总复习资料
基本概念：
区别：有没有新的物质生成 1、化学变化：生成了其它物质的变化，原子重新组合，分子种类发生改变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化，分子种类没变，形态或间隔改变
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，也不一定需发生物理变化(如:颜色、密度、熔点等)
4、化学性质：必须物质在化学变化中才能表现出来的性质(如:可燃性、氧化性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：只由一种物质组成，可能含有多种元素，但分子种类只有一种，例如水、高锰酸钾、碳等。
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质，含有多种分子，如生铁、空气等。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，区别：在化学变化中,只讲种类，不讲个数
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，由原子核和电子构成
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分，用化学式表示
区别：看化学式是不是只有一种元素符号 10、单质：由同种元素组成的纯净物，一种元素也可形成混如：O是单质，CO是化合物 22是否可以再分 合物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物，不同元素也可形成纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素，但O2、HCl、KClO3都不是氧化物
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子,可表示物质及其组成和分子及其构成
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= （单位为 “ 1” ,省略不写） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团，如Na＋、CO32-、SO42-、质子（+）
原子核
原子OH-等
中子（0）
注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 得e
阴离子 失e
原子
失e 得e
阳离子
核外电子（—）
17、原子的结构：
原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不别，总是同时发生 属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,MnO2
而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂，只有在某具体反应中才能判断）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等
于反应后生成物质的质量总和。即反应物质量总和等于生成物质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类、质量也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，溶剂一般是液态
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；
固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体
从得氧失氧的角度去识
2020学年中考化学总复习资料
