2018—2019学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考试卷
高二化学
(满分100分，考试时间90分钟)
（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32
一、选择题(本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符
合题意。)
1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是( ) A．合成氨工业 2．在化学反应2H2O2
A．质子
B．金属冶炼
C．石油工业
D．海水综合利用
2H2O + O2↑中，发生了变化的粒子是( ) B．电子
C．原子
D．分子
3．为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是( ) A．碳粉
B．硫磺
C．铜粉
D．铁粉
4．石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 5．下列过程发生化学变化的是( )
A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热 6．在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于( )
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．油脂 7．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是( )
A B C D
8．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．HCl＋NaOH NaCl＋H2O B．SO3＋H2O == H2SO4 C．2Na＋Cl2
2NaCl D．CaCO3
高温 CaO＋CO2↑
9．下列元素中最高正化合价为+5价的是( ) A．Mg
B．H
C．N
D．He
10．在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na+、OH、HCO3 B．Ba2+、OH、C1 C．H+、K+、CO32、 D．NH4+、NO3、OH 11．下列离子方程式的书写正确的是
( )
＋
一
一
一
一
一
一
一
?A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋SO24＝BaSO4↓
B．钠与水的反应Na + 2H2O＝ Na+ + 2OH—+ H2↑
C．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH ＝ 3Cl＋ClO＋H2O
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ + 2CH3COO +CO2↑+ H2O 12．下列反应属于吸热反应的是( )
A．CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 B．2Na+O2
C．Fe2O3 + 2Al
高温一
－
－
－
Na2O2
2Fe + Al2O3 D．C+ H2O(g)＝CO +H2
13．下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A． 甲烷 B． 苯 C． 乙烯 D． 乙酸
14．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色
变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具 有( )
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 15．下列各组元素，属于同一周期的一组是( ) A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca C．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl
16．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液 17．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是( )
A．盐酸
B．硫酸
Δ
C．硝酸 D．氢氟酸
18．可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，有关化学反应限度的说法
正确的是 ( )
A．V正=0 B．V逆=0 C．V正= V逆≠0 D．V正= V逆=0 19．从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和
水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的
A．氧化性
B．还原性
C．挥发性
D．腐蚀性
20．下列化合中，既含有共价键，又含有离子键的是( ) A． O2 B． CaO C． CH4 D． NaOH 21．下列实验操作或装置正确的是( )
点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D 22．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，是利用了浓硫酸的( )
A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
23．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是 （ ）
A．互为同位素 B．互为同系物 C．互为同分异构体 D．互为同种物质 24．下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是( ) A．质量是 4 g B．体积是 33.6 L
C．电子数是 3 D．分子数约为 1.5×6.02 ×1023 个 25．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( )
A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3 26．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )
A．负极发生氧化反应 B．烧杯中的溶液变为蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能
27．某反应的生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内
稀硫酸 Zn A Cu
的平均反应速率为
A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)
28．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是( )
A．稀硫酸
B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水
29．下列化学用语正确的是( )
A．NaCl的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
30．下列溶液中，c（H+）最大的是( )
A．0.1 mol/L HCl溶液 B．0.1 mol/L NaOH溶液 C．0.1 mol/L H2SO4溶液 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液
31．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示
现象，则加入的试剂分别是( ) A．①是苯，②是CCl4，③是酒精 B．①是酒精，②是CCl4，③是苯 C．①是CCl4，②是苯，③是酒精 D．①是苯，②是酒精，③是CCl4 32．下列属于电解质的是( )
A．蔗糖 B．盐酸 C．酒精 D．氢氧化钠
33．节能减排是构建和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是( )
A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用
B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用 C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源 D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料
34．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液 35．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生
二、填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共10分）
A．取代反应
B．加成反应
C．水解反应
D．聚合反应
36．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
IA 1 2 3 ① ④ II A III A ⑤ IV A ② V A ③ VI A VIIA ⑥ 0 请按要求回答下列问题：
（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ； ．．．（2）②、③两元素的原子半径较大的是___________（填元素符号）； （3）④和⑤两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）； ．．．．
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互
接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。 ．．．．．37．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉
是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[ Ca(OH)2 ]制漂白粉，反应的化学方程式为：
。 （2）漂白粉的有效成分是 （填化学式 ）。
38．铝是一种活泼的金属，在高温下能与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。该反应中 （填化学式）是还原剂， （填化学式）氧化剂。当2molFe2O3参加反应时，转移了 mol电子。
三、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分） 39．（1）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
[精品]2018-2019年广西南宁市马山县金伦中学等校\\"4+n\\"高中联合体高二上学期期中考试化学试题和答案
