百度文库 - 让每个人平等地提升自我
即起始时c(CO2) =c(H2)=1.00 mol/L
② Kθ=
?CO???H2O?= ?CO2???H2?0.56?0.56 = 1.62
0.44?0.44③ ?(CO2)?0.56?100%?56% 1.00计算的最后结果数字：① c(CO2) =c(H2)=1.00 mol/L， ② Kθ= 1.62，③?(CO2)?56%。
4．密闭容器中有下列反应：2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g)。若将1.00molSO2和
1.00molO2的混合物，在873K和100kPa下缓慢通过V2O5催化剂，达到平衡后(压力不变)，测得剩余的O2为0.62mol。求该温度下反应的标准平衡常数K?。
解 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 起始时物质的量/（mol） 1.00 1.00 0 平衡时物质的量/（mol） 1-x=0.24 1-
1x=0.62 x=0.76 2 n =0.24+0.62+0.76 = 1.62 mol 根据分压定律 pi = p×
ni n0.76= 46.91kPa 1.620.24 p(SO2) =100×= 14.81 kPa
1.620.62 p(O2) = 100×= 38.27 kPa
1.62平衡时物质各物质的分压：p(SO3) = 100×
Kθ? p? (SO3) ?2? 2? p? (SO2) ??? p? (O2) ?(46.91/100)2 = = 26.22
(14.81/100)2?(38.27/100)计算的最后结果数字：K =26.22
5．在一密闭容器中存在下列反应：NO (g) +
θ1O2 (g) 2 NO2 (g)。已知反应开始时
NO和O2的分压分别为101.3KPa和607.8KPa。973K达到平衡时有12%的NO转化为NO2。计算： ① 平衡时各组分气体的分压； ② 该温度下的标准平衡常数K?。 6
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解 NO (g) +
1O2 (g) 2 NO2 (g)
起始时物质的分压/（kPa） 101.3 607.8 0 平衡时物质的分压（/kPa）101.3-101.3×12% 607.8-平衡时物质各物质的分压：p(NO2) = 12.12kPa p(NO) =601.74kPa p(O2) = 89.18kPa
1×101.3×12% 101.3×12% 2Kθ?? p? (NO2) ?1? p? (NO) ??? p? (O2) ?2(12.12/100)
=
(601.74/100)?(89.18/100) = 0.021
6．反应：CO2 (g) + H2 (g)
12
CO (g) + H2O (g)在1023K达到平衡时有90%的H2变成
H2O (g)，此温度下的K?＝1。问反应开始时，CO2和H2按什么比例混合?
解 NO (g) +
1O2 (g) 2 NO2 (g)
起始时物质的分压/（kPa） 101.3 607.8 0 平衡时物质的分压（/kPa）101.3-101.3×12% 607.8-平衡时物质各物质的分压：p(NO2) = 12.12kPa p(NO) =601.74kPa p(O2) = 89.18kPa
1×101.3×12% 101.3×12% 2Kθ?? p? (NO2) ?1? p? (NO) ??? p? (O2) ?2(12.12/100)
=
(601.74/100)?(89.18/100) = 0.021
7．反应：Sn + Pb2+
12
Sn2+ + Pb 在298K达到平衡，该温度下的K?＝2.18。若反应
开始时c(Pb2+) ＝ 0.1mol/L，c(Sn2+) ＝ 0.1mol/L。计算平衡时Pb2+ 和 Sn2+的浓度。 7
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解 NO (g) +
1O2 (g) 2 NO2 (g)
起始时物质的分压/（kPa） 101.3 607.8 0 平衡时物质的分压（/kPa）101.3-101.3×12% 607.8-平衡时物质各物质的分压：p(NO2) = 12.12kPa p(NO) =601.74kPa p(O2) = 89.18kPa
1×101.3×12% 101.3×12% 2Kθ?? p? (NO2) ?1? p? (NO) ??? p? (O2) ?2(12.12/100)
=
(601.74/100)?(89.18/100) = 0.021
8．反应：CaCO3 (s) ＝1.05。问：
① 该反应是吸热反应还是放热反应? ② 在973K和1173K时CO2的分压分别为多少?
解 ①该反应为吸热反应
② 在973K时： CaCO3 (s)
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CaO (s) + CO2 (g)在973K时的K?＝2.92×10-2，在1173K时K? CaO (s) + CO2
平衡时物质的分压/（kPa） p
Kθ?p?(CO2)=2.92×10-2
p(CO2) = 2.92 kPa
在1173K时： CaCO3 (s)
CaO (s) + CO2
平衡时物质的分压/（kPa） p
Kθ?p?(CO2)=1.05
p(CO2) = 105kPa
计算的最后结果数字：①该反应为吸热反应，②p(CO2) = 2.92 kPa，p(CO2) = 105kPa
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基础化学习题解答(第四章)
