2002年全国初中化学竞赛复赛试题及答案
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：63.5 Zn：65
一、选择题（本题包括12小题，共24分。） 1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
A 有机物 B 金属或合金 C 氧化物 D 盐 2．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是 A CH4 B H2 C CO D CO2
3．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是
A 洒水降温并溶解汽油蒸气 B 开灯查找漏油部位，及时修理
C 打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱 D 让车内人员坐好，不要随意走动
4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是
A Ca2(PO4)3(OH) B Ca3(PO4)3(OH) C Ca4(PO4)3(OH) D Ca5(PO4)3(OH)
－
5．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（1015ｓ）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是
A 原子中原子核的内部结构 B 化学反应中原子的运动
C 化学反应中生成物分子的形成 D 化学反应中反应物分子的分解
6．常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是
A Na2O B CaO C SO3 D CuSO4·5H2O
7．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
＋－
A 溶液中的Na总数不变 B 单位体积内的OH数目不变 C 溶质的质量分数不变 D 溶液的质量不变
8．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是
A 所用NaOH已潮解
B 用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸
上称量
D 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
9．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O C3H8
＋5O2＝3CO2＋4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是
A 燃料气和空气的进入量都减少 B 燃料气和空气的进入量都增大
C 减少燃料气进入量或增大空气进入量 D 增大燃料气进入量或减少空气进入量
10．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是
A 放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B 放入的Mg、Al、Zn的质量比为12︰9︰32.5，盐酸足量 C 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D 放入盐酸质量比为3︰2︰1，反应后无盐酸剩余
11．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数ｗ（S）＝a％，则O元素的质量分数ｗ（O）为
A 1.75a％ B 1～1.75a％ C 1.25a％ D 无法计算
12．将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。其反应的化学方程式为：
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO3＋H2O＝Ca(HCO3)2
当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合图1中的
A B C D
图1 沉淀量与通入CO2量的关系
二、填空题（本题包括10小题，共40分。）
13．近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：
（1）空气中二氧化碳主要来源是________；
（2）自然界中能消耗二氧化碳的是 作用，写出该反应的文字表达式 ；
（3）为减缓此现象，你认为最理想的燃料是________，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是________。
14．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3＋NO＝NO2＋
O2；O＋NO2＝NO＋O2；这两个反应反复循环，其总反应方程式为：________ 。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了_______ _的作用。
15．已知Fe元素在化合物里通常显＋2价或＋3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显＋2价或＋4价，那么Pb3O4也可以写成________或________。
16．CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为________ 。反应中CO具有________性。
17．磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合化肥，熟石灰常可用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试写出有关反应的化学方程式______ __ ，并说明原因。________
18．将雕刻成球型的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖的饱和溶液中，保持温度和溶剂质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化?________
19．已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。图2中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是________ ，产生这种现象的原因是________ 。
20．2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分
图2 实验装置
子，使用了一种名为BLU—82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹
爆炸时，除产生高温外，还可使山洞内的氧气耗尽，使其中的所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。燃料空气弹的主装药之一是环氧乙烷（），它的化学式可写作________。爆炸时，环氧乙烷先成雾状分散在空气中，然后燃爆，反应的生成物为________、________、________。
21．表1是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。 表1 加碘食盐说明
配 料 含碘量 保质期 食用方法 氯化钠、碘酸钾 （20mg～40mg）/1kg 18个月 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 （1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，碘酸钾的化学式为________ 。
（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是________ 。 （3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为 。
22．表2是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题。 表2 城市质量
城市 北京 天津 哈尔滨 上海 污染 首要 空气质 污染 首要 空气质 城市 指数 污染物 量级别 指数 污染物 量级别 92 82 96 74 TSP TSP TSP NOx Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ 济南 武汉 重庆 贵阳 76 83 98 69 TSP NOx SOx TSP Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ 注：TSP－空气中的飘尘；NOx－氮的氧化物；SOx－硫的氧化物。 （1）最容易出现酸雨的城市是________。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是________①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源
（2）汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式________ 。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是________①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。
三、实验题（本题包括4小题，共24分。）
23．某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图3所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如表3（表中所列数据为
图3 实验装置 导管中水面上升的高度／cm）所示。
表3 不同时间水面上升的高度 时间/小时 A瓶（盛干燥铁丝） B瓶（盛沾了食盐水的铁丝） C瓶（盛沾了清水的铁丝） 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8 0.3 0.8 2.0 3.5 0 0 0 0 D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝） 0 （1）导管中水面为什么会上升?________。
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号）：________。 （3）影响铁生锈的因素有：________。
24．实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气可选用图4中的第________套装置来净化。其中左瓶中应盛________以除去________；右瓶中应盛________以除去________。
实验完成后，如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁，怎样利用废液再回收较纯的硫酸锌晶体?________
A B C D
图4 实验装置
25．图5是测定植物的某一生命活动过程的装置。A瓶中NaOH溶液的作用是________，B瓶中的石灰水的作用是________，D瓶中出现的现象是________。此实验说明植物具有________。
A B C D
图5 实验装置
26．某化学小组为了测定石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在钳锅中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。他们在实验中将数据整理如表4。
表4 固体质量变化
固体质量/g 实验顺序 （按序延长加热时间） 加热前 加热后 1 2 3 4 5 6 7 8 利用数据可绘制成如图6的图像： 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.26 3.12 2.90 2.90 2.80 2.78 2.72 2.72
图6 固体质量与反应时间
（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。 （2）通过计算解释图像中产生AB段的原因。
中学综合学科网整理编辑
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