2021届高三化学一轮复习——水的电离和溶液的酸碱性（有答案和详细解析）
一、选择题
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1．在25 ℃时水的离子积Kw＝1.0×1014，在35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×1014，下列叙述正确的是( )
A．水中c(H)随着温度的升高而降低 B．水的电离是吸热过程
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D．25 ℃时，纯水中滴加NaOH溶液，Kw变小 答案 B
解析 根据温度与水的离子积大小关系可知：升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H)增大，A项错误；升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水的电离，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以水的电离是吸热过程，B项正确；升高温度，水的离子积常数增大，所以35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度大，C项错误；25 ℃时，纯水中滴加NaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，使水电离产生的H、OH浓度减小，但溶液中c(OH)增大，c(H)·c(OH
－
＋
－
－
＋＋
＋
)＝Kw不变，该常数只与温度有关，D项错误。
＋
－
2．能促进水的电离，并使溶液中c(H)＞c(OH)的操作是( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体 A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤ 答案 D
解析 ①将水加热煮沸能促进水的电离，但是 c(H)＝c(OH)；②向水中投入一小块金属钠，反应后生成NaOH，溶液中c(H)＜c(OH)；③向水中通CO2，CO2与水反应生成H2CO3，溶液中c(H)＞c(OH)，但这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而是抑制水的电离；④向水中通NH3，生成NH3·H2O电离出OH，水的电离被抑制，并且c(H)＜c(OH)；⑤向水中加入明矾晶体，明矾中铝离子水解，促进了水的电离，并且c(H)＞c(OH)；⑥向水中加入NaHCO3固体，HCO3水解能促进水的电离，但是c(H)＜c(OH)；⑦NaHSO4电离出的H抑制了水的电离，且c(H)＞c(OH)。 3．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
＋
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＋
＋
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1
A．a点对应温度条件下，将pH＝x的氨水稀释10倍后，其pH＝y，则x＝y＋1 B．纯水仅升高温度，可从d点变到b点
C．c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大 D．b点对应温度条件下，0.5 mol·L
＋
－
－1
的H2SO4溶液与1 mol·L
－1
的KOH溶液等体积混合，充分反
应后，所得溶液的c(H)＝107 mol·L1 答案 C
1－
解析 A项，NH3·H2O是弱电解质，加水稀释10倍后，溶液中的OH浓度大于原来的，则x 10＋1，错误；B项，d点和b点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，错误；C项，水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积增大，根据图中数据得出各点对应温度关系为b>c>a＝d，而醋酸的电离也是吸热过程，温度越高，电离常数越大，正确；D项，b点的Kw＝1.0×10 －12 － － ＋ － ，0.5 mol·L ＋ －1 的H2SO4溶液与1 mol·L － － －1 的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液呈中性， 此时c(H)＝1.0×106 mol·L1，错误。 4．常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)( ) A．将pH＝2的盐酸和pH＝5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH＝3.5 B．将pH＝11的NaOH溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH＝12 C．将pH＝2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH＝5 D．将pH＝1的盐酸和0.1 mol·L1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH＝12.7 答案 D V×102mol·L1＋V×105mol·L1－－解析 A项，混合液中c(H)＝≈5×103 mol·L1，pH≈2.3，错 2V ＋ － － － － － V×101mol·L1＋V×103mol·L11×10Kw－＋ 误；B项，c(OH)＝≈0.05 mol·L1，c(H)＝－＝2V0.05c(OH)－ －－－－ －14 mol·L1＝2×10 － －13 mol·L1，pH≈12.7，错误；C项，若H2X为强酸，则稀释后溶液的pH＝5；若 － － － － 0.1 mol·L1×V×2－0.1 mol·L1×VH2X为弱酸，则稀释后溶液的pH<5，错误；D项，c(OH)＝＝2V1×1014Kw－－－ 0.05 mol·L，c(H)＝ mol·L1＝2×1013 mol·L1，pH≈12.7，正确。 －＝0.05c(OH)－1 ＋ － 5．室温下，有关pH计算结果一定正确的是( ) ①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n ②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH 解析 若为强酸时，pH＝a，c(H)＝10a mol·L1，加水稀释到10n倍，稀释后c(H)＝ 10 ＋ － － ＋ － 2 (a＋n) mol·L1，则pH＝n＋a，但这时稀释程度不大；当a＋n>7时，应考虑水的电离，此时pH≈7。 ＋ － － － －14＋b － 若为强碱时，pH＝b，则c(H)＝10b mol·L1，即c(OH)＝10c(OH)＝10 － －14＋b－n － ＋ － － mol·L1，加水稀释到10n倍后， － mol·L1，换算成c(H)＝10nb mol·L1，即pH＝b－n。同理，稀释到很稀时， 应考虑水的电离，此时pH≈7。弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外，还要考虑弱酸与弱碱在稀释过程中电离平衡的移动。 6．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( ) A．实验①可用于测溶液pH B．实验②是用酸性KMnO4溶液滴定 C．装置③是滴定操作时手的操作 D．装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 答案 D 解析 A、B、C三项均正确；装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，D项错误。 7．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项( ) 选项 A B C 锥形瓶中溶液 碱 酸 碱 滴定管中溶液 酸 碱 酸 选用指示剂 石蕊 酚酞 甲基橙 选用滴定管 乙 甲 乙 3
高三化学一轮复习——水的电离和溶液的酸碱性(有答案和详细解析)
