高考化学大一轮复习自查再提升第2章化学物质及其变化学案
化学物质及其变化
1．物质组成、性质、变化及分类再辨析 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)六水氯化钙可用作食品干燥剂( × ) (2)由同种元素组成的物质一定是纯净物( × )
(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( × ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物( × )
(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( × ) (6)Th转化为
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U是化学变化( × )
(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物( × ) (8)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( × )
(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律( √ ) (10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( × )
(11)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化( × ) (12)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化( √ ) (13)直径为20nm的纳米级碳酸钙属于胶体( × ) 2．氧化还原反应概念再理解
(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( √ )
(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化( √ )
(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化( √ )
(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化( √ )
(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( √ ) (6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( × ) (7)金属元素被还原，不一定得到金属单质( √ ) (8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( × ) (9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( × ) (10)过氧化钠与水的反应中水是还原剂( × ) 3．离子方程式正误再判断
(1)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO3( × ) (2)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3＋2H===SO2↑＋H2O( × )
(3)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋NO↑＋2H2O( × ) (4)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4恰好完全沉淀：2Ba＋3OH＋Al＋2SO4
===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓( × )
(5)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑( × )
(6)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋I＋6H===I2＋3H2O( × ) (7)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3＋4H===SO4＋3S↓＋2H2O( × )
(8)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋SO3＋H2O( √ ) (9)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O( × ) (10)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe＋ClO＋2H===Cl＋2Fe＋H2O( × )
4．常考易错离子方程式再落实
(1)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu＋SO4＋Ba＋2OH===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (2)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S(aq)===Ag2S(s)＋2Cl(aq)。 (3)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O。
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(4)向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO3＋OH=====CO3＋H2O。 －
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(5)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3__。
(6)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O。
(7)向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
(8)小苏打与NaOH溶液混合：HCO3＋OH===CO3＋H2O。
(9)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba＋2OH＋NH4＋HCO3===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。
(10)淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝：4I＋O2＋2H2O===2I2＋4OH。
(11)在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO＋4OH＋2Fe(OH)3===3Cl＋5H2O＋2FeO4__。
5．信息型氧化还原反应方程式再书写
(1)在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是2I＋ClO＋H2O===I2＋Cl＋2OH。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I2＋5ClO＋2OH===2IO3＋5Cl＋H2O(提示：碘元素被氧化成IO3)。
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(2)将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：SO2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H、3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋NO↑＋2H2O。
(3)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mole生成X，则X的化学式：Br2，试写出该反应的化学方程式：4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O。
(4)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe＋ClO＋2H===2Fe＋Cl＋H2O。
(5)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式：2Mn
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＋O2＋4OH===2MnO(OH)2，而I可以将MnO(OH)2还原成Mn，I被氧化成I2，该反应的离
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子方程式：MnO(OH)2＋2I＋4H===Mn＋I2＋3H2O。
(6)NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn＋ClO＋H2O===MnO2↓＋2H＋Cl。
(7)联氨 (N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、KMnO4催化剂另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH ===== N2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O。
(8)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式：NCl3＋6ClO2＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl＋3OH。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还除去水中的Fe和Mn。试写出用ClO2氧化除去Mn生成MnO2的离子方程式Mn＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO2＋4H(ClO2反应后的产物为ClO2)。
(9)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O3＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H。
(10)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。
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高考化学大一轮复习自查再提升第2章化学物质及其变化学案
