第3节 元素周期表的应用 第3课时 预测元素及其化合物的性质
1．下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( ) A．粗硅制备时，发生的反应为C＋SiO2=====Si＋CO2↑
B．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅 C．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品 D．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
解析：选D 制备粗硅反应产物为CO，不是CO2，A错误；自然界中无游离态的硅，只有化合态，B错误；水晶项链的成分主要是SiO2，C错误。
2．向下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是( ) A．CaCl2溶液 C．Na2CO3溶液
B．澄清石灰水 D．Na2SiO3溶液
高温
解析：选D CO2与CaCl2溶液不反应，A错误；过量的CO2与澄清石灰水发生反应：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2，看不到白色沉淀，B错误；过量的CO2与Na2CO3溶液发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，无沉淀析出，C错误；CO2与Na2SiO3发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，有白色沉淀析出，D正确。
3．[双选]利用强酸制弱酸规律，证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3时常用的试剂可能是( )
A．CH3COOH、H2SiO3、CO2 B．CH3COONa、Na2CO3、Na2SiO3 C．CH3COOH、CaCO3、Na2SiO3 D．CH3COOH、NaHCO3、K2SiO3
解析：选CD 强酸制弱酸规律指：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐，此处强酸、弱酸指二者的相对强弱。C项，2CH3COOH＋CaCO3===Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3；D项，CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O，CO2＋H2O＋K2SiO3===H2SiO3↓＋K2CO3。
4．(2019·内江高一期末)在元素周期表的过渡金属元素中能找到( ) A．制农药的元素 C．制半导体的元素
B.制光导纤维的元素 D．制催化剂的元素
解析：选D 在元素周期表的过渡金属元素中能找到制催化剂的元素。 5．(2019·德州高一月考)下列关于元素周期表应用的说法正确的是( ) A．在过渡元素中，可以找到半导体材料
B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
解析：选D 在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，A项错误；通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表的右上角，B项错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C项错误。
6.(2019·泰安高一期中)短周期元素A、B、C的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则以上元素A、B、C依次是( )
A．Be、Na、Al C．O、P、Cl
B.C、Al、P D．B、Mg、Si
解析：选C 设A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x＋7、x＋9，可得关系式(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8，因此A为O、B为P、C为Cl。
7．有下列结论：①微粒半径：S2>Cl>S>F；②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se；③离子的还原性：S2
－
－
>Cl
－
>Br
－
>I
－
；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：
H2SO4>HClO4>H2SeO4；⑥非金属性：F>Cl>S>Se。其中正确的是( )
A．②④⑥ C．只有①
B.①③④ D．只有⑥
解析：选A ①Cl、S同周期且原子序数：S
8．(2019·德州高一期中)科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )
A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它具有＋2、＋4价
D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
解析：选D 原子序数为114的元素在第7周期ⅣA族，它的最外层电子数为4，A项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，B项正确；该元素在第7周期ⅣA族，它具有＋2、＋4价，C项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，D项错误。
9．砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的一些信息如下表。
元素 砷 溴 单质化学式 氢化物化学式 最高价氧化物对应水化物化学式 下列叙述不正确的是( ) A．HBr比AsH3热稳定性强 B．Br2比As氧化性强 C．AsH3比HBr还原性强 D．H3AsO4比HBrO4酸性强
As AsH3 H3AsO4 Br2 HBr HBrO4 解析：选D 砷、溴属于同周期元素，原子序数越大元素非金属性越强，故非金属性：Br>As，则酸性：HBrO4>H3AsO4。
10．(2019·聊城高一期末)已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是( )
A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B．氮化镓的化学式为 GaN
C．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子 D．镓比铝原子的失电子能力强
解析：选A 氮化镓中N元素为ⅤA族元素，Ga元素为ⅢA族元素，因此氮化镓是由主族元素形成的化合物，A错误；Ga为＋3价，N为－3价，氮化镓的化学式为GaN，B正确；氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，C正确；同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，则镓元素比铝元素金属性强，失电子能力强，D正确。
11．(2019·浙江学业水平考试)四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径(r)：r(X)>r(Z) B．元素的非金属性：Y>M C．Y元素的最高化合价为＋7价 D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
解析：选B 由题意推出X、Y、Z、M分别为C、F、Si、S元素。同主族元素原子半径从上往下依次增大，选项A错误；元素周期表越靠近右上角非金属性越强，选项B正确；F元素没有最高正价，选项C错误；Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，是弱酸，选项D错误。
12．(2018·江苏学业水平考试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族 B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W) C．X、Y、Z的非金属性依次减弱 D．由Z和W组成的化合物不止一种
解析：选D Y的单质是空气中含量最多的气体，Y是N；Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是16－5－6－1＝4，因此X是C。碳元素位于元素周期表中第2周期ⅣA族，A错误；原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，B错误；X、Y、Z的非金属性依次增强，C错误；由Z和W组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D正确。
13．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2
和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2＞Y＞Z D．原子序数：X＞Y＞Z
解析：选D 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：F>S>Na，A项错误；单质沸点：Na>S>F2，B项错误；离子半径：S2>F>Na，C项错误；原子序数：S>Na>F，D项正确。
14．(2019·天津一中高一期末)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
－
－
＋
－
＋
－
－
＋
－
－
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
解析：选D 根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：Cl>Al3，A错误；沸点：H2O>HCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也
－
＋
能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。
15．(2019·聊城高一期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是( )
元素代号 原子半径/pm 主要化合价 X 130 ＋2 Y 118 ＋3 Z 75 ＋5、－3 W 73 －2 Q 102 ＋6、－2 A.X、Y 元素的金属性：X 解析：选B W的化合价只有－2价，则W为氧元素；Z具有－3、＋5价，原子半径大于氧元素且相差不大，则Z为氮元素；X只有＋2价，Y只有＋3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第3周期相邻主族，X为镁元素，Y为铝元素，Q元素原子半径比Al小，化合价有＋6、－2价，则Q为S元素。X是Mg，Y是Al，同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以金属性：X＞Y，A错误；由于Al的金属性较强，AlCl3是由分子构成的共价化合物，Al2O3是离子化合物，因此在工业上常用电解熔融的Al2O3的方法冶炼Al，B正确；W是O，Q是S，元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物的稳定性：H2Q 16.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 (1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。 (2)B位于元素周期表中第______周期________族。 (3)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________。 (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 解析：A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周期。设A的原子序数为x－1，则C的原子序数为x＋1，B的原子序数为x＋8，则有x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。 答案：(1)氮 硫 氟 (2)3 ⅥA
2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第1章第3节 元素周期表的应用（第3课时） 作业
