(3)F2＋H2===2HF
(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
17．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。
(1)写出各元素的名称：
X________；Y________；Z________；W________。 (2)画出它们的原子结构示意图：
X________；Y________；Z________；W________。 (3)写出它们在元素周期表中的位置：
X________；Y________；Z________；W________。
(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________________________________________________________________________。
解析：因为是短周期元素，当次外层是2个电子时，该元素一定在第2周期，次外层是8个电子，该元素一定在第3周期。
答案：(1)钠 碳 氮 氯
(2)
(3)第3周期ⅠA族 第2周期ⅣA族 第2周期ⅤA族 第3周期ⅦA族 (4)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O (5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
18．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数：D>A>B>C，且A、B同周期，C、D
同主族，A的原子结构如图空：
，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填
(1)A的元素名称为________，位于第________周期________族。
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________(填化学式)。 (4)A、B形成的含氧酸盐与D的最高价氧化物对应水化物反应的方程式是________________________________________________________________________，
由此可知非金属性：D________A。
解析：原子核外电子第1层最多容纳2个电子，即x＝2，y＝14，A为Si。短周期元素可形成两种离子化合物B2C和B2C2的分别是Na和O，则D为S，Na、Si、S为原子序数依次增大的同周期元素，原子半径：Na>Si>S。O、S同主族上下相邻，则原子半径：S>O。由此可知气态氢化物稳定性：H2O>H2S>SiH4。由反应Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4可知酸性：H2SO4>H2SiO3，非金属性：S>Si。
答案：(1)硅 3 ⅣA (2)Na>Si>S>O (3)H2O>H2S>SiH4
(4)Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4 >
2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第1章第3节 元素周期表的应用（第3课时） 作业
