化学必修1离子反应习题
一 选择题
1、下列电离方程式错误的是( )
A NaHCO3 ====Na+ +H+ +CO32― B NaHSO4 ====Na+ +H+ +SO42― C MgCl2 ====Mg2+ +2Cl― D Ba(OH)2 =====Ba2+ +2OH― 2、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是( ) A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2+ +SO42―====BaSO4 ↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4.下列各组离子反应可用H+
+OH-H2O表示的是( )
A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸 C.硝酸和氢氧化钠 氢氧化钠
5、下列离子方程式,书写正确的是( )
A、盐酸与碳酸钡反应 CO2-3+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2+
+Ag↓ D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是( )
A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H+
====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸:HCO-3 + H+ = H2O + CO2 ↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO--2-
4 + OH = H2O + SO4 D、石灰石溶于硝酸:CO2-3 + 2H+ = H2O + CO2 ↑
7.下列反应的离子方程式中,正确的是( ) A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-AgCl↓ B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑ C.盐酸跟氢氧化镁反应:H++OH-H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应:MgCO+2H+
3Mg2++H2O+CO2↑
8.下列离子方程式中,正确的是 A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO2+3)2+2H+=Ca+2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应 CO2-+
3 + 2H = CO2↑ + H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应 CO2-+3 + 2H = CO2↑ + H2O
D大理石溶于醋酸的反应 CaCOCOOH=Ca2++2CH-3+2CH33COO+CO2↑+H2O
9.下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO-2 + 2OH- = CO23 + H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + OH- = HCO-3 + H2O 10.下列离子方程式中,正确的是
A、氨气通入醋酸 CH-3COOH + NH3 = CH3COO+NH+4
B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO-2+-
3+Ca+2OH=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+==Cu2++H2↑
11.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )
D.硫酸氢钠和C、澄清石灰水与稀
12、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A、K+、Cu2+、NO-2- +Na+、Cl-、CO2-
3、SO4B、K、3
C、Zn2+、NH+-- ++MnO-2-
4、NO3、ClD、K、Na、4、SO4 13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Ag+、NO--
3、ClB.Mg2+、NH+-4、NO3、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-
D.Cu2+、Na+、NO-2- 3、SO414、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 ( ) A.Ba2+,Fe3+,Br-,NO- -3B.Na+,Ca2+,HCO3,NO-3
C.Al3+,NH+2-+ ++-2-
4,SO4,NaD.Na,K,NO3,SO415、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.Na+、Ba2+、CO2??3、NO3 C、Na+
、H+
、Cl-
、CO2?+
2+
??3 D.K、Cu、NO3、SO24、 16、在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ) A、Fe3+、K+、Cl-、MnO-+4 B、Ag+、Na、NO-3、Cl- C、Zn2+、Al3+、SO2--
4、Cl- D、Ba2+、NH+4、Cl-、HCO317、巳知某溶液中存在较多的H+、SO2—4、NO—3,则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Al3+、CH—— B.Mg2+、Ba2+、Br—
3C00、Cl C.Mg2+、Cl—、I— D.Na+、NH+4、Cl—
18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH+2-4、Mg2+、SO4、Cl-、NO-3、
HCO-
3等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()
A.Ag+、K+、NO-HCO- ++-、SO2-
3、3 B.K、NH4、NO34
C.Ag+、NH+2+- +2+2--
4、Mg、HCO3D.K、Mg、SO4、Cl
19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起离子浓度减小的是(A、HCO-3 B、Cl- C、OH- D、Cu2+ 二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 1.Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ 2.H++OH-==H2O
3.2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
5.Cu2+
+Fe==Fe2+
+Cu
三.写出下列反应的离子方程式: (1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) (2)碳酸钠溶液与盐酸混合
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 (4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 (5)氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 (6)锌与硫酸铜反应
(7)硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液 (8)氢氧化铜和稀盐酸反应
)
离子反应答案
一 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C CD B B A D B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 BD BC B D D C D C AD 二,
1 、CuSO4 +2NaOH===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 2 、NaOH +HCl ==H2O +NaCl
2+
3、 2 HCl +CaCO3 ===Ca +H2O +CO2↑ 4 、2 HCI +Na2CO3 ===H2O +CO2↑+2NaCl 5、 CuCl2 +Fe ==FeCl2 +Cu
+3+
三、(1)6H +Fe2O3 ===2Fe +3H2O
2―+2+2―2+―
(2)CO3 +2H ===H2O +CO2↑ (3)Cu +SO4 +Ba +2 OH ===Cu(OH)2 ↓ +Ba SO4↓
(4)2OH― +CO2 ===CO32― +H2O (5)Fe3+ +3 OH― ===Fe(OH)3↓
2+2+2―2+
(6)Zn +Cu ===Zn +Cu (7)SO4 +Ca ===Ca SO4↓
+2+
(8) Cu(OH)2 +2H ==Cu +H2O 四
1. 离子,复分解,水、气体、沉淀 2. 2H+ +CO32― ==H2O +CO2↑
3. (1) OH― S2― CO32― SO32― (2) S2― CO32― SO32― SO42―
(3) Ba2+ /H+ ,Ag+
4.(1)Cu2+ (2) Ag+ Ag+ +Cl― ==AgCl↓ (3)Mg2+ (4) B
5.(1) H2SO4 2H+ +CO32― ===H2O +CO2↑ (2) BaCl2 Ba2+ +SO42― ===Ba SO4↓ (3) Fe Fe +Cu2+ ===Fe2+ +Cu (4) Ba(OH)2 H+ +OH― ===H2O
6.(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低 (2) Ba2+ +2 OH― +2H+ +SO42― ===Ba SO4↓ +2 H2O
7. A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH 8. 2H+ +SO42― +Ba2+ +1OH― ===Ba SO4↓ +2 H2O 五、
(1) 因为Ba(OH)2 +H2SO4 ====Ba SO4 ↓ +H2O ,水是极弱的电解质,而Ba SO4是沉淀,它们的导电能力
几乎为零,所以灯泡熄灭。随着H2SO4 的量的加入,因为H2SO4 是强的电解质,在水中H2SO4 ==2H+
2―
+SO4 ,产生了自由移动的离子,因此灯泡又亮了。
(2) 随着H2SO4 的加入,溶液变成浑浊,有白色沉淀产生。
(3) 如用HCl 代替H2SO4 就看不到此效果了,因为2HCl+Ba(OH)2 ===BaCl2 +H2O ,BaCl2 是强电解质,
BaCl2===Ba2+ +2Cl―