(4)反应⑤的化学方程式是______________________________。 【答案】 (1). H2O2 (2). Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙) (3). C+O2CaCO3
CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则C是碳酸氢钙； （3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为C+O2
CO2 ； CO2 (4).
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。 11. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀
(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。 (3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (3). Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4). MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；
Fe(OH)3 1.9 3.2 Cu(OH)2 4.2 6.7 Mg(OH)2 9.1 11.1 6
（3）pH控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；
（4）溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；
12. 草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。 请回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_________。装置B的主要作用是_________________。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。 ②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验 (3). CO2(或二氧化碳) (4). F (5). D (6). G (7). 第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。
【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯；装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；
（2）①装置AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水D检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸G除水，后通入到I装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填F、D、G；②第一个D装置中的澄清石灰水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。
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13. 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。 【答案】20%
【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 152 x 1.52t =
，解x=0.98t
废硫酸中H2SO4的质量分数为
=20%
答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
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四川省德阳市2018年中考化学真题及答案解析[中考]
