第二章 《化学反应与能量》导学案 第一节 化学能与热能
（第二课时：化学能与热能）
【核心素养发展目标】
1．通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2．通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究基本方法。
3．通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。 【学习重点】吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。 【温馨提示】吸热，放热反应的判断
【自主学习】
旧知回顾：1．断开化学键需要 能量，形成化学键 能量，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应 能量，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应 能量。
2. 决定化学反应中能量变化的因素：化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于 的相对大小。 3. 铝与盐酸反应的离子方程式为 ，中和反应的实质是 。 4．化学反应中的能量变化：通常表现为 的变化，酸与碱的中和反应是 反应，反应后总能量 。 新知预习：阅读教材P33-36，回答下列问题：
1．化学反应中的放热反应、吸热反应与化学能和热能的转化有何种关系？列举常见的放热反应与吸热反应。
。 2．能量有多种形式，列举你所知道的能源形式。目前主要使用的能源是什么？新能源主要指的是哪些？在能源开发与利用方面，化学应在哪些方面作出努力？
3．中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 水时所释放出的热量。
情景导入：化学反应的基本特征是不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化，化学反应中变化的能量多数以热能的形式呈现。有的是化学能转化成了热能，有的是热能转化成了化学能。
二、化学能与热能的相互转化 活动一：探究金属与酸反应的能量转化
1．讨论交流：用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么可采用哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？
2．实验探究：完成教材P33[实验2-1]，填写实验记录。 实验现象 离子反应 实验结论 有 产生；用温度计测量，水银柱 活泼金属与酸反应是 反应 3．讨论交流：（1）上述实验中铝条为什么要打磨？
【答案】 。 （2）化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)是什么？
【答案】 。化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对大小。如图所示：
1
反应物总能量＜生成物总能量，反应 能量； 反应物总能量＞生成物总能量，反应 能量。
4．归纳小结：（1）金属与酸反应是 热反应， 能转化为 释放出来。 （2）放热反应是指 。 对应练习：1.下列说法错误的是( )
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 2.下列有关能量转化的说法中正确的是( ) A.Na与H2O的反应属于吸热反应 B.“H—Cl
H+Cl”过程中放出热量
CO+H2”中的能量变化可以用如上图表示
C.干冰升华过程放出热量 D.反应“C+H2O(g)
活动二：探究Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应的能量转化 1．实验探究：完成教材P34[实验2-2]，填写实验记录。 实验现象 化学反应 实验结论 闻到 气味，烧杯壁 ；玻璃片和烧杯 ，混合物呈 该反应是 反应 2．小结：（1）该反应是 热反应， 能转化为 而储存起来。 （2）吸热反应是指 。 3.问题探究：（1）放热反应和吸热反应的判断方法
①根据反应物和生成物的总能量大小判断—— 。 ②根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断—— 。
③根据经验规律判断—— 。
④根据反应条件判断—— 。 （2）加热条件下进行的反应是否一定是吸收能量的反应，常温下进行的反应是否一定是释放能量的反应？ 。 4.讨论交流：根据你的生活经验和已学知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应。 (1)镁条的燃烧—— 反应； (2)高温煅烧石灰石—— 反应
(3)氧化钙与水的反应—— 反应； (4)盐酸和氢氧化钙溶液反应—— 反应 对应练习：1．下列说法正确的是( )
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生
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C．是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生时不需要从外界获得能量 2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 活动三：探究中和反应的热效应
1．实验探究：阅读P34[实验2-3]，完成下表对比实验，填写实验记录。 实验现象 离子反应 实验结论 酸碱中和反应是 反应 2.讨论交流：强酸与强碱发生反应时为什么都会放出热量？
【答案】强酸与强碱反应时，只有H与OH反应生成水的过程方放热，而没有电离过程吸热。 3．小结：（1）三个反应的实质是 。 （2）中和反应是 热反应；生成等物质的量的 时，放出的热量也 。 （3）中和热是指 。 4．思考与交流：（1）教材P34“思考与交流”，谈谈定量测定中和热，设计装置和实验操作时应该注意哪些问题？
【答案】 。
（2）化学能与热能的转化有哪些应用？
【答案】 。 （3）交流“新知预习2”。 对应练习：下列说法正确的是( )
A．Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以该反应属于吸热反应 B．HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量 C．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
D．合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反应 【反馈练习】：1．下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华
A．①④ B．②④ C．③⑤ D．④⑥ 2.下列说法正确的是( )
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行
A．只有③④ B．只有①② C．①②③④ 3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 4．用玻璃棒迅速搅拌如图1所示装置(小烧杯与玻璃片之间有一
3
+
-
D．②③④
2019-2020学年人教版高中化学必修二导学案：2.1.2化学能与热能的转化
