第一节 弱电解质的电离教学设计
一．教学目标： 1．知识与技能：
（1）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论； （2）掌握电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念； （3）学会用实验的方法判断强、弱电解质。 2．过程与方法：
（1）用回忆和归纳整理的方法掌握和理解电解质和非电解质的概念； （2）用实验的方法协助学生建立强电解质和弱电解质的概念； （3）用化学平衡的知识理解和解释弱电解质的电离。
3．情感态度与价值观：通过对电解质和非电解质，强电解质和弱电解质等概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究水平和严谨求实的科学态度。
二．教材分析：本节课安排在化学平衡学习之后，水的电离和溶液的pH之前起到了承前启后的作用。教材首先利用“学与问”让学生回顾电解质的概念，并让学生从熟悉的电解质出发说明电解质在水溶液中的电离是有区别的，再通过“实验3-1”验证同浓度的盐酸和醋酸与镁条的反应现象的不同以及溶液pH的不同说明两者在水溶液中电离水准的不同，通过实验分析得出强电解质和弱电解质的概念，最后应用化学平衡的知识说明弱电解质在水溶液里存有电离平衡，再通过“思考与交流”讨论弱酸和弱碱在水溶液里建立平衡的过程，最后通过“科学视野”介绍了几种常见弱酸的电离常数。 三．课时分配：2课时
第一课时：一、强弱电解质 二、弱电解质的电离 第二课时：巩固弱电解质电离的相关概念 科学视野 四、教学重点、难点
1．重点：强弱电解质的概念和弱是解质的电离平衡； 2．难点：用pH判断强弱电解质。 五．教学过程设计 教师活动 展示洁厕净和食醋，并提示学生活动 思考，讨论，交流 设计意图 创设情景，激发学已知最早洁厕灵的主要成分是盐酸，食醋的主要成分是醋酸。能否互换使用呢？通过本节课的学习我们就会明白。 板书课题： 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 提供实验用品，投影实验要求。提出思考问题： 1、决定镁条与酸反应速率大小的主要因素是什么？ 2、pH大小说明什么问题？ 3、根据实验现象你能否对电解质再实行分类？你的分类依据是什么？ 组织学生汇报实验现象，分析原因总结得出强电解质和弱电解质的概念，书写强弱弱电解质在水溶液中的电离方程式。 板书： 一．强弱电解质 1．概念 2．强弱电解质与物质结构 - 生学习兴趣 记录、思考 明确学习内容 动手实验并将实验现象记录下表 1mol/LHCl、CH3COOH分别与镁条反应培养学生动手实验水平，观察水平，反应的对比，并测定 HCl、CH3COOH、分析问题和解决问NaOH、 NH3·H2O的pH，记录于表中（见后） 思考、讨论得出强电解质和弱电解质的概念 描述实验现象，分析、归纳总结得出强弱电解质的概念，并交流。。 培养学生语言表达水平，分析总结和得出结论的水平 题的水平。 记录、整理。 一．强弱电解质 化合物 动手实验并记录实验现象：打开1mol/L HCl 、1mol/L CH3COOH和氨水试剂瓶塞，用手搧闻，记录现象分析原电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 培养学生规范书写、准确理解和掌握概念的习惯。 提供实验用品，投影实验要求。提出思考问题： 培养学生用实验的方法解决化学问题的水平 提出问题： 因。 1、已知HCl、 思考，讨论分析、总结电离平衡的概念、画图、书写电离方程式、讨论得出影响电离平衡的因素。 培养学生科学思维水平。 CH3COOH、NH3·H2O 都是易挥发性物质。为什么1mol/L HCl 中没有闻到刺激性的气味？ 2．根据上述实验现象和化学平衡理论 （1）归纳弱电解质在水溶液里的电离平衡的概念。 （2）根据结论写出HCl、CH3COOH、NaOH、 NH3·H2O的电离方程式。 （3）做出电离平衡的v-t图； （4）归纳影响电离平衡的因素。 板书 二．弱电解质的电离平衡 1．概念 2．电离平衡的v-t图 3．醋酸和氨水的电离方程式 4．影响电离平衡的因素。 组织学生小结 1．本节课的收获有哪些？ 2．还需探究的问题有哪些？ 布置课内练习P41-42思考与交流和《新新学案P43当堂双基达标 组织学生对情景问题实行分分析说明原因 培养学生解决实际按思考与交流要求，写电离方程式，填写弱酸与弱碱电离平衡建立过程表格 协助学生巩固所学知识 记录、整理。 书写化学方程式 HCl=H++Cl- CH3COOH CH3COO-+H+ 培养学生规范书写、准确理解和掌握概念的习惯。 NaOH=Na++OH- NH3·H2O NH4++OH 学生自评 协助学生学会自我评价
第一节 弱电解质的电离教学设计
