fe+2H===Fe+H2↑ B．电解饱和食盐水 2Cl+2H
—
＋+
2+
H2↑+C12↑
2＋
3＋
－
C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl
D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2 + H + H2O === Al(OH)3 ↓
-+
20．关于氢键，下列说法正确的是
A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 B．冰中存在氢键，水中不存在氢键 C．每一个水分子内含有两个氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
第Ⅱ卷（非选择题，共7 题，共50分）
21．（3分）
对某酸性溶液(可能含有Br、SO4、H2SO3、.NH4)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显橙黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 不能确认其在原溶液中是否存在的离子是 。
－
2－
+
22．（9分）
（1）测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度是：
① ② ③ 。 （2）由“C（石墨）== C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨 （填“稳定”或“不稳定”）
（3）在稀溶液中： H＋OH＝H2O；放出热量57.3kJ，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应，中和热的热化学方程式为： 。
（4）在20201kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 。
23．（4分）
有下列类卤分子及其相应的阴离子：（CN）2和CN或（SCN）2和SCN，性质类似于X2
和X，如Cl的还原性比Br弱，Br2的氧化性比（SCN）2强。在亚铁盐溶液中通入适量的氯气，再滴加KSCN溶液，溶液显___________色，而在KSCN溶液中先通入足量的氯气，再加入含有Fe的盐溶液，溶液不能显红色，这是因为__________ 。
24．（8分）
某无色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3、(NH4)2 SO4溶液中的两种混合而成。取该溶液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成；继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生。
（1）原溶液是由 和 溶液混合而成的。 （2）从混合开始的整个实验过程中，有关反应的离子方程式
是： 、 、 。 25．（6分）
实验室用铜和硫酸制取CuSO4有几种方法：
甲学生进行了下列实验：取6.4g铜片和2020mL18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是： 。
△
乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu+O2 ==2CuO； CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是： ；
为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和稀硫酸制取CuSO4的方案？（其它材料任选）：
－1
3＋
－
－
－
－
－
+
－
26．（2020分）
硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热浸泡一会，除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽； ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置.冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广囗瓶中，密封保存。 请回答下列问题：
（1） 实验步骤①的目的是 ，
加热的作用是___________________ _。 （2） 实验步骤②明显不合理，理由是_______________________ 。 （3） 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 _____________ 、_______ 。 （4） 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到
FeSO4·7H2O.FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成，如下表
所示(仅在56.7℃.64℃温度下可同时析出两种晶体)。 温度/℃ 0 2020 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 请根据表中数据，若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O晶体，应控制的结晶温度(t)的范围为_________ 。
27．（2020分）
化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料。也是国家工业发达水平的一种标志。
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有____________(填序号)。 A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气 E．接触氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO3
2）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式： 。 （3）如果将一定体积的尾气（不考虑三氧化硫）通入20200mL3mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经低温.低压蒸得固体23.0克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。
2019-2020学年度东北师大附中高三上学期质量检测试卷
