2020届高三化学复习（二轮）冲刺专题强化练 - 盐类水解专题

由天下分享时间：2024/10/13 23:18:14 加入收藏我要投稿点赞

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一、单选题（本大题共20小题，共40分） 1. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )

序号操作及现象溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色结论 A 产生的气体为乙烯 B 将0.1mol?L?1氨水稀释成0.01mol?L?1，测得pH由稀释后NH3?H2O的电离11.1变成 10.6 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液程度减小常温下水解程度：?CO2?3>HCO3 C D 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，温度升高，Fe3+的水解前者为黄色，后者为红褐色程度增大 A. A

【答案】D

B. B C. C D. D

【解析】解：A.乙醇易挥发，导致生成的乙烯中含有乙醇，乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴定乙烯，应该用溴水或先除去乙醇再检验乙烯，故A错误；

B.一水合氨是弱电解质，稀释过程中继续电离，导致一水合氨电离程度增大，故B错误； C.常温下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，二者饱和溶液浓度不同，不能据此判断水解程度大小，故C错误；

D.向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色，说明升高温度促进铁离子水解，所以盐类水解是吸热反应，故D正确；故选D．

A.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而导致酸性高锰酸钾溶液褪色； B.一水合氨是弱电解质，稀释过程中继续电离； C.常温下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠； D.盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解．

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、弱电解质的电离、盐类水解等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是AC，注意乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意C中二者溶液浓度不同．

2. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )

A. H2Y的电离方程式：H2Y?2H++Y2?

B. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(Y2?)+c(HY?) C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(H2Y)=c(OH?)+c(Y2?) D. 该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(OH?)>c(H+)>c(HY?)

【答案】C

【解析】解：A、H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2O?HY?+H3O+，故A错误；

B、根据电荷守恒可知：酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+2c(Y2?)+c(HY?)，故B错误；

C、溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HY?)+2c(Y2?)+c(OH?)，物料守恒：c(Na+)=c(HY?)+c(Y2?)+c(H2Y)，二者联式可得c(H+)+c(H2Y)=c(OH?)+c(Y2?)，故C正确；

D、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY?)；HY?的电离程度小于HY?的水解程度，所以c(H2Y)>c(H+)>c(Y2?)，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY?为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH?)>c(H+)；因溶液中还存在水的电离，则c(H+)>c(Y2?)，所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HY?)>c(OH?)>c(H2Y)>c(H+)>c(Y2?)，故D错误；故选：C。

A、H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离； B、根据电荷守恒分析解答；

C、根据溶液电荷守恒和物料守恒的角度分析；

D、某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，HY?的电离程度小于HY?的水解程度，据此判断各种离子浓度大小。

本题考查了多元弱酸的电离，弱酸盐的水解，离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题易错点为C，注意从溶液的电荷守恒和物料守恒的角度分析。

3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )

A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率

C. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合剧烈反应产生CO2，可用于灭火 D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

【答案】D

【解析】解：A.明矾在水中电离的铝离子能水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故A正确； B.Zn与Fe形成原电池时，Zn的活泼性比Fe强，Fe作正极被保护，所以在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；

C.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合发生双水解反应生成CO2，可用于灭火，故C正确； D.工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁，不是MgCl2饱和溶液，故D错误。故选：D。

A、溶液中形成胶体，可吸附水中悬浮物，净化水源； B、牺牲阳极的阴极保护法可以防止金属的腐蚀；

C、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合发生双水解反应生成CO2； D、镁为活泼金属，冶炼镁应采用电解法，即电解熔融的MgCl2。

本题考查与生活相关的化学知识，涉及原电池的应用、离子的水解、金属的冶炼，难度较小，关键是要求学生对知识的迁移能力的掌握。

4. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g B. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C. 1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10

D. 一定温度下，1 L 0.5 mol?L?1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol?L?1 NH4Cl溶液含

NH?+4的物质的量相同【答案】C

【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系，明确盐的水解原理及其影响。【解答】

A.电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，阳极溶解失电子的有铜、铁、锌、镍等，依据电子守恒阳极溶解铜的质量小于32g，故A错误；

