电解质、电离平衡讲义和练习
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◆要点解读
一、电解质非电解质的比较
1．两者的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；
2．电解质不一定能导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
3．只有本身能电离出离子的化合物才是电解质。如Cl2、NH3的水溶液虽然能导电，但是，Cl2、NH3本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的HCl、HClO、NH3·H2O电离出的离子，所以Cl2、NH3不是电解质。
4．难溶物质在水中虽不导电，但沉淀可能在熔融状态下能电离，因此也是电解质。如BaSO4等。
5．离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此，也是电解质。 二、判断电解质的强弱的方法
1．在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
2．在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 三、弱电解质电离方程式的书写
1．由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“如：NH3·H2OCH3COOH
NH4 +OH 、
－
++
－
”符号。
CH3COO + H
2．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。 如：H2CO3 HCO3
－
H + HCO3 H + CO3
+
2－
+－
3．多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步电离表示。 如 Mg(OH)2
Mg +2OH
2+
－
四、勒夏特列原理在电离平衡中的应用
1
在某稀氨水中加入少许指定物质或改变溶液的温度，对 NH3·H2O
NH4 +OH的电离平衡有如下影响：
+
－
+
－
（1）加水稀释，使溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4)、c(OH)均减小，促进NH3·H2O分子进一步电离成为NH4和OH，以减弱溶液中粒子总浓度的减小，所以电离平衡正向移动，但由于OH的增多，不如溶液体积增大得快，所以溶液的pH下降。 （2）通入NH3，即增大了c (NH3·H2O)，电离平衡正向移动，溶液的pH上升。 （3）加入固体NH4Cl，即增大了c (NH4)，电离平衡逆向移动，溶液的pH下降。 （4）加入固体NaOH，即增大了c (OH)，电离平衡逆向移动，溶液的pH上升。 （5）通入HCl，即中和了部分OH，使c (OH)下降，电离平衡正向移动，溶液的pH下降。
（6）稍加热，由于分子电离为离子时需要吸热，所以电离平衡正向移动，溶液的pH上升。
（7）加热蒸发，使NH3·H2O分解放出NH3，c (NH3·H2O)下降，电离平衡逆向移动，溶液的pH下降。 ◆例题
【例题1】下列说法中正确的是（ ）
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
【分析】不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质，也不能根据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断电解质的强弱。对于选项A，SO2的水溶液导电，电解质是H2SO3，不是SO2；BaSO4难溶于水，只是溶解度小，但溶解的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故B项错误；对于选项C，尽管硫酸是强电解质，由于没有水存在，H2SO4未电离，因此不能导电。对于选项D，不能因为醋酸是弱电解质其溶液的导电能力就一定弱，因为溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子的浓度。 【答案】D
－
－
－+
－
+
－
1
【例题2】在CH3COOH CH3COO + H 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢
－+
离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．加NaOH(s) B．加浓盐酸 C．加水 D．加热
【分析】根据平衡移动原理，要使平衡右移，可采取的措施是加入CH3COOH、加入加NaOH(s)、加水稀释或加热的方法。而要氢离子浓度增大，则可采取的措施是加入CH3COOH、加入浓盐酸或加热，所以要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是加热。 【答案】D
【例题3】一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）
A．NaOH（固体） B．H2O C．NaCl（固体） D．CH3COONa（固体）
【分析】Al和H2SO4反应的实质是：2Al + 6H = 2Al + 3H2↑。在温度一定，铝粉的颗粒大小一定的条件下，反应速率只取决于c (H)的大小。如果仅仅从减小反应速率来看，选项A、B、D均符合要求；再从不影响H2的总量来看，A显然不符合要求；B中H的总量保持不变，符合题意；D乍看H的物质的量好象减小了，但由于溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO + H，随着反应的进行，平衡不断向右移动，最终完全反应，产生H2的量不变。 【答案】BD
【例题4】写出下列物质的电离方程式：
（1）次氯酸 （2）硫酸氢钾 （3）氢氧化铁 （4）碳酸氢钠
【答案】（1）HClO
+
+
－
+
+
+
+
+
3+
H + ClO
2－
+－
（2）KHSO4 = K + H + SO4 （3）Fe(OH)3
+
Fe + 3OH
－
3+－
（4）NaHCO3 = Na + HCO3
1
练习：
一、电解质和非电解质
1．在 或 下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液和熔融状态下 导电的 叫非电解质。 2．稀硫酸 电解质。氯水、铜能导电，它们 电解质。 3．电解质溶液的导电的原因是 ，导电能力取决于
。 二、强、弱电解质与结构的关系 强电解质 弱电解质 在水溶液中 定义 在水溶液中 电离的电解质。 电离过程是否可逆 化合物类 型 溶液中存在形式 （分子或离 1
子） 绝大多数的盐（包括难溶性盐）。 物质强弱酸： 酸： 弱碱： 类别 强水： 碱： 三、弱电解质的电离平衡
1．在 下，当电解质分子 的速率和 的速率 时，电离过程就达到了平衡状态。 2．电离平衡的特征
是 、 、 、 。 3．影响电离平衡的因素：起决定作用的因素是 ，影响条件
有： 、 。 4．对CH3COOH
CH3COO + H 平衡平衡来说，改变下列条件时，对平衡有何影
－
+
响（填“向左”、“向右”、“增大”、“减小”）
升高温度 加NaOH 通HCl 加CH3COONa 加水 加冰醋酸 四、电离方程式的书写
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平衡移动方向 c(H) +n(H) +
电离平衡练习2
