高考不是高不可攀，是要你向更高的目标前进，永不停息；高考不是煎熬煎烤，是让你完善自我的磨考，不断超越。高考到了，祝你成竹在胸，高人一筹，考试成绩门门优秀。
山东省青岛市2018-2019学年高考化学一模试卷
金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
一、选择题（共7小题，每小题5分，共35分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．（5分）化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（） A． 彩色密封塑胶袋能造成白色污染 B． 钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠 C． 大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低 D． 任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化 2．（5分）下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（） A． Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 B． 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 C． 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D． F、O、Mg、Na离子半径逐渐减小 3．（5分）下列关于有机物的说法正确的是（） A． 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应 B． 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C． 一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应 D． 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH” 4．（5分）将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（） A． 0.1mol B． 0.2mol C． 0.25mol D．0.3mol
5．（5分）某溶液可能含有Na、Fe、Br、I、HCO3、SO3、NO3等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（） A． Na、I、SO3
﹣﹣3+
C． Fe、Br、NO3 6．（5分）下列说法正确的是（）
+
﹣
﹣
2﹣2++
+3+
﹣﹣﹣
2﹣
﹣
2﹣
B． Na、Br、SO3
﹣﹣+
D． Na、Br、NO3
+
﹣
2﹣
A． 水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大，pH减小
B． 根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象
﹣1﹣1
C． 向1ml浓度均为0.05mol?L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L的AgNO3溶液，震荡，沉淀呈黄色，结论，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） D． 将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化 7．（5分）T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）
A． T°C时，该反应的平衡常数值为4 B． c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C． 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C D． T°C时，直线cd上的点均为平衡状态
【必做部分】 8．（16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
1
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ?mol﹣，下列判断正确的是．
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
1
c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ?mol﹣，则Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 则：
1
△H1+△H2=+131.4kJ?mol﹣
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表： 不同时间各物质的物质的量/mol 0min 2min 4min 6min CH4 2.00 1.76 1.60 n2 H2 0.00 0.72 n1 1.20 根据表中数据计算：
①0min～2min 内H2的平均反应速率为．
②达平衡时，CH4的转化率为．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有．（填字母）
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