专题1:物质的分类
【知识清单】
一、 物质的分类
混合物（如空气、溶液、合金等）
金属（如铁、锌、镁、汞等）
物质 单质 非金属（如氧气、氮气、氢气、碳、磷、硫、硅等）
稀有气体（如氦气、氖气、氩气、氙气等）
纯净物 氧化物（如干冰、水、生石灰等） 无机物 酸（如盐酸、碳酸、硝酸、硫酸、醋酸等） 碱（如烧碱、熟石灰、氨水等）
化合物 盐（如食盐、纯碱、硫酸铜等）
有机物（如甲烷、酒精、淀粉、蛋白质、维生素、油脂等）
二、材料的分类
纯金属（如铜、铝、金、银等）
金属材料
无机材料 合金（如生铁、钢、不锈钢、黄铜、武德合金等）
无机非金属材料（如陶瓷、玻璃、水泥等）
塑料（如聚乙烯PS、聚氯乙烯PVC、有机玻璃等） 材料 合成材料 合成纤维（如涤纶、锦纶、尼龙等）
（有机合成高分子材料） 合成橡胶
复合材料（如钢筋混凝土、机动车的轮胎、玻璃钢、碳纤维复合材料等）
三、 从微观角度认识物质的分类
1、从微观角度认识混合物和纯净物
混合物（由不同分子构成） 纯净物（由同种分子构成）
2、从微观角度认识单质和化合物
单质（有同种原子构成的分子） 化合物（由不同原子构成的分子）
专题3：物质构成的奥秘
【知识清单】
1.构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核
原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
2.在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。氢原子中没有中子。 3相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/1；表达式：Ar（）=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）；相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量；相对原子质量≈质子数＋中子数
4.元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
5.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。人体中最多的是氧元素，最多的金属元素是钙元素。海洋中最多的是氧元素。太阳上最丰富的是氢元素。空气中最多的是氮元素。 6.元素符号：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
7.元素符号表示的意义：（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素
H ②表示一个氢原子 2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素
注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
8.物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。物质由微粒（分子、原子、离子）构成。例如：水是由水分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 9.分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。 10.离子的分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na、Mg 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl、O 11.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子
（1）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
（2）离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳
2+2+
-2-+
2+
离子：Na、Ca、Al等，阴离子：Cl、S等
12.常见原子团离子：SO4 硫酸根离子 CO3 碳酸根离子 NO3 硝酸根离子 OH 氢氧根离子 NH4 铵根离子 13.化学式的书写 A．单质的化学式
（1）双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。 （2）稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 B．化合物的化学式：正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。 14.化学式的涵义（以CO2为例说明）
表示一种物质：表示二氧化碳。 （1）宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。 （2）微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。 15.元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-等表示，标在元素符号的右上角。 16元素化合价的一般规律
一般来说，在金属化合物中，金属元素为正价，非金属元素为负价；在非金属氧化物中，非金属为正价；在化合物中，正、负化合价的代数和为零；在单质中元素的化合价为零。 牢记常见元素的化合价 +1 +3 -2 常见原子团的化合价 根的名称 离子符号 化合价 铵根 NH4 +1 +-+
2-2--
+2+3+-2-
-2 钾、钠、氢、银 铝 氧 +2 -1 +2、+3 钡、镁、钙、锌 氯 铁 氢氧根 OH -1 -硝酸根 NO3 -1 -硫酸根 SO4 -2 2-碳酸根 CO3 -2 2-磷酸根 PO4 -3 3-17.计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 18.计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比 19.计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
20.计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数 21.已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
专题4：化学与社会发展（能源、环境、材料、安全）
【知识清单】
一、化学与能源
1.三大化石能源：煤、石油、天然气，它们是不可再生能源，属于混合物。
(1)煤被称为“工业的粮食”；石油被称为“工业的血液”；天然气的主要成分是甲烷CH4。 (2)化石燃料使用缺陷：①是不可再生能源；②燃烧会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，还会产生有毒气体和粉尘，造成大气污染；③能量的转化效率低。
(3)解决能源危机的方法：①开发新能源；②研制、使用节能产品；③提高能源转化效率。 (4)煤的综合利用：煤的干馏或炼焦（化学变化）；石油的综合利用：石油的分馏（物理变化）。 2.化学电池：是将化学能直接转化为电能的装置。化学电池品种繁多，有干电池、蓄电池、燃料电池等。
3.太阳能：人类所需能量的绝大部分都直接或间接地来自太阳，太阳能的利用有光热转换和光电转换两种方式。光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。
4.氢能源（最理想的新能源）：优点是①氢气完全燃烧放出的热量多；②原料不受限制；③燃烧产物是水，不会污染环境。
二、化学与材料
金属材料：纯金属与合金
无机材料
无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷 1.材料分类 合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶
复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、机动车轮胎、碳纤维 2.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的区别： 塑料种类 组成元素 有无毒性 区别方法 聚乙烯 C、H 没有毒，可用来包装食品 能燃烧，无刺激性气味 聚氯乙烯 C、H、Cl 有毒，不能用来包装食品 能燃烧，有刺激性气味 3.棉布、羊毛织品和化纤布料的区别：
用灼烧的方法来区别，燃烧后灰烬较多且带有光泽，燃烧残余物容易压成粉末的是棉布，燃烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛织品，而燃烧较慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝的是化纤布料。
三、化学与环境
初中化学必背知识点归纳