B.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3NA，故B错误；

C.1mol羟基(?OH)中含有9mol电子，17gNH3所含电子为10mol，二者所含电子数之比为9：10，故C正确；

D.一定温度下，1 L 0.5 mol?L?1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol?L?1 NH4Cl溶液，两溶液中溶质的物质的量都是0.5mol，但是铵根离子浓度越大，其水解程度越小，所以两溶液中铵根离子的水解程度不同，则铵根离子的物质的量不同，故D错误。故选C。

5. 下列说法正确的是( )

A. 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3 B. 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 C. Al露置在空气中会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜 D. 反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼

胶的KCl饱和溶液【答案】B

【解析】解：A.氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度HCl易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝，亚硫酸钠不稳定，受热易被氧气氧化为硫酸钠，故A错误；

B.酸溶液中稀释时OH?离子浓度增大，碱溶液中稀释时H+离子浓度增大，中性溶液如

NaCl溶液稀释时OH?、H+离子浓度不变，故B正确；

C.Al露置在空气中会形成致密的氧化膜，铁露置在空气中不会形成致密的氧化膜，故C错误；

D.在原电池的正极端氯离子和银离反应，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，故D错误；故选B．

A.物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体，如果是盐，说明该物质为难挥发性酸的盐，且该盐较稳定，受热不易发生反应；

B.酸溶液中稀释OH?离子浓度增大，碱溶液中稀释H+离子浓度增大，中性稀释溶液中OH?、H+离子浓度不变；

C.铁露置在空气中不会形成致密的氧化膜；

D.盐桥中的物质一般是强电解质，且不和电解质溶液中的电解质反应．

本题考查水解、物质性质、原电池，为小综合性习题，注重电离平衡、盐类水解应用等常考点的考查，题目难度中等．

6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )

、Cl?、S2? A. 无色溶液中：Al3+、NH4

NO?Mg2+、Cu2+、B. 由水电离得到的c(H+)=1×10?13mol?L?1的溶液中：SO2?3 4、

C. 0.1 mol?L?1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO?2、Cl D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO2?4

【答案】B

【解析】解：A.Al3+、S2?之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B.由水电离得到的c(H+)=1×10?13mol?L?1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，

?Mg2+、Cu2+、SO2?4、NO3之间不反应，在酸性溶液中都不与氢离子反应，能够大量共

存，故B正确；

?C.碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，AlO?2与HCO3发生反应生成氢氧化铝沉淀，在溶

液中不能大量共存，故C错误；

D.Fe3+在溶液中发生水解，溶液显示酸性，不可能为中性，故D错误；故选：B。

A.硫离子与铝离子发生双水解反应；

B.由水电离得到的c(H+)=1×10?13mol?L?1的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，四种离子不反应，都不与氢离子反应，能够共存；

C.偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生反应生成氢氧化铝沉淀； D.铁离子发生水解，溶液不可能为中性．

本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH?；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO?4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

7. 下列化学用语正确并能解释相关事实的是( )

A. Na2S溶液水解：S2?+2H2O?H2S+2OH?

B. 明矾用于净水：Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+ C. 溴化氢水溶液显酸性：HBr?H++Br ??

2?+

D. NaHCO3溶液显碱性：HCO?3?H+CO3

【答案】B

【解析】解：A.Na2S溶液的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：S2?+H2O?HS?+OH?，故A错误；

B.明矾净水，是由于铝离子部分水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；

C、氢溴酸是强酸，完全电离，所以溴化氢水溶液显酸性：HBr=H++Br ??，故C错误；

D、NaHCO3溶液显碱性是碳酸氢根离子水解不是电离，离子方程式为：HCO?3+H2O?H2CO3+OH?；故D错误；故选：B。

A.硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可； B.铝离子部分水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能够净水； C、氢溴酸是强酸，完全电离；

D、弱酸阴离子水解显碱性；题中写的是电离方程式。