浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章 探索物质的变化
第1节、物质的变化
1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）
第2节、探索酸的性质
1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H） 2、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 。 4、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应） ①用盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 5、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
①铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的
2+
实质就是检验氢氧化钠中有无CO3离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）
②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 （AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）
③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（BaSO4 也
+
是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）
2-（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO4，
2-+
因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO4离子或Ag或两种离子都有 ） 7、酸的个性
1）浓盐酸（HCl）
浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟），闻到刺激性气味。因此浓盐酸露置在空气中，质量会减少，溶质的质量分数会变小。 2）浓硫酸（H2SO4 ）
①腐蚀性，沾到皮肤用干布拭去，大量水冲洗，再涂上小苏打溶液
②浓硫酸稀释一定将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不可以将水倒入浓硫酸中。 ③脱水性，如使纸张和棉花等变成碳，物体本身没有水，浓硫酸将物体中的氢元素和氧元素脱出结合成水。
④吸水性，因此浓硫酸可以作为干燥剂。浓硫酸露置在空气中质量会增加但是不变质。 3）浓硝酸（HNO3）
①挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟） ②腐蚀性
③见光易分解，因此用棕色瓶装
第3节、探索碱的性质
1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）（也属于中和反应：反应物是酸和碱，生成物是盐和水的反应，但是中和反应不属于四大基本反应类型，填反应类型遇到中和反应填复分解反应肯定不会错，因为所有的中和反应都属于复分解反应 ） ①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水
①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O（注意生产物一定是亚硫酸钠而不是硫酸钠）
4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
2+
（Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀，含有Cu离子的溶液都是蓝色的）
②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（FeCl3是浅黄色
3+
溶液（含有Fe离子的溶液都是浅黄色的），Fe(OH)3是红褐色沉淀，） 5、碱的个性
1）氢氧化钠（NaOH ）
俗称烧碱、火碱、苛性钠。注意纯碱是碳酸钠，是属于盐。
氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因此改良土壤酸性使用熟石灰（氢氧化钙），不能使用氢氧
化钠。
氢氧化钠容易吸收空气中的水潮解。（初中唯一会潮解的物质）因此可以作为干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，因为它们会与氢氧化钠反应。 2）氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称熟石灰、消石灰。常用的石灰水主要成分也是氢氧化钙，可以用来检验二氧化碳的存在。 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O （注意生石灰是CaO，石灰石是CaCO3 ） Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2 NaOH
3 Ca(OH)2 + 2FeCl3 ==== 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
第4节、几种重要的盐
1、碳酸钠（ Na2CO3）
俗称纯碱、苏打。小苏打是碳酸氢钠
碳酸钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红，但是碳酸钠是盐，不是碱。因此盐不一定是中性的。
Na2CO3既可以与酸反应也可以与某些碱反应， Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2 NaOH 2、碳酸钙（CaCO3）
贝壳、石灰石、鸡蛋壳、汉白玉、大理石的主要成分都是碳酸钙（CaCO3）。碳酸钙在高温的条件下会分解成CaO（生石灰）和CO2，这是工业上生产CaO（生石灰）和CO2的主要途径。
3、氯化钠（NaCl）
1）食盐水清洗伤口，具有杀菌作用
2）质量分数为0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水 NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 4、复分解反应
1）化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应（四大基本反应类型之一，其余三种是分解、化合、置换反应）
2）发生复分解反应的条件是看生成物是否有水或沉淀或者气体生成，有其中之一生成反应就能发生，否则不发生反应。 3）离子共存
2+2+3+
无色溶液则不能存在：Cu（蓝色）、Fe（浅绿色）、Fe（浅黄色）等离子 离子要共存：相互之间不能生成沉淀或水或气体（与复分解反应条件相反）
+-生成水的有：H和OH +2--生成气体的有：H和CO3、HCO3
常见的沉淀有：白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2
蓝色沉淀：Cu(OH)2（初中阶段唯一的一种蓝色沉淀） 红褐色沉淀：Fe(OH)3
5、化肥：氮肥（N）（促进叶的生长）、磷肥（P）（促进根系的生长）、钾肥（K）（促进茎的生长），含有两种或者两种以上营养元素的是复合肥料 铵盐与碱混合加热会产生氨气，氨气能使石蕊变蓝。
第5节、寻找金属变化的规律
1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 1）从左往右，金属的活动性逐渐减弱
2）排在H前面的金属可以与酸反应置换出氢气，排在H后面的金属不能和酸反应
3）除K Ca Na外，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液（可溶的盐）里置换出来
2、金属与氧气的反应 加热 ①红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O2=== 2 CuO 点燃 ②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2OFe3O4 2 === 2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应） ①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H2 SO4 === Mg SO4 + H2↑
小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） ①湿法炼铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag 小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
第6节、 有机物的存在和变化
1、可燃性
点燃
①甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O 点燃 ②酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O
五、物质鉴别
1、据物质颜色鉴别
Cu红 CuO黑 CuSO4粉末白色 CuSO4溶液蓝色 CuSO4·H2O 蓝色 Fe粉（黑） Fe2O3 （红褐） FeCl3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色）
2、根据反应现象鉴别
（1）鉴别NaOH溶液与石灰水 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液
六、常见物质化学式及俗称及重要性质
1.硫磺： S 淡黄色粉末 2. KCIO3 白色物质易溶于水
3.金刚石、石墨、 活性炭：C 4. 甲烷：CH4 (沼气、天然气的主要成分) 5. 高锰酸钾：KMnO4 紫黑色， 6. 酒精：乙醇C2H6O
7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO3
：CO2 10.胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 蓝色固体 9. 干冰（二氧化碳）
11. 食盐----NaCl 纯碱 苏打----- Na2CO3 小苏打——NaHCO3
12、火碱、烧碱、苛性钠——NaOH， 13、熟石灰、消石灰——氢氧化钙
第二章 物质转化与材料利用
一、物质的分类方法：
(一)根据纯净物的物理 性质不同。
如 颜色 、 状态 、气味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的 化学 性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的 组成 、 用途 的不同，可将纯净物进行分类。
第1节 常见物质的分类：
（一）物质可分为 纯净物 和 混合物 。
1．纯净物：由 一种物质 组成的物质。
2．混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）
（二）纯净物根据 元素组成 不同，可分为 单质 和化合物 两大类。
1．单质：由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物（如氧气和臭氧）。
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