无机推断题复习
无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
(一)基本思路
读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
(二)相关知识储备
解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：
1．颜色状态 状态 常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg、等
有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。 溶液中的有色离2＋2子：Cu(蓝色)、Fe＋3＋(浅绿色)、Fe(黄－色)、MnO4[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 有色沉淀：①白色沉淀：有色固体：(淡)黄H2SiO3、AgCl、BaSO4(不(棕)色固体：Na2O2、S、溶于酸)、BaSO3、FeS2、FeCl3；黑色固Mg(OH)2、Fe(OH)2、体：MnO2、C、CuO、FeO、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫CaSO3、MgCO3等；②(浅)(黑)色固体：KMnO4、黄色沉淀：AgBr、AgI、I2；(紫)红色固体：Cu S；③红褐色沉淀：Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu；Fe(OH)3；④蓝色沉淀：蓝(绿)色固体：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。 CuS、FeS。 颜色
2．物质的特征结构 10电子微粒可能为 18电子微粒可能为 14电子微粒可能为 常见的正四面体结构有 N、O、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、Mg＋3＋＋＋、Al、NH4、H3O等。 K、Ca、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3 －2－－2－CH3F CH3OH HS、S、Cl、O2等。 CO、N2 、C2 甲烷、CCl4、白磷、NH4；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。 H的原子核内没有中子。 常见元素中半径最小的是H。 最外层电子数等于电子层数的元素有 H、Be、Al、Ge等。 ＋2－＋2＋3－2－－－－＋2最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期 常见的原子晶体单质是
3．特殊的反应现象 燃 烧 焰色反应 H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。 Na(黄色)、K(紫色)。 淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 使品红溶液褪色 NH3 SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 ＋＋金刚石和晶体硅
在空气中由无色变为红棕色的气体 3＋－NO －Fe遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显红色。 Fe遇OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe遇SCN无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。 与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4 与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO3、HCO3、SO3、HSO3(S、HS)等
4．特征反应(中学) (1)金属单质：Al (2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。 (3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 (4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等 固体加热后不留残渣的物质 常温与水反应产生气体的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。 Na、K、F2、Na2O2、CaC2。 (1)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ 有MnO2参与的化学反应 MnO2(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑ △(3)MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 2KmnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △ CaCO3＋H2O＋CO2↑ 一种物质反应生成三种物质 NH4HCO3 △ NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (NH4)2CO3 △ 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3 两种物质反应生成三种物质 △ H2O＋4NO2↑＋O2↑ 或光照2－－2－－2－－＋2＋－2＋－既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2
Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。 电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 Cl2 与NaOH[Ca(OH)2]反应 5．置换反应的类型
1.金属→金属 高温 2＋2＋如 Fe ＋Cu Fe＋Cu， 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 2.金属→非金属(1)固态金属气态非金属 如：Zn＋2H Zn＋H2↑，2Na＋2 H2O 2NaOH＋H2↑， ＋2＋3Fe＋4H2O(g) △ Fe3O4＋4H2 (2)固态金属→固态非金属 点燃 如：2Mg＋CO2 2MgO＋C 3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属 置换反应的类型 高温 如：2C＋SiO2 Si＋2CO↑ (2)固态非金属→气态非金属 高温 如：C＋ H2O(g) CO＋ H2 (3)气态非金属→固态非金属 如：Cl2＋2KI 2KCl＋I2， Cl2＋H2S 2HCl＋S↓ O2＋4HI 2I2＋ H2O (4) 气态非金属→气态非金属 如：2F2＋2H2O 4HF＋O2 (5)气态非金属→液态非金属 如：Cl2＋2HBr 2HCl＋Br2 4. 非金属→金属 如：C＋CuO Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O 6．分步氧化的几种情况 在中学化学中，常见的分步氧化如下： 高温 △ 分步氧化的几种情况 A O2O2 B C 一定条件下一定条件下O2 O2
1、掌握一些特别的连续变化关系 O2O2H2OA???B???C????D(酸或碱) （1）①②③④O2O2H2ONH（气体）???NO???NO????HNO332 O2O22OH2S（气体）???SO2???SO3?H???H2SO4O2O22OC（固体）???CO???CO2?H???H2CO3 O2O22ONa（固体）???Na2O???Na2O2?H???NaOH ?强酸?????气体B?强碱?????气体C（2）A— ? A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3 2. NH3 NO NO2 OO2 O22 2 3. N2 NO NO2 224.C CO CO2 25. Na Na2O Na2O2 O O O O O2 O2RCHO 6.RCH2OH RCOOH O2 7．特殊的反应条件
放电 光照 N2＋O2 2NO；3O2 2O3 H2＋Cl 2HCl； 2HClO 2HCl＋O2↑ ； 光照 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 光照 光照 放电 放电 2H2O2 22H2O＋O2↑ 2KClO3 2KCl＋3O2↑；2SO2＋O2 2SO3； △ △ N2＋3H2 催化剂 2NH3； 高温、高压 MnO MnO2 MnO2 催化剂 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O △ Cu 2CH3CH2OH ＋O2 催化剂 △ 2CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O 浓硫酸 △ CH3COOH+CH3CH2OH2与碱反应产生气体
高中化学推断题(经典)
