2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习
专题九 化学反应原理综合练习（4）
1、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
1.CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)键的键能数据如下表: 化学键 C≡O N≡N C=O 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746 kJ·mol。部分化学
-1
E/(kJ·mol) -11076 945 745 -1
①由以上数据可求得NO的键能为_______kJ·mol。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_____________________。 2.用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g) ΔH。恒容恒温条件下,向体积
相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间(t)的变化情况如下表所示:
0 40 80 120 160 甲/400℃ 2.00 1.5 1.10 0.80 0.80 乙/400℃ 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙/T℃ ①ΔH___0(填“>”或“<”)。
2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 ②乙容器在160 min时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
3.某温度下,向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00mol NO2,发生反应:2NO2(g)ΔH=-57.0kJ·mol
-1
N2O4(g)
已知:v正(NO2)=k1·c(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:
2
t/min 0 20 40 60 80 φ(NO2) 1.0 0.75 0.52 0.50 0.50 ①的数值为___________。
②已知速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k1增大的倍数______k2增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。
4.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为_________________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的H为2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。 2、近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:
+
1.反应Ⅰ:2H2SO4(l) 反应Ⅲ:S(s)+O2(g)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1 SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式:__________。
2.对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2__________p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是__________。
3.I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i.SO2+4I-+4H+
S↓+2I2+2H2O
__________+__________+2I-
ii.I2+2H2O+__________
4.探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中) 序号 试剂组成 A B a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 C 0.2 mol·L-1 H2SO4 D 0.2 mol·L-1 KI 0.0002mol I2 溶液由棕褐色很快实验现象 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 溶液变黄,出现浑无明显现象 浊较A快 变成黄色,出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验,则a=__________。 ②比较A、B、C,可得出的结论是__________。
③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:__________。 3、处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
1.CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O（g）+CO（g）△H。
几种物质的相对能量如下： 物质 相对能量/kJ mol-1 0.4 mol·L-1 KI 褪色, CO2（g）+N2（g）
N2O(g) 475.5 CO(g) 283 CO2(g) 0 N2(g) 393.5
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 (4)含解析
