高中化学选修5有机化学基础《乙炔》教学设计

基于“实验和模型”教学，挖掘宏观现象的微观本质-----高二有机化学“乙炔”教学设计 课时安排 教材版本 一、教材分析 40分钟 人教版高中化学选修5:有机化学基础 授课对象 章节 高二年级学生 第二章第1节 烷烃、烯烃和炔烃是三类重要的脂肪烃，本节是在学习了甲烷和烷烃，乙烯和烯烃之后即将要学习的第三类烃，是必修2中没有出现过的一类烃，又是选修5完整学习的第一种有机物。此前，学生对有机化学的研究方向和有机物的研究方法都有了初步了解，对常见的有机反应：取代、加成、燃烧也有了初步认识，但需要加深对有机化学核心思想和研究方法的理解，并能灵活运用；还需要认识更多的基本有机物的具体结构、性质和应用，为后续各章的学习奠定基础。因此，在本节教学中一方面要充分利用在学习烷烃和烯烃时掌握的知识与方法，另一方面要注意通过对比分析找出炔烃与烷烃、烯烃在结构、性质方面的异同，形成较完整的脂肪烃知识网络。 二、教学目标 【知识与技能】 ① 掌握乙炔的制备方程式、结构特点和主要性质。 ② 从微观结构角度理解碳碳三键加成反应的特点。 ③ 了解乙炔的主要用途。 【过程与方法】 ① 应用有机化学的核心思想“组成、结构决定性质，性质反映结构”研究乙炔。 ② 应用自然科学的基本思维方法“对比推理、归纳推理”研究乙炔。 ③ 体验“实验探究”和“模型组拼”活动，提升学生动手能力、观察能力、分析和解决问题的能力。 【情感、态度与价值观】 ① 经历实验和模型组拼过程，体会自主发现、自主探究的乐趣。 1

② 了解乙炔在生产中的重要应用，增进学生对有机化学社会价值的认同。 三、教学重点 认识乙炔的结构特点和加成反应的特点 四、教学流程图 五、教学过程 教学内容 【环节一】趣味实验引入 过渡：此冰为普通水冻成的冰，冰并不可演示趣味实验： 燃，但上面放一块特殊的小“石头”（黄“可以燃烧的冰” 豆粒大小）就可以点燃了。 我国古书记载：冰石生气，点之则燃。 这种可燃物是什么呢？ （用元素守恒的思想来分析） 【板书】 一、乙炔的制备：CaC2+2H2O→ Ca(OH)2 +C2H2↑ 【活动1】 3人一组拼接乙炔的球棍模型 【活动2】 填写表格 教师活动 学生活动 【环节二】乙炔的结构（自主组拼模型探究、自主对比推理） 分子式：C2H2，它的结构如何？请按照 有机物中碳原子的成键特点，用手中的材 【思考1】 料组拼出乙炔的球棍模型。 【思考2】 1： 【板书】 二、乙炔的结构 ： 请把乙炔与乙烷和乙烯对比，完成归纳表HC≡CH 直线型 2

表1 乙烷、乙烯和乙炔对比 分子式 结构简式 点和饱和程度 点评学生的完成情况，再点拨提升 【思考】总体来说：乙炔的结构更像乙烷还是乙烯？ 【结论】乙炔的结构更相似于乙烯，具有不饱和性。 【环节三】乙炔的性质（是对乙烯性质的迁移运用） 1、预测与设计： 【思考】 【活动3】 小组讨论，代表发言 乙烷 乙烯 乙炔 碳原子间成键特 “组成、结构决定性质”是有机化学的 核心思想，请根据乙炔的结构特点预测 它的主要反应类型，并设计相应的实验 来验证？ 2、实验： 改进并完成演示实验观察实验，并将现象（燃记录在表2。 1）阅读P32：实验2-1了解每部分装置（投影增强效果）在此不重 的功能。说明：实验的某些细节课后小组烧课前做过，讨论，下节课交流。 2）观察与记录 乙炔的制取、除杂、酸性高锰酸钾溶液反应、与溴的四氯化碳溶液 表2 实验记录表 实验 1. 点燃乙炔 2. 将纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中 3. 将纯净的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中 3

复）。 【活动4】 独立完成表2后交流 现象 原理 3）分析与巩固 师生共同分析实验：边填表，边板书： 实验 1. 点燃乙炔 烟 2.将纯净的乙炔通入盛有酸溶液紫红色褪去 性KMnO4溶液的试管中 3. 将纯净的乙炔通入溴的四溶液红棕色褪去 氯化碳溶液中 【分析实验】 实验1：燃烧： （1）书写方程式 （2）为何会有浓烈的黑烟？学生分析 （小结：烃类都可燃，但随着碳氢比不同，燃烧现象也有所区别） 实验2：酸性KMnO4溶液褪色可以得出什么结论？ （点评：在强氧化剂作用下，三个碳碳键都断裂的结果） 实验3： 【思考1】会发生哪类反应？ 【思考1】会发生哪类反应？ 【思考2】乙炔中有两个不饱和度，加成反应的产物可能有几种？ 学生活动5：请从乙炔和溴分子的模型出发，每组组拼出至少两种产物，感受化学键的断裂与形成。（学生分组组拼，代表展示交流，） 写出以上过程对应的化学方程式。 【教师点评】：工业上可以通过控制反应物的用量和反应条件控制第一步产物或第二步产物为主，为生产生活服务。 3、实验反思 1）本组实验的结论： 乙烯和乙炔性质相似，但不完全相同。 2）乙烷和乙炔两种无色气体如何鉴别？ 小结：与溴的四氯化碳或酸性高锰酸钾反应常用来检验有机物分子中是否含有碳碳不饱和键。 现象 原理 4CO2 + 2H2O 火焰明亮，并伴有浓烈的黑2C2H2 + 5O2 点燃乙炔易被酸性高锰酸钾氧化 加成反应 4

4、拓展应用（学生活动6：独立动手练，加深对加成反应的理解与运用） 【思考1】请写出乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下发生1：1加成的化学方程式。 【思考2】乙炔能否发生加聚反应呢？ 1）有一种反应条件能使乙炔断一个碳碳键，相互接起来，请用乙炔模型不同组之间接起来，每纵行接一条链。【学生活动7：分组组拼，代表展示交流】 不同组展示球棍模型组拼聚乙炔片段，相互点评，感受聚乙炔的结构特点：单双交替；顺反异构 2）请写出加聚反应的化学方程式 学生独立书写方程式； 教师点评方程式 ，简介这个特殊的长链结构在电场中能导电，导电塑料的伟大创新。 【过渡】根据刚才的学习，你了解到乙炔有哪些用途？ 【环节四】乙炔的用途 1、是合成许多有机物的基础原料 如：合成塑料、合成纤维等。 2、氧炔焰可以用来焊接或切割金属。 【环节五】总结提升 1、 学习有机物的一般程序： “制法-结构-性质-用途”。 其中性质是表象，性质如何的根本原因是什么？ 2、学习有机物的思维方法： “组成、结构决定性质，性质反映结构”有机化学的核心思维方法 3、【思考】为什么酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯和乙炔，不能氧化乙烷呢？可以从哪个角度去思考？ 5

【提出问题】 氧炔焰的温度可以高达3000℃以上，有何用途 阅读书上图片2-8。