专题一 物质的组成、性质和分类 【考纲展示】
1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 (1溶液的含义,了解溶解度、饱和溶液的概念。
(2了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行相关计算。 (3了解胶体的性质(如丁达尔效应、聚沉及电泳等,并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。(不要求识记胶体粒子的带电情况。
【知识回扣】 知识网络
金属非金属(包括稀有气体 单质
氧化物酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物
根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据
电离出H +数目分 为一元酸、二元酸、
多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分 为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱 根据电离程度可分为强碱、弱碱
根据电离出O H —数目可分为一元碱、二元碱等 酸
碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化
合 物 无机 物有机物烷烃 烯烃
炔烃
芳香烃 醇、酚 醛、酮 羧酸、酯
卤代烃烃烃的衍生 物 物质纯 净
物混合物 要点扫描
一、电解质和非电解质概念理解的易错点
1.电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电,如共价型电解质HCl、H2SO4等,因为液态HCl、H2SO4不导电;离子型电解质,如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等,因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质,要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电,但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—,不是由SO2、NH3本身电离出来,所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒,化学反应不涉及原子核,化学变化的实质是原子的重新组合,核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化,但不属于氧化还原反应。
二、胶体及其性质的知识点
1.胶体的本质特征:分散质微粒直径的大小在1~100nm之间,而不是丁达尔效应。
2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体,都具有胶体的性质。
3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷,但胶体是电中性的。 【热点透视】 热点题型
【典例】下列说法正确的是(
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
2013高三化学二轮复习学案：物质的组成、性质和分类(人教版(精)
