四川省宜宾市第三中学校2019-2020学年高二化学10月月考试题（无
答案）
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
本卷共20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．下列有关化学反应自发性的说法中正确的是 A．放热反应一定是自发进行的反应 B．化学反应的熵变与反应的方向无关
C．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素
D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是
①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成 ②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 ③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成 ④N2、H2、NH3的浓度不再变化 A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
3．在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)说法中正确的是
A．SO2和SO3共2mol C．放出197kJ热量
4．在密闭容器中发生下列反应aA(g)
B．生成SO3 2mol D．含氧原子共8mol
cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩
2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列
到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是 A．平衡向正反应方向移动 C．D的物质的量变多
－14
B．A的转化率变小 D．a>c+d
－14
5．在25℃时水的离子积KW＝1.0×10确的是
，在35℃时水的离子积KW＝2.1×10，下列叙述正
A．水中c(H)随着温度的升高而降低 C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
＋
B．25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小 D．水的电离是吸热过程
6．在相同温度下，100 mL 0.01mol/L醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L醋酸溶液相比，下列数值
- 1 -
前者大于后者的是
A．完全中和时所需NaOH的物质的量 C．H＋的物质的量浓度
B．CH3COOH的电离程度 D．CH3COOH的物质的量
7．下列事实的解释合理且表达正确的是 A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4＋2H2O
+
NH3·H2O＋H3O
+
-+
B．氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O＝NH4＋OH C．NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4
Na＋H＋SO4
2H＋CO3
+
2-+
+
2-D．常温下，饱和H2CO3溶液pH＝4：H2CO3
8．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是 A．溶液中c(CO3)增大 C．溶液的PH值将变小
2-
B．水的电离程度不变 D．溶液的碱性增强
9．下列事实不属于盐类水解应用的是 A．纯碱溶液去油污
B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．浓的硫化钠溶液有臭味
D．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液 10．下列说法正确的是
A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大 B．0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c(H)增大
C．0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c(OH)增大 D．在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c(Ag)增大 11．下列离子组在室温下可能大量共存的是
A．pH＝2的溶液：HCO3、Na、ClO、NO3
c(OH?)63++2-2-B．＝10的溶液：Al、NH4、CO3、S c(H?)-+
--+-+
C．水电离出的c(H)＝10 mol/L的溶液：Na、Fe、SO4、ClD．使石蕊呈红色的溶液：NH4、NO3、AlO2、I
+
---+-4+3+2-- 12．在25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其
c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是
A．a＝b＝c
B．a > b >c
C．a > c >b
D．c > a > b
13．下列装置或实验操作正确的是
- 2 -
A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性 C．③吸收氨气制氨水
B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 D．④中和滴定实验
14．在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各
微粒的浓度关系不正确的是
A．c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)
＋
－
＋
－
＋
－
B．c(OH)＝c(H)＋c(CH3COOH)
＋
＋
－
－
－＋
C．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) D．c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) 15．下列关于反应热的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O
时会放出57.3kJ的热量
B．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol
C．一定条件下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，
则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝-38.6 kJ·mol
-1
-1
-1
D．若S ( s ) + O2 (g)＝SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1<△H2 16．常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液，滴定
曲线如右图。下列说法正确的是 A．HA是强电解质
B．点①所示溶液中：c(A) > c(Na)> c(H) > c(OH) C．点②所示溶液中：c(Na)＝c(HA)＋c(A) D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大 17．下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制氯水中存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
＋
－
－
＋
＋
－
B．使用更高效的催化剂，提高可逆反应的原料转化率
C．工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 18．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
- 3 -
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
19．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 电离常数Ka HX 9×10 －7HY 9×10 －6HZ 1×10 －2A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 B．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX溶液 C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ D．HZ+Y＝HY+Z的反应能够发生 20．下图所示与对应叙述相符合的是
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) 线，则c(HCl)＝0.08 mol·LD．图丁表示反应N2(g)+3H2(g) -1 -1 － － 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的 曲线,则转化率：αA(H2)＝αB(H2) 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 本卷包括5个小题，共60分。 21．(12分） （1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋OH ＋ － ①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡__________移动(填“向右”或“向左”)， c(OH－)__________(填“增大”或“减小”)。 - 4 - ②向氨水中加水稀释时，平衡__________移动(填“向右”或“向左”)。 （2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）__________，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__________（写化学式）。 （3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O4)__________c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）。 22．（12分） 二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题： （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。 已知：CO2(g)＋3H2(g)H2(g)＋ 2- CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH1＝-131.0 kJ·mol -1 1 -1 O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝-285.8 kJ·mol 2 则CH3OH的燃烧热ΔH＝__________。 （2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸： CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(g) ΔH＝+36.0 kJ·mol -1 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强 2CO(g)。 （3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)①该反应的平衡常数表达式K＝__________。 ②向容积为1 L的恒容容器中加入足量的碳和0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2 的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如下图所示。 则该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，达到新平衡后，体系中CO的百分含量__________（填“变大”或“变小”或“不变”），平衡常数__________（填“变大”或“变小”或“不变”）。 23．（12分） 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。 - 5 -
四川省宜宾市第三中学校2019 - 2020学年高二化学10月月考试题（无答案）
