①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的
右下角。6、要记住这27种常见元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子
+
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结构示意图） (Li) 氢(H) 氦(He) 锂
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+
+
铍(Be)
硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F)
氖(Ne)
+
+ +
+ + + +
钠(Na)
镁(Mg)
铝(Al)
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
氩(Ar)
钾(K)
钙(Ca)
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 稳定结构：
①最外层8电子
②第一层为最外
层2电子
非金属元原子的最外层电子数≥ 4，易得电素 子，化学性质活泼。 稀有气体原子的最外层有8个电子（He有2元素 个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
0123458、酸碱度的表示方法——PH6值 7891011121314
酸性增强 中性 碱性增强 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强；
PH值为7，溶液中性。
9、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn 、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右
边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；
金属活动性由强逐渐减弱
排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中 单质
宏观组成 元素 的水发生反应置换出氢气存在状态 化合物
10、物质的结构：
微 观 构 成
表示方法 元素符号 结构 原子核 质子（+）
原子 中子（0）
核外电子（—）
元素符号
表示方法
相对质量—相对原子质量 由原子构成
分子 表示方法
化学式
相对质量—相对分子质量
带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 离子 相对质量—各原子的相对原子质量和
混合物
金属单质 非金属单质
单质 分类
稀有气体
氧化物 酸
无机化合物 碱
盐
物质
纯净物 化合物 有机化合物
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子
符号前有数字时符号所表示的粒子 化学式:分子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子 离子符号:离子 如：4Mg 只表示4个镁离子
2+
成符号的意义只表示该种粒子的个数。
如： 氢原子：H 如： 二氧化碳分子：CO2
2+
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:如：用元素符号表示 钙离子：Ca b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表
如正二价的镁元素：Mg
+2
示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
如：两个氧原子： 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1；”时，只能在2O(而不是O，O是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO 两个钙离子：2Ca
2
2
2
2+
符号的前面加，不能在其它地方加。
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
化合物 不同种元素组成的纯净物 单质 同种元素组成的纯净物 元素 原 具有相同核电荷 数的一类原子 子 构成 分子 分化 得或失电子 离子 结合 聚集 直接结合 物 质 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！
不饱和溶液
蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 加入溶剂、降低（或升高）温度
饱和溶液
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
A 发生装置 B C a 收集装置 b c
2020学年中考化学总复习资料
