2019-2020学年江苏省南京市南京师范大学附属中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是 A．分子内化学键 C．分子的构型 【答案】D 【解析】 【详解】
A．冰醋酸固体变成液体或气体为物理变化，化学键未断裂，A错误； B．化学键未断裂，则共价键类型未变，键能不变，B错误； C．物理变化分子本身未变化，分子构型不可能变化，C错误；
D．冰醋酸固体变成液体或气体，分子间间隔增大，需克服分子间作用力，因此分子间作用力被破坏，D正确。 答案选D。
2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O C．氯化铝溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br— 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 在银氨溶液中，题中所给各离子间不发生反应，可以大量共存，故A正确； B. 空气中有氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，不能大量共存，故B错误； C. 氯化铝溶液中铝离子与碳酸氢根离子双水解，不能大量共存，故C错误；
D. 使甲基橙呈红色的溶液显酸性，I-和NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 答案选A。
3．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是 A．AlB．FeC．NH3D．SiO2【答案】A 【解析】
NaAlO2(aq) Fe2O3
NOH2SiO3
Fe2(SO4)3 HNO3 Na2SiO3(aq)
B．空气:C2H4、CO2、SO2、NO
D．使甲基橙呈红色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+ B．共价键键能 D．分子间作用力
【详解】
A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，能一步实现，故A正确； B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，故B错误； C．一氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故C错误；
D．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D错误； 故选A。
4．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe、Cl、NO3 B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Al、NO3、SO4
?3??2??2???c(OH-)????C． =1012的溶液中：NH4、K、Cl、HCO3 +c(H)D．由水电离的c(H+)=1.0×l0-13 mol/L溶液中：K、Al、SO4、CH3COO 【答案】B 【解析】 【详解】
+2+-A．因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，H、Fe、NO3能发生氧化还原反应，则不能大量共存，
?3?2??故A错误；
B．滴入KSCN显血红色的溶液，说明存在Fe3+，因Fe3+不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故B正确；
c(OH-)C． =1012的溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，OH-与NH4+、HCO3-均反应，则不能大量共存，故C错误； +c(H)D．由水电离的c(H+)=1.0×l0-13 mol/L溶液，该溶液为酸或碱的溶液，OH-与Al3+能生成沉淀，H+与CH3COO-反应生成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故D错误。 故选B。 【点睛】
凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子(包括氧化还原反应)。一般可从以下几方面考虑： (1)弱碱阳离子与OH－不能大量共存，如Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NH、Ag＋等。 (2)弱酸阴离子与H＋不能大量共存，如CH3COO－、CO、SO等。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H＋)会生成弱酸分子；遇强碱(OH－)会生成正盐和水，如HSO、HCO等。
(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO
等；Ag与Cl、Br、I等。
(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NO (H＋)与I－、Br－、Fe2＋等。
(6)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO (紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)。
5．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH?，作为H+和OH?离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法不正确的是（ ） ．．．
＋－－－
A．相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍 B．电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜 C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成 D．电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，阳极反应为 4OH——4e-=O2↑+2H2O，转移相同物质的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；
B. 阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；
C. 若去掉双极膜(BP)，氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；
D. 阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误； 题目要求选错误选项，故选D。 【点睛】
本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 6．下列说法不正确的是( )
A．金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理 B．氨氮废水(含NH4+及NH3 ) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加
2019-2020学年江苏省南京市南京师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
